Pravidelné právo

Všechny prvky jsou obvykle reprezentovány v chemii ve formě pravidelného systému: jsou uspořádány řádky (periody a řádky) a sloupce (odpovídají skupinám) tabulky s přihlédnutím k nárůstu jejich atomových hmotností. Objev periodického zákona pochází z roku 1869 a bezpochyby patří ruskému vědeckému chemikovi Dmitri Ivanoviči Mendelejevovi. Ačkoli mnoho cizích zdrojů blízko jeho jména zmínilo jméno Julius Lothar Meier, který, jak tvrdí, vyvinul podobný systém o rok později (ale nezávisle). Klíčem k úspěchu mnoha let úsilí Ruský chemik došlo k závěru, že předchozí pokusy jiných vědců selhaly, protože mnoho chemických prvků nebylo dosud otevřeno, takže ve svém stole odešel pro ně prázdná místa.

Pravidelný zákon, zobrazený jako periodická tabulka, je rozdělen horizontálně na sedm období. Označení prvního, druhého a třetího období se shodují se stejnými římskými číslicemi řady: I, II, III. Čtvrtá, pátá a šestina jsou rozdělena na sudé a liché čísla, označené římskými číslicemi: IV, V, VI, VII, VIII a IX. A sedmé období se shoduje s řadou X. Vertikálně v osmnácti sloupcích nebo sloupcích jsou všechny prvky distribuovány v osmi skupinách. Každá skupina, od první do sedmé, je rozdělena do dvou sloupců reprezentujících hlavní a sekundární podskupiny. Osmá skupina se skládá ze čtyř podskupin. Navíc dvě buňky s chemických prvků třetí skupina - lanthan a aktinium - skrývají sérii nazvanou lanthanidy (od 58 do 71 čísel) a aktinidy (od 90 do 103 čísel).

V prvním období jsou pouze dva zástupci: vodík a hélium. Druhý a třetí obsahují osm chemických prvků. Doby, čtvrtý, pátý a šestý jsou dlouhé, protože každá osmnáct viditelné prvky, jsou rozděleny následujícím způsobem: v sudých řádků obsahoval deset a zvláštní celkem osm. Ale pokud vezmeme v úvahu lanthanidy, pak šesté období obsahuje třicet dva chemických prvků, včetně čtrnácti skrytých. Sedmé období je také dlouhé, má osmnáct, čtyři z nich jsou viditelné a čtrnáct (aktinidy) jsou skryté. Prvky lichých řádků čtvrté, páté a šesté období vedlejší podskupiny (B), a sudé řádky jsou v hlavních podskupin (A), společně s těmi, které patří do první, druhé, třetí a sedmé období.

Periodické zákon uvádí, že všechny prvky ve stejné skupině se liší značnou podobnost k sobě navzájem a výrazně se liší od těch, které jsou částí jiných skupin. Například ve skupině Ia s výjimkou atomu vodíku, zahrnují kovy, s chemickou valence plus 1, zatímco ve skupině VIIa, kromě astatu, všechny prvky jsou nekovů, což jsou sloučeniny obecně mají mocenství minus 1. Today periodický zákon představovanou nejen tabulka. nemá matematický výraz, ale tam je tvrzení, že vlastnosti jakéhokoliv chemického prvku, stejně jako vlastnosti vše jednoduché látky a komplexní sloučeniny, ve složení které vstupuje, mají periodickou závislost na velikosti náboje jádro atomu.

Termín periodicita byl poprvé navržen DI Mendeleevem, a to i přesto, že pokusy vědců z různých zemí byly dříve nějakým způsobem klasifikovány známé chemických látek. Ale právě on, kdo si všiml, že když jsou uspořádány v pořadí zvětšujícím se atomovým masám, vlastnost každého osmého prvku se podobá vlastnostem prvního. V roce 1869 byla první verze tabulky (v té době pouze 60 prvků známá) stále velmi odlišná od moderní verze, která graficky znázorňuje periodické právo. Časem prošel určitými změnami, které zahrnovaly přidání nových později objevených chemických prvků. Ale to nejenže nezničilo představu o periodicitě vlastností chemických atomů, které vedly velký ruský chemik, ale každý z nich potvrdil zákon formulovaný naším vědcem.

Pro ruské vědce je otevřen pravidelný zákon, který je založen na jeho základě periodický systém se stal spolehlivým základem moderní chemie. Díky kterému Mendelejev opravoval pro některé atomy své masy a předpověděl, že v přírodě existují tři dosud nezjištěné prvky, které později nalezly experimentální potvrzení a objevily se gálie, skandium a germanium. To vše vedlo k univerzálnímu uznání periodického systému. Význam pravidelného zákona nelze přeceňovat, protože tento objev měl velký význam pro vývoj chemie.