Co je iontová vazba? Příklady látek s ním a jeho vlastností

Existují různé typy chemických vazeb. Mezi nimi kovalentní, kovové, van der Waals, vodík a iontové. Zjistíme, jaká je iontová vazba a její vlastnosti.

Chemická vazba, které se provádí přechodem obecného páru elektronů z jednoho atomu, méně elektromagnetického, na druhého, více elektono-negativního - to je iontová vazba. Příklady sloučenin, které se tvoří, mohou být spojeny společným znakem - obsahem sloučeniny s atomy se silnou elektonou záporností a atomy kovů.

Atom kovu se snadno uvolní elektron a stává se kationtem. Elektronegativní atom, jako je atom halogenu, snadno přijímá elektron, tvořící negativně nabitý iont. Tyto nabité částice - anionty a kationty - tvoří ten, který se nazývá "iontová vazba". Příklady toho jsou chlorid sodný, bromid draselný, jodid lithia a jiných halogenidů kovů (převážně alkalických).

Ale sloučenina nemůže být tvořena pouze iontovou vazbou. Důvodem je nekompenzovaný síly přitažlivosti a odpuzování. Proto stojí za to jen mluvit o preferenční iontové vazbě, zatímco spolu s ní existuje další chemická vazba. Je nesmírně důležité vědět.

Ionová vazba nemá vlastnosti směrování a saturační vlastnosti. Příklady spojení s direktivitou a saturací jsou kovalentní, donor-akceptorové vazby. Nenasycená a nesměrová iontová forma se projevuje, protože když jsou ionty připojeny k jinému náboji, nedochází k úplné kompenzaci náboje. Mohou být připojeny další protilehle nabité ionty a tak dále. To je důvod, proč se nachází nejvyšší počet podobných kolem iontů, ale s jiným znaménkem. Toto číslo je však omezeno kvůli vzájemnému odpuzování rovnoměrně nabitých iontů. Rovnováha je dosažena při jejich vzájemném uspořádání, které se vyznačuje koordinačním číslem. Tento index závisí na poměru poloměrů iontů. Látky s iontovou vazbou mají často koordinaci krychle nebo oktadronu a jsou krystaly.

Krystal stolní soli - chloridu sodného - má krychlovou mřížku. V něm je každý chloridový iont vázán na šest sodíkových iontů a každý sodný ion - se šesti chloridovými ionty.

V oxidů alkalických kovů a kovy alkalických zemin je také pozorována iontová vazba. Příklady takových sloučenin jsou oxid vápenatý, oxid sodný a další. Ionty mohou sestávat nejen z jednoho atomu, ale z několika. Uvnitř takového komplexního iontu je jiný a mezi ionty jsou iontové vazby. Příklady: soli typu síranu draselného (zde je draslík kation, síranový iont je anion).

Je třeba také poznamenat, že vlastnosti iontů látek se velmi liší od vlastností atomů a molekul těchto látek. Například ionty chloru, které jsou součástí chloridu sodného, ​​jsou bezbarvé a bez zápachu a jsou vhodné k jídlu, zatímco molekulární chlor, zelený žluť plyn s ostrým zápachem je jedem. A atomy sodíku s vodou reagují s výbuchem, zatímco ionty se volně rozpouštějí.