Izotopy jsou různé typy chemického prvku ve složení jádra

Lidská paměť je postavena na asociativní logické spojení. Proto je pro nás nesmírně důležité zefektivnit realitu, distribuovat její prvky buňkami a najít systém. Jinak se paměť odmítá poslouchat a mysl - analyzovat. Není to náhodou historie chemie tak důležitým průlomem je vytvoření Mendelejevova stolu - řádu, systému a logiky triumfuje. Vliv tohoto objevu byl tak velký, že inspiroval mnohé. Například Lyubishchev, génius ruského časového řízení, vyvinul svůj systém, aby vytvořil periodickou tabulku živých organismů. Tento cíl nebyl dosažen, ale samotná skutečnost dokazuje důležitost logiky lidského porozumění. Ale skutečnost je bohatší než krásné schémata. Například v hlavní tabulce chemie některé prvky porušují pořadí hmoty. Proč? Můžete odpovědět na jedno slovo - "izotopy". Toto slovo doslovně znamená "obsadit jedno místo".

Mnoho z nich pracovalo, nezapomínejte na všechny

Mendelejevův stolek je ovocem prací mnoha vědců a nejen jejich tvůrce. Brilantně vytvořil samotný princip a našel základní vzory. Ale postava masa, kterou vidíte pod každým prvkem - ovocem práce mnoha chemiků, a navíc je to nepřesné. Jak to může být? Možná jste si někdy všimli, že atomové číslo je krásné celé číslo. Ale hmotnost je zlomková s obrovským počtem desetinných míst. Proč? A tytéž izotopy jsou na vině. To je vysvětleno prostě. Pokud se podíváte na čísla pro prvek "dusík", uvidíte číslo atomové hmotnosti na 14,0067. Pokud však "chytit" volný atom dusíku, může vážit 10 a 25 atomových jednotek. Jsou odlišné. A jaký je rozdíl? Hmotnost izotopu je tvořena hmotností protonů a hmotnost neutronů. Hmotnost protony - hodnota konstanty, to dělá prvku prvku (dusík-dusík). Ale s neutrony může být atom bohatý i chudý. V příkladu s dusíkem mohou být 18 a pouze 3 kusy. Izotopy jsou typy atomů prvků v závislosti na počtu neutronů v jádře. Existuje 16 izotopů dusíku. Některé další prvky mají více.

A co by měl vědec dělat?

Kdybyste byli vědci, jak byste to udělali? Jak byste zaznamenali hmotnost v tabulce pro výpočty? Bylo samozřejmě možné vzít aritmetický průměr. Ale mnohé izotopy jsou velmi nestálé objekty, některé z nich jsou uměle vytvořeny. Proto by bylo nesprávné provádět výpočty s orientací na nepřesné údaje. Vědci jednali jinak - vypočítali atomovou hmotnost prvku v poměru k přirozené abundanci jednoho nebo druhého izotopu. V důsledku toho je pravděpodobnost, že v libovolném hledání máte izotop 14 hromadných jednotek, je velmi velká. Jádro izotopu, nalezené náhodně, bude pravděpodobně obsahovat 7 protonů a 7 neutronů.

Důvody nepřesnosti

Proč atomová hmotnost není přesné? Protože závěr o tom je induktivně - od soukromé po generála. Neznáme přesné složení Země pod kůrou, geologicky jsme neprozkoušeli ani prostě celý povrch Země. Proto je číslo atomové hmotnosti pravděpodobnostní. Je založen na znalostech, které dnes lidé mají. Proč to vědci uspokojují? Protože je zapotřebí větší přesnosti pouze pro molekulární fyziky, pro banální výpočty veličin může být chyba zanedbána. Ale porušení řádu hmoty je vyhlášeno skutečností, že pro chemické vlastnosti důležitého množství nabitých částic - protonů. A podle počtu protonů jsou prvky uspořádány postupně.