Struktura atomu

Struktura atomu byla pro vědce zajímavá dlouho předtím, než byla vědecky prokázána jeho existence. Dokonce i tisíce let, Demokritus, Starověký řecký filozof a moudrý muž, navrhl, že každá látka sestává z nejmenších částic. A to byl ten, kdo poprvé použil slovo "atom". Po jeho smrti vznikla skupina řeckých filozofů, jejichž členové se snažili rozvíjet své názory. Byli nazýváni atomisty. Všechny tyto názory vytyčil římský Lucretius Car ve slavné práci o povaze věcí. V pozdějších dobách, až do počátku renesance, převládly názory jiného řeckého mudrce, Aristotle, který kategoricky popřel existenci atomů.

První, kdo se pokusil oživit doktrínu Democritus, Boyle byl Angličan, který tvrdil, jeho teorii „nedělitelných částic“. Byl zopakoval Newton. Nicméně vědecký důkaz doktríny Dalton, učitel matematiky. Provádění pokusů s plyny, je třeba poznamenat, že poměr těchto částic vodíku a kyslíku, které se účastnily v chemické reakci, vždy odpovídá určitém poměru. Ta obvykle představují poměr malém počtu. To umožnilo anglické učitele matematiky formulovat svůj zákon o „více vztahů“, a později - a zákon „trvalý vztah“, na jehož základě, v každém chemickou sloučeninu, je hmotnostní poměr výchozích látek je vždy stejný. Jeho studie pokračovala Bertselliusom a Avogadro.

Skutečnost, že struktura atomu je poměrně složitá, bylo dokázáno fyzikem před sto lety. Příspěvek k tak velkému objevu provedl: Thomson, který prokázal existenci katodových paprsků, Skladowska-Curie a jejího manžela Pierre Curie, který se otevřel přirozená radioaktivita látky Rezeford, že uvedené centrální atom v přítomnosti kladně nabitého jádra a možnost umělého transformace jednoho prvku na druhý, Chadwick, pro detekci přítomnosti neutrálních prvků nebo neutrony. Atomová struktura nejprve začal v vážný studie Thompson, který objevil elektron v roce 1897. Dokázal dokázat existenci ještě více mikroskopických těles. Díky své práci se struktura atomu stala velmi pochopitelnou. Zjistil, že tato část je reprezentována sférickým rozdělením kladných nábojů, které jsou zcela kompenzovány negativními náboji. Z tohoto důvodu je atom elektricky neutrální.

V důsledku série studií provedených těmito a dalšími vědci bylo zjištěno, že atom není homogenní těleso, ale obsahuje částice, jako jsou neutrony, protony a elektrony.

V jádru atomu protonu je tolik elektronů, kolik je v jeho shellu, navíc počet protonů odpovídá číslu prvku v periodické tabulce. Protonové hmoty a neutron jsou téměř totožné. Tyto prvky jsou zachovány v jádře atomu podle speciálních jednotek, které jsou také nazývají yadernymi- tyto síly jsou velmi silné, ale působit na ultrakrátkých vzdálenosti, zatímco opakovaně vyšší než síla odporu částic. Hmotnost elektronů je zanedbatelný. Téměř celá hmotnost atomu je ve své jádro, struktura jádra atom zahrnuje neutrony a protony. Vlastnosti této části je určena jeho základních výše uvedených složek. Mezi atomy se nacházejí tzv isotonický. Tyto částice jsou ze stejného materiálu mají různé materiál ze skutečnosti, že počet neutronů se může měnit. Počet jejich protonů, ale je vždy stejný. Například struktura atomů uhlíku je obvykle předpokládá, že přítomnost v jeho jádru šest pozitivně nabité částice a neutrální šest - pouze 12, tj. Tak zvaný hmotnostní číslo uhlík nejčastěji - 12. Nicméně, tam jsou izotopy prvku, ve kterém je počet protonů odpovídajících stabilně 6 a počet neutronů se může měnit.

Skořáp atomu je poměrně složitý systém. Skládá se z různých vrstev s různými energetické úrovně, které jsou zase rozděleny na podhlavníky a podzemí - do orbitálů. Ty se liší ve tvaru a velikosti.