Vzorec kyseliny borité v chemii

Tento článek bude věnován kyselině borité, která je široce používána v různých oblastech činnosti a je známá téměř všem. Vzorec kyseliny borité je velmi jednoduchý na zapamatování. Článek bude zvažovat obecné charakteristiky a vlastnosti kyseliny borité, její aplikace a její umístění v přírodě.

Co je kyselina boritá

Vzorec kyseliny borité v chemii je známo mnoha. Je to poměrně slabé ve srovnání s "kolegy". Aktivně se používá pro chemické experimenty ve školách. Vzorec kyseliny borité - H₃Bo₃.

Boritá kyselina je krystalický prášek, který nemá barvu a vůni. Molekuly triclinické mřížky jsou propojeny vodíkovými vazbami a tvoří ploché vrstvy. Tak je konstruována molekula kyseliny borité.

Předložená látka má mírně vyjádřené vlastnosti kyselin - rozpouští se špatně ve vodě. Jednou z rysů je, že vlastnost kyseliny H₃Bo₃ přidání aniontu hydroxylové skupiny. V jiných kyselinách je pozorována schopnost štěpit proton H +.

Když se jako hydrogensulfát B (HSO₄).₃, která je velmi slabě odolná, může kyselina boritá vykazovat poněkud slabé známky amfotericity. Pokud je sloučenina tepelně vystavena, může kyselina boritá rozpouštět oxidy kovů, což vede k tvorbě solí. Vzorec naší chemické sloučeniny v přítomnosti kyseliny sírové v koncentrované formě může tvořit ethery:

Během procesu neutralizace alkalickými látkami ve vodních roztocích obsahují ortoboráty obsahující (BO₃).₃, nejsou tvořeny. Tento jev je vysvětlen skutečností, že jsou během neutralizace téměř hydrolyzovány kvůli příliš malému množství konstanty [B (OH₃) -. Výsledkem této reakce jsou soli polyborové kyseliny, například, metaboráty, tetraboráty a další:

Pokud jsou alkalické látky v přebytku, mohou jít do metaborátů:

Oba tetra- a metaboráty jsou schopné hydrolýzy, ale ve srovnání s ortoborany mají nižší míru sklonu.

Boritá kyselina v přírodě

Boritá kyselina, jejíž chemický vzorec je H₃Bo₃, často nalézt v přírodě v prakticky volné formě - v minerálním sassolinu. Kromě toho je tato kyselina součástí vody téměř každého horkého přírodního zdroje. Poměrně velké množství H₃Bo₃ se nachází v podzemních minerálních vodách, které jsou mimořádně užitečné pro zdraví.

Použití přípravku H3Bo3 u lidí

Jak bylo uvedeno výše, vzorec kyseliny borité je znám téměř všem. To je způsobeno poměrně širokým spektrem použití v každodenním životě: jaderní fyzici, klenotníci, elektrikáři, lékaři a obyčejní občané - všichni používají kyselinu boritou. Používá se jako antiseptické a protipožární prostředky. Boritá kyselina chrání dřevo, přidává k půdním hnojivům.

Chemické složení se používá jako absorbér neutronů v jaderných reaktorech, v medicíně H₃Bo₃ roztok s obsahem dvou procent se používá jako antiseptikum pro dezinfekci povrchu kůže.

Kolečka používají kyselinu boritou jako pojivo během obložení pece.

V každodenním životě ho člověk používá k boji proti hmyzu.

Kyselina se aktivně používá v kosmetologii pro péči o problémovou pokožku.

V potravinářském průmyslu se kyselina boritá nazývá aditivum E284 av laboratořích se připravují roztoky na bázi pufru.

Kyselina boritá vzorce H3Bo3 se používá při výrobě keramiky, skla, skelných vláken a vláken.

Množina kombinovaných přípravků skupiny ATX D08AD obsahuje kyselinu boritou jako jednu ze složek.

Klenotníci ji používají při pájení slitin, které obsahují zlato jako základní tavidlo pro pájení.

Je kyselina boritá nebezpečná?

Boritá kyselina není nebezpečná a může jen uškodit bezohlednému použití. Smrtelná koncentrace v těle dítěte je od 4 do 5 gramů av dospělém těle asi 15 až 20 gramů₃Bo₃ není vyloučena z těla po dostatečně dlouhou dobu, může se postupně nahromadit až do smrtelné dávky s častým a pravidelným nesprávným používáním.

Závěrem lze říci, že H₃Bo₃ je nepostradatelnou podstatou lidského života a činnosti.