Charakteristika hořčíku. Chemický prvek hořčíku

Chemický prvek

Chemické vlastnosti hořčíku také studium chemie. Mendeleevův stůl je také nezbytný pro jejich uvážení, protože nám ukazuje valence prvku (v tomto případě se rovná dvěma). Záleží na skupině, do které daný atom patří. Navíc s jeho pomocí zjistíte, že molární hmotnost hořčíku je čtyřiadvacet. To znamená, že jeden mol tohoto kovu váží dvacet čtyři gramů. Horečnatý vzorec je velmi jednoduchý - nespočívá v molekulách, ale v atomech kombinovaných krystalovou mřížkou.

Charakterizace hořčíku z hlediska fyziky

Stejně jako všechny kovy kromě rtuti má tato sloučenina za normálních podmínek pevný agregát. Má světle šedou barvu se zvláštním leskem. Tento kov má poměrně vysokou pevnost. Tyto fyzikální vlastnosti hořčíku zde nekončí. Zvažte teplotu tání a bod varu. První je šest set padesát stupňů na stupnici Celsia, druhá je tisíc devadesát stupňů Celsia. Lze konstatovat, že jde o poměrně nízkotavitelný kov. Kromě toho je velmi lehké: jeho hustota je 1,7 g / cm3.

Hořčík. Chemie

Znáte fyzikální vlastnosti této látky, můžete jít na druhou část jejích vlastností. Tento kov má průměrnou úroveň aktivity. To lze vidět z elektrochemické řady kovů - čím je pasivnější, tím více je to pravé. Hořčík je jeden z prvních na levé straně. Vezměte v úvahu, s jakými látkami reaguje a jak se to stane.

S jednoduchým

Patří sem ty, jejichž molekuly se skládají pouze z jednoho chemického prvku. To je kyslík, fisfor, síra a mnoho dalších. Nejprve zvažte interakci s kyslíkem. Říká se to hoření. V tomto případě se vytvoří oxid dané kovu. Když spálíme dva kilometry hořčíku, a zároveň strávíme jeden mol kyslíku, dostaneme dva motory oxidu. Rovnice této reakce je napsána následovně: 2Mg + O₂ = 2MgO. Kromě toho, když se hořčík vypaluje na volném prostranství, vzniká také jeho nitrid, protože tento kov reaguje paralelně s dusíkem obsaženým v atmosféře.

Při spalování tří molů hořčíku se spotřebuje jeden mol dusíku a v důsledku toho se získá jeden mol nitridu kovu. Rovnice tohoto druhu chemické interakce může být napsána následovně: 3Mg + N₂ = Mg₃N₂.

Kromě toho je hořčík schopen reagovat s jinými jednoduchými látkami, jako jsou halogeny. Interakce s nimi probíhá pouze tehdy, když se součásti zahřívají na velmi vysoké teploty. V tomto případě dochází k adici reakce. Halogeny zahrnují takové jednoduché látky: chlor, jod, brom, fluor. A reakce se nazývají vhodně: chlorace, jodace, bromace, fluorace. Jak již bylo možné odhadnout, v důsledku těchto interakcí je možné získat chlorid, jodid, bromid, fluorid hořečnatý. Pokud například vezmete jeden mol hořčíku a stejné množství jódu, získáme jeden mol jodidu tohoto kovu. Tuto chemickou reakci lze vyjádřit následující rovnicí: Mg + I₂ = MgI₂. Stejný princip se používá pro chloraci. Zde je reakční rovnice: Mg + Cl₂ = MgCl₂.

Navíc kovy, včetně hořčíku, reagují s fosforem a sírou. V prvním případě můžete získat fosfid, ve druhém - sulfid (nesmí být zaměňován s fosfáty a sírany!). Pokud vezmete tři moly hořčíku, přidejte k němu dva fosfory a zahřejte na požadovanou teplotu, vytvoří se jeden mol fosfidu kovu. Rovnice pro tuto chemickou reakci je následující: 3Mg + 2P = Mg₃P₂. Podobně, pokud smícháte hořčík a síru ve stejných molárních poměrech a vytvoříte nezbytné podmínky ve formě vysoké teploty, získáme sulfid daného kovu. Rovnici pro tuto chemickou interakci lze psát takto: Mg + S = MgS. Takže jsme uvažovali o reakcích tohoto kovu s jinými jednoduchými látkami. Chemická charakteristika hořčíku však nekončí.

Reakce s komplexními sloučeninami

Mezi tyto látky patří voda, soli, kyseliny. S různými skupinami chemikálie kovy reagují jinak. Zvažte vše v pořádku.

Hořčík a voda

Když kov reaguje s nejběžnější chemickou sloučeninou na Zemi, vzniká oxid a vodík ve formě plynu s ostrým nepříjemným zápachem. K provedení tohoto druhu reakce je nutno komponenty také zahřívat. Pokud namícháte jeden mol hořčíku a vody, získáme stejné množství oxidu a vodíku. Reakční rovnice je napsána následovně: Mg + H₂O = MgO + H₂.

Interakce s kyselinami

Stejně jako jiné reaktivní kovy, hořčík je schopen vytěsnit z jejich sloučenin atomy vodíku. Takové procesy se nazývají substituční reakce. V takových případech jsou atomy kovů nahrazeny atomy vodíku a tvorba soli sestávající z hořčíku (nebo jiného prvku) a kyselé sraženiny. Pokud například vezmete jeden mol hořčíku a přidáte ho kyselina chlorovodíková ve výši dvou molů, tvoří jeden mol chloridu kovu a stejné množství vodíku. Reakční rovnice bude: Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂.

Interakce se solemi

Vzhledem k tomu, že soli jsou tvořeny z kyselin, již jsme řekli, charakterizace hořčíku z hlediska chemie předpokládá, že se jeho reakce na soli vyskytují. V tomto případě může dojít k interakci pouze tehdy, pokud je kov ve slané formě méně aktivní než hořčík. Pokud například vezmete jeden mol hořčíku a síranu měďnatého, získáme příslušný síran kovu a čistou měď ve stejném molárním poměru. Rovnici tohoto druhu reakce lze psát v následující formě: Mg + CuSO₄ = MgSO₄ + Cu. Zde se projevují redukční vlastnosti hořčíku.

Použití tohoto kovu

Vzhledem k tomu, že v mnoha ohledech překračuje hliník - je to asi třikrát lehčí, ale dvakrát tak silné, je rozšířené v různých průmyslových odvětvích. Nejdříve je to konstrukce letadel. Zde jsou slitiny na bázi hořčíku nejlépe zařazeny mezi všechny použité materiály. Kromě toho se používá v chemickém průmyslu jako redukční činidlo pro výrobu některých kovů z jejich sloučenin. Vzhledem k tomu, že hořčík tvoří při spalování velmi silný záblesk, používá se ve vojenském průmyslu k výrobě signálních střel, střeliva s lehkým hlukem apod.

Získání hořčíku

V podstatě je surovinou pro tento chlorid příslušného kovu. To se provádí elektrolýzou.

Kvalitní reakce na kationty daného kovu

Jedná se o speciální postup určený k určení přítomnosti iontů látky. Chcete-li otestovat roztok pro přítomnost sloučenin hořčíku, můžete k němu přidat uhličitan draselný nebo sodný. Výsledkem je bílá sraženina, která je snadno rozpustná v kyselinách.

Kde se nachází tento kov v přírodě?

Tento chemický prvek je zcela běžný. Zemská kůra tvoří téměř dvě procenta tohoto kovu. To se nachází v mnoha minerálech, jako je karnalit, magnezit, dolomit, mastek, azbest. Vzorec pro první minerál je: KCl • MgCl₂• 6H₂A. Vypadá to jako krystalky modravé, světle růžové, bledě červené, světle žluté nebo průhledné barvy. Magnezit je uhličitan hořečnatý, jeho chemický vzorec je MgCO₃. Má bílou barvu, avšak v závislosti na nečistotách může mít šedý, hnědý nebo žlutý odstín. Dolomit má následující chemický vzorec: MgCO₃• CaCO₃. Je žlutožlutá nebo okrové barvy minerál se sklovitým leskem.

Mastek a azbest mají složitější vzorce: 3MgO • 4SiO₂• H₂O a 3MgO • 2SiO₂• 2H₂O, resp. Vzhledem k vysoké tepelné odolnosti jsou široce používány v průmyslu. Kromě toho je hořčík součástí chemického složení buňky a struktury mnoha organických látek. Budeme o tom diskutovat podrobněji.

Úloha hořčíku pro tělo

Tento chemický prvek je důležitý jak pro rostliny, tak pro zvířata. Hořčík pro rostlinný organismus je prostě životně důležitý. Stejně jako železo je základem hemoglobinu nezbytného pro živočišný život, tak je hořčík hlavní složkou chlorofylu, bez níž nemůže být rostlina. Tento pigment se účastní procesu fotosyntézy, při němž jsou živiny syntetizovány z anorganických sloučenin v listech. Horčík je také velmi potřebný pro zvířecí organismus. Hmotnostní zlomek tohoto mikroelementu v buňce je 0,02-0,03%. I přes to, že je tak malý, vykonává velmi důležité funkce. Díky tomu je udržována struktura takových organoidů, jako jsou mitochondrie, zodpovědná za buněčné dýchání a syntézu energie, stejně jako ribozomy, ve kterých se vytvářejí proteiny nezbytné pro životně důležitou aktivitu. Navíc je součástí chemického složení mnoha enzymů, které jsou potřebné pro intracelulární metabolismus a syntézu DNA.

Pro tělo jako celek je zapotřebí hořčíku, aby se podílel na výměně glukózy, tuků a některých aminokyselin. Také pomocí tohoto mikroelementu může být přenášen nervový signál. Kromě všech výše uvedených skutečností dostatečné množství hořčíku v těle snižuje riziko srdečních záchvatů, srdečních záchvatů a mrtvice.

Symptomy vysokého a nízkého obsahu lidského těla

Nedostatek hořčíku v těle se projevuje takovými základními příznaky jako vysoký krevní tlak, únava a špatná pracovní kapacita, podrážděnost a špatný spánek, poruchy paměti, časté závratě. Také nevolnost, křeče, třesání prstů, zmatenost mohou být pozorovány - jsou to známky velmi nízké hladiny příjmu potravy daného mikroelementu. Nedostatek hořčíku v těle má za následek časté onemocnění dýchacích cest, poruchy kardiovaskulárního systému, a druhý typ diabetu. Dále zvážit obsah hořčíku v produktech. Abyste se vyhnuli nedostatku, musíte vědět, jaké potraviny jsou v tomto chemickém prvku bohaté. Je třeba vzít v úvahu skutečnost, že mnoho z těchto příznaků může také nastat, když opačný případ - přebytek hořčíku v těle, stejně jako nedostatek minerálů, jako je draslík a sodík. Proto je důležité pečlivě zkontrolovat stravu a porozumět povaze problému, nejlépe je to udělat s pomocí odborníka na výživu.

Obsah hořčíku v produktech

Jak bylo uvedeno výše, tento prvek je hlavní složkou chlorofylu. Proto můžeme odhadnout, že velké množství z toho je obsaženo v zeleni: .. Je celer, kopr, petržel, květák a zelí, salát, atd. Je také hodně obilí, zejména pohanky a prosa, a dokonce i ovesné vločky a ječmene. Kromě toho jsou data stopový prvek bohatá na ořechy: jsou kešu a vlašské ořechy, arašídy a lískové ořechy, mandle a. Velké množství dotyčného kovu je také obsaženo v luštěninách, jako jsou fazole a hrách. Mnoho z nich je obsaženo v řasách, například v mořské kale. Pokud se tyto produkty vyskytují v normálním množství, vaše tělo nebude mít nedostatek kovů, které jsou v tomto článku řešeny. Nemůžete-li pravidelně jíst potraviny uvedené výše, to je nejlepší koupit výživové doplňky, které obsahují tento stopový prvek. Nicméně předtím musíte vždy konzultovat s lékařem.

Závěr

Hořčík je jedním z nejdůležitějších kovů na světě. Našla široké uplatnění v mnoha průmyslových odvětvích - od chemických až po letecké a vojenské. Kromě toho je z biologického hlediska velmi důležité. Bez ní není možné ani rostlinné ani živočišné organismy. Díky tomuto chemickému prvku se provádí proces, který dává život celé planetě - fotosyntéze.