Oxid uhelnatý: Vzorec a vlastnosti

Mnoho plynných látek, které v přírodě existují a jsou vyráběné ve výrobě, jsou silné jedovaté sloučeniny. Je známo, že chlór byl používán jako biologická zbraň, bromová pára má na kůži vysoký korozní účinek, sírovodík způsobuje otravu a tak dále.

Jednou z takových látek je jak oxid uhelnatý, tak oxid uhelnatý oxid uhelnatý, jehož vzorec má své vlastní zvláštnosti ve struktuře. O něm a půjde dál.

Chemický vzorec oxidu uhelnatého

Empirická forma vzorce uvažované sloučeniny je následující: CO. Tato forma však poskytuje pouze charakteristiku kvalitativního a kvantitativního složení, ale neovlivňuje strukturální rysy a pořadí spojení atomů v molekule. A liší se od všech ostatních podobných plynů.

Tato vlastnost ovlivňuje fyzikální a chemické vlastnosti sloučeniny. Jaká je struktura?

Struktura molekuly

Nejprve, podle empirického vzorce, je vidět, že valenta uhlíku ve sloučenině je II. Stejně jako kyslík. V důsledku toho mohou každý z nich vytvořit dvě připojení. Chemické Vzorec oxidu uhelnatého CO jasně ukazuje tuto skutečnost.

To se děje. Mezi atomem uhlíku a kyslíkem vzniká dvojitá kovalentní polární vazba mechanismem socializace nepárových elektronů. Tímto způsobem, strukturální vzorec oxid uhelnatý má tvar C = 0.

Nicméně molekulární vlastnosti zde nekončí. Podle mechanismu donor-akceptor se v molekule vytvoří třetí, dativní nebo sedmi-polární vazba. Jak je to vysvětleno? Od té doby, co se vzdělává kovalentních vazeb výměnným pořádkem zůstává kyslík dva páry elektronů a atom uhlíku - prázdný orbitální, pak druhý působí jako akceptor jedné z párek prvního. Jinými slovy, dvojice elektronů kyslíku je umístěna na volné dráze uhlíku a vzniká vazba.

Takže uhlík je akceptor, kyslík je dárcem. Proto chemický vzorec oxidu uhelnatého má následující podobu: Sequiv-О. Toto uspořádání dodává molekule dodatečnou chemickou stabilitu a inertnost ve vlastnostech vykazovaných za normálních podmínek.

Tudíž vazby v molekule oxidu uhelnatého:

• dva kovalentní polární, tvořené výměnným mechanismem v důsledku socializace nepárových elektronů;
• jeden dative, tvořený interakcí dárce-akceptor mezi dvojicí elektronů a volnou orbitální cestou;
• v molekule jsou tři vazby.

Fyzikální vlastnosti

Existuje celá řada vlastností, které mají stejně jako jakákoli jiná sloučenina oxid uhelnatý. Vzorec látky objasňuje, že krystalová mřížka je molekulární, stav za normálních podmínek je plynný. Následující fyzické parametry.

1. Cequiv-O - oxid uhelnatý (vzorec), hustota - 1,164 kg / m³.
2. Teplota varu a bod tání: 191/205 ⁰C.
3. Rozpustí se ve vodě (mírně), etheru, benzenu, alkoholu, chloroformu.
4. Nemá žádnou chuť a vůni.
5. Je bezbarvá.

Z biologického hlediska je extrémně nebezpečný pro všechny živé bytosti, s výjimkou určitých druhů bakterií.

Chemické vlastnosti

Z hlediska chemické aktivity je jednou z nejnebezpečnějších látek za normálních podmínek oxid uhelnatý. Vzorec, který odráží všechny vazby v molekule, to potvrzuje. Je to kvůli této silné struktuře, že tato sloučenina, se standardními environmentálními parametry, se prakticky nevztahuje na žádné interakce.

Nicméně, jeden by měl alespoň trochu zahřát systém, jak dative vazba v molekule se zhroutí, jako kovalentní vazby. Potom oxid uhelnatý začne vykazovat aktivní redukční vlastnosti a dostatečně silný. Takže je schopen komunikovat s:

• kyslík;
• chlor;
• alkálie (taveniny);
• s oxidy a kovovými solemi;
• se sírou;
• mírně s vodou;
• s amoniakem;
• s vodíkem.

Proto, jak již bylo uvedeno výše, vlastnosti, které oxid uhelnatý vykazuje, jeho formulace velmi vysvětluje.

Bytí v přírodě

Hlavním zdrojem CO v zemské atmosféře jsou lesní požáry. Koneckonců hlavní cestou k formování tohoto plynu přirozeně je neúplné spalování různých druhů paliva, zejména organické povahy.

Antropogenní zdroje znečištění ovzduší oxidem uhelnatým jsou stejně důležité a poskytují hmotnostní procento stejné procento jako přirozené. Patří sem:

• kouř z práce továren a závodů, metalurgických komplexů a dalších průmyslových podniků;
• výfukových plynů ze spalovacích motorů.

V přírodních podmínkách je oxid uhelnatý snadno oxidován vzduchem kyslíkem a vodní párou na oxid uhličitý. To je základ pro první pomoc při otravě této sloučeniny.

Příjem

Stojí za zmínku jeden prvek. Oxid uhelnatý (vzorec), oxid uhličitý (struktura molekuly), vypadá takto: Сequiv-О a О = С = О. Rozdíl je jeden atom kyslíku. Proto je průmyslový způsob výroby oxidu uhelnatý založen na reakci mezi oxidem a uhlem: CO₂ + C = 2CO. Jedná se o nejjednodušší a nejběžnější způsob, jak tuto sloučeninu syntetizovat.

V laboratoři, různé organické sloučeniny, soli kovů a komplexních látek, protože výtěžek produktu neočekává příliš mnoho.

Kvantitativní činidlo pro přítomnost ve vzduchu nebo roztoku oxidu uhelnatého je chlorid palladnatý. Když interagují, vzniká čistý kov, který způsobuje ztmavnutí roztoku nebo povrchu papíru.

Biologický účinek na tělo

Jak již bylo uvedeno výše, oxid uhelnatý je pro lidské tělo velmi jedovatý bezbarvý, nebezpečný a smrtonosný škůdce. A nejen lidská, ale obecně každá živá věc. Rostliny, které jsou pod vlivem výfuku automobilů, umírají velmi rychle.

Co přesně je biologický účinek oxidu uhelnatého na vnitřní prostředí zvířat? Je to všechno o tvorbě silných komplexních sloučenin hemoglobinového krevního proteinu a dotyčného plynu. To znamená, že jedovaté molekuly jsou zachyceny místo kyslíku. Celulární dýchání je okamžitě blokováno, výměna plynů je nemožná ve svém normálním průběhu.

V důsledku toho jsou všechny molekuly hemoglobinu postupně blokovány a v důsledku toho i smrt. Stačí jen zničit 80%, takže výsledek otravy je smrtící. K tomu by měla být koncentrace oxidu uhelnatého ve vzduchu 0,1%.

První známky, při kterých je možné stanovit nástup otravy touto sloučeninou, jsou:

• bolesti hlavy;
• závratě;
• ztráta vědomí.

První pomůckou je jít na čerstvý vzduch, kde se oxid uhelnatý změní na oxid uhličitý pod vlivem kyslíku, to znamená, že bude znehodnocen. Případy úmrtí z působení dané látky jsou velmi časté, zejména v domácnostech vytápění sporáku. Koneckonců, při spalování dřeva, uhlí a jiného paliva jako vedlejšího produktu se tento plyn nezbytně vytváří. Dodržování bezpečnostních pravidel je nesmírně důležité pro zachování lidského života a zdraví.

Existuje také mnoho případů otravy v garážových prostorech, kde je sestaveno mnoho motorů pro pracovní auta, ale příliv čerstvého vzduchu nestačí. Smrt přesahující přípustnou koncentraci nastane během jedné hodiny. Cítění přítomnosti plynu je fyzicky nemožné, protože není vůně nebo barva.

Použití v průmyslu

V metalurgickém průmyslu se oxid uhelnatý často používá pro reakce redukce kovů z oxidů nebo solí. Vzorec výsledné sloučeniny je CO₂. Také tvořil čistou látku - kov.

Kromě toho se používá oxid uhelnatý:

• pro zpracování masa a rybích produktů, což jim umožňuje dát nový vzhled;
• pro syntézu určitých organických sloučenin;
• jako součást generátorového plynu.

Proto je tato látka nejen škodlivá a nebezpečná, ale také velmi užitečná pro člověka a jeho ekonomické aktivity.