Pravidelný Mendeleevův systém a pravidelné právo

Během devatenáctého století prošla řada směrů, včetně chemie, silnou reformou. Periodický systém

Domodedeleevovo období chemie

O něco dříve, na začátku devatenáctého století, byly opakovány pokusy systematizovat chemických prvků. Německý chemik Döbereiner provedl první seriózní práci na systemizaci v oblasti chemie. Zjistil, že řada podobných látek podle vlastností může být spojena do skupin - triád.

Mylné představy o názorech německého vědce

Podstata předkládaného práva tříd Döbereinerů byla určena skutečností, že atomová hmotnost vyhledávané látky je blízká polovině (průměrné hodnotě) atomových hmot posledních dvou prvků triádového stolu. Neprítomnost hořčíku v jedné podskupině vápníku, stroncia a bária však byla chybná.

Tento přístup byl důsledkem umělého omezení podobných látek pouze třístranných svazů. Döbereiner dobře viděl podobnost chemických parametrů fosforu a arsenu, vizmuti a antimonu. Nicméně se omezil na hledání triad. V důsledku toho nemohl přijít k správné klasifikaci chemických prvků.

Určitě nebylo možné rozdělit stávající prvky na trojice na Döbereiner, zákon jasně označil přítomnost vztahu mezi relativní atomovou hmotnost a vlastnosti chemických jednoduchých látek.

Proces systematizace chemických prvků

Všechny následné pokusy o systematizaci se opíraly o distribuci prvků v závislosti na jejich atomové hmotnosti. Později byla hypotéza Döbereiner používána jinými lékárnami. Objevila se tvorba triad, tetrad a pentad (seskupení do tří, čtyř a pěti prvků).

Ve druhé polovině devatenáctého století se objevilo současně několik prací, na jejichž základě Dmitrij Ivanovič Mendelejev přinesl chemii k úplné systematizaci chemických prvků. Různá struktura periodického systému Mendelejeva vedla k revolučnímu porozumění ak zřejmému mechanismu distribuce jednoduchých látek.

Periodický systém prvků Mendeleeva

Na setkání ruské chemické komunity na jaře roku 1869 bylo ruskému vědci DI Mendelejevovi zasláno oznámení o objevu pravidelného zákona chemických prvků. Na konci téhož roku byla publikována první práce, The Foundations of Chemistry, první periodický systém elementů.

V listopadu 1870 ukázal svým kolegům doplněk "Přirozený systém prvků a jejich použití pro označení vlastností neobjevených prvků". V této práci DI Mendeleyev poprvé použil termín "periodické právo". Systém prvků Mendeleeva na základě pravidelného zákona určil možnost existence neotevřených jednoduchých látek a jednoznačně ukázal jejich vlastnosti.

Opravy a objasnění

V důsledku toho byl do roku 1971 periodický zákon a periodický systém prvků Mendelejeva vylepšeni a doplněni Ruský chemik.

Finální výrobek „periodický zákon chemických prvků“ vědec soubor definic periodické zákona, který stanoví, že vlastnosti jednoduchých těles, vlastnosti sloučenin, a tvoří komplex těles přímou závislost se stanoví podle jejich atomové hmotnosti.

O něco později, v roce 1872, byla struktura Mendelejevova periodického systému reorganizována do klasické podoby (krátkodobý způsob distribuce).

Na rozdíl od svých předchůdců, ruský chemik vypracoval tabulku plně, představil koncept pravidelnosti atomové hmotnosti chemických prvků.

Vlastnosti prvků periodického systému Mendelejeva a odvozené pravidelnosti umožnily vědcům popsat vlastnosti prvků, které ještě nejsou otevřené. Mendeleev se spoléhal na skutečnost, že vlastnosti každé látky lze určit podle vlastností dvou sousedních prvků. Říká tomu pravidlu "hvězdy". Její podstatou spočívá ve skutečnosti, že v tabulce chemických prvků pro určení vlastností vybraného prvku je nutné orientovat vodorovně a svisle v tabulce chemických prvků.

Pravidelný systém Mendelejev je schopen předpovědět ...

Tabulka prvků Mendělejev, i přes jeho přesnosti a věrnosti, nebyla uznána vědeckou komunitou na doraz. Některé z velkých vědců světového významu otevřeně vysmíval možnost předpovědět vlastnosti neobjevené prvky. To bylo jen v roce 1885, po objevení předpovězených prvků - eka-hliník, a ekabora ekasilitsiya (gallium, skandium a germanium), což je nový klasifikačního systému Mendeleev periodické zákona a byly uznány jako teoretické základy chemie.

Na začátku dvacátého století byla opakovaně korigována struktura periodického systému Mendelejeva. V procesu získávání nových vědeckých údajů dospěl DI Mendeleev a jeho kolega U. Ramsay k závěru, že bylo nutné zavést nulovou skupinu. Obsahovala inertní plyny (hélium, neon, argon, krypton, xenon a radon).

V roce 1,110 navrhl F. Soddy umístit v jedné buňce stolu nerozlišitelné chemické prvky - izotopy.

V průběhu dlouhé a náročné práce byla periodická tabulka Mendelejevových chemických prvků dokončena a získala moderní vzhled. Zahrnovala osm skupin a sedm období. Skupiny jsou vertikální sloupce, období jsou horizontální. Ve skupinách je definováno rozdělení na podskupiny.

Poloha prvku v tabulce ukazuje jeho valenci, čistě elektrony a chemické vlastnosti. Jak se ukázalo později, při vývoji tabulky DI Mendelejev objevil náhodnou shodu počtu elektronů prvku se sériovým číslem. Tato skutečnost dále zjednodušila pochopení principu interakce jednoduchých látek a tvorby komplexních látek. A také proces v opačném směru. Výpočet množství získané látky, stejně tak jako nezbytné pro chemickou reakci, je teoreticky k dispozici.

Role Mendeleevova objevu v moderní vědě

Mendeleevův systém a jeho přístup k uspořádání chemických prvků předurčili další vývoj chemie. Díky správnému pochopení vztahu mezi chemickými konstantami a analýzou byl Mendeleev schopen správně seskupit a seskupit prvky podle svých vlastností. Nová tabulka prvků umožňuje jasně a přesně vypočítat data před zahájením chemické reakce, předpovědět nové prvky a jejich vlastnosti.

Objev ruského vědce měl přímý dopad na další vývoj vědy a techniky. Neexistuje žádná technologická oblast, která by nezahrnovala znalosti chemie. Možná, kdyby se takový objev neuskutečnil, naše civilizace by měla následovat jinou cestu rozvoje.