S kterými sloučeninami reaguje oxid uhelnatý 4? S jakými látkami reaguje oxid uhličitý?

Oxid uhličitý, také známý jako oxid uhelnatý 4, reaguje s řadou látek, což vytváří velmi rozmanité složení a chemické vlastnosti sloučeniny. Je složen z nepolárních molekul, má velmi slabé intermolekulární vazby a může být pouze v forma plynu,

Oxid uhličitý 4: Vzorec a základní informace

Oxid uhličitý je přítomen v atmosféře Země v nízkých koncentracích a působí jako skleníkový plyn. Jeho chemický vzorec je CO₂. Při vysokých teplotách může existovat výlučně v plynném stavu. Ve svém pevném stavu se nazývá suchý led.

Oxid uhličitý je důležitou složkou uhlíkového cyklu. Pochází z nejrůznějších přírodních zdrojů, včetně vulkanického odplynění, spalování organické hmoty a respiračních procesů živých aerobních organismů. Antropogenní zdroje oxidu uhličitého jsou spojeny především s pálením různých fosilních paliv pro elektřinu a dopravu.

To je také produkováno různými mikroorganismy od fermentace a celulární dýchání. Rostliny přeměňují oxid uhličitý na kyslík během procesu nazývaného fotosyntéza, za použití uhlíku a kyslíku za vzniku sacharidů. Kromě toho rostliny také uvolňují kyslík do atmosféry, který se pak používá k respiraci heterotrofními organismy.

Oxid uhličitý (CO2) v těle

Oxid uhelnatý 4 reaguje s různými látkami a je to plynný odpad z metabolismu. V krvi je více než 90% ve formě kysličníku uhličitého (NSO)₃). Zbytek je buď rozpuštěný CO_2, buď kyselina uhličitá (H2CO₃). Pro vyvážení těchto sloučenin v krvi jsou odpovědné takové orgány jako játra a ledviny. Bikarbonát je chemikálie, která působí jako pufr. Udržuje hladinu pH v krvi na požadované úrovni, čímž se vyhne zvyšování kyselosti.

Struktura a vlastnosti oxidu uhličitého

Oxid uhličitý (CO₂) je chemická sloučenina, která je plyn při teplotě místnosti a výše. Skládá se z jednoho atomu uhlíku a dvou atomů kyslíku. Lidé a zvířata vydechují při výdechu oxid uhličitý. Navíc se vytváří vždy, když se spálí něco organického. Rostliny používají k produkci potravin oxid uhličitý. Tento proces se nazývá fotosyntéza.

Vlastnosti oxidu uhličitého studoval skotský vědec Joseph Black v padesátých letech minulého století. Jedná se o skleníkový plyn, Je schopen zachytit tepelnou energii a má vliv na klima a počasí na naší planetě. Je to on, kdo způsobuje globální oteplování a zvýšení teploty zemského povrchu.

Biologická role

Oxid uhelnatý 4 reaguje s různými látkami a je konečným produktem v organismech, které dostávají energii z ničení cukrů, tuků a aminokyselin. Tento proces je známý jako buněčné dýchání, charakteristické pro všechny rostliny, zvířata, mnoho hub a některé bakterie. U vyšších zvířat se oxid uhličitý pohybuje v krvi z tkání těla do plic, kde vydechuje. Rostliny ji dostávají z atmosféry pro použití v fotosyntéze.

Suchý led

Suchý led nebo pevný oxid uhličitý je pevný plyn CO₂ s teplotou -78,5 ° C. Ve své přirozené podobě se tato látka nenachází v přírodě, ale je produkována člověkem. Je to bezbarvá a lze ji použít pro přípravu nápoje sycené oxidem uhličitým, jako chladicí element v kontejnerech se zmrzlinou a v kosmetice, například pro zmrazení bradavice. Páry suchého ledu způsobují udušení a mohou způsobit smrt. Při použití suchého ledu a profesionality je třeba dbát na to.

Při normálním tlaku se neroztaví solidní do kapaliny, ale místo toho prochází přímo z tuhé látky do plynu. Toto se nazývá sublimace. To se bude měnit přímo od tuhého na plyn při jakékoliv teplotě překračující extrémně nízké teploty. Suchý led se sublimuje při normální teplotě vzduchu. Současně se uvolňuje oxid uhličitý, který nemá zápach a barvu. Oxid uhličitý může být zkapalněn při tlaku vyšší než 5,1 atm. Plyn, který se uvolňuje ze suchého ledu, je tak chladný, že když je smíchán se vzduchem, ochlazuje vodní páru ve vzduchu na mlhu, která vypadá jako hustý bílý kouř.

Příprava, chemické vlastnosti a reakce

V průmyslu se oxid uhelnatý 4 vyrábí dvěma způsoby:

1. Spálením paliva (C + O₂ = CO₂).
2. Tepelným rozkladem vápence (CaCO₃ = CaO + CO₂).

Získaný objem oxidu uhelnatého 4 se čistí, zkapalňuje a čerpá do speciálních balonů.

Při oxidaci kysličníku uhelnatého 4 reaguje s látkami, jako jsou:

• Voda. Po rozpuštění se přidá kyselina uhličitá (H₂CO₃).
• Alkalické roztoky. Oxid uhelnatý 4 (vzorec CO₂) reaguje s alkalickými látkami. Toto produkuje střední a kyselé soli (NaHCO₃).
• Základní oxidy. Při těchto reakcích jsou karbonátové soli (CaCO₃ a Na₂CO₃).
• Uhlík. Když oxid uhelnatý 4 reaguje s horkým uhlíkem, vytváří se oxid uhelnatý 2 (oxid uhelnatý), který může způsobit otravu. (CO₂ + C = 2CO).
• Hořčík. Oxid uhličitý zpravidla nepodporuje spalování, pouze při velmi vysokých teplotách může reagovat s určitými kovy. Například zapálený hořčík bude pokračovat v hoření v CO₂ během oxidační-redukční reakce (2Mg + CO₂ = 2MgO + C).

Kvalitativní reakce oxidu uhelnatého 4 se projevuje, když projde vápencovou vodou (Ca (OH)₂ nebo barytovou vodou (Ba (OH)_2. Je možné sledovat zákal a srážení. Pokud poté pokračuje v přenesení oxidu uhličitého, bude voda opět transparentní, protože nerozpustné uhličitany se převedou na rozpustné uhlovodíky (kyselé soli kyseliny uhličité).

Oxid uhličitý je také produkován při spalování všech paliv na bázi uhlíku, jako je methan (zemní plyn), ropných destilátů (benzín, motorová nafta, petrolej, propan), uhlí nebo dřeva. Ve většině případů je také uvolněna voda.

Oxid uhličitý (oxid uhličitý) sestává z jednoho atomu uhlíku a dvou atomů kyslíku, které jsou drženy dohromady kovalentními vazbami (nebo štěpením elektronů). Čistý uhlík je velmi vzácný. V přírodě se vyskytuje pouze ve formě minerálů, grafitu a diamantu. Navzdory tomu je stavebním kamenem života, který v kombinaci s vodíkem a kyslíkem tvoří základní sloučeniny, z nichž je vše na planetě složeno.

Takové uhlovodíky, jako je uhlí, ropa a zemní plyn, jsou sloučeniny složené z vodíku a uhlíku. Tento prvek je obsažen v kalcitu (CaCo₃), minerály v sedimentárních a metamorfních horninách, vápence a mramoru. Jedná se o prvek, který obsahuje všechny organické látky - od fosilních paliv po DNA.