Relativní hustota plynu

Relativní hustota plyn - porovnání relativní molekulární nebo molární hmotnosti jednoho plynu se stejnou hodnotou jiného plynu. Zpravidla se určuje s ohledem na nejlehčí plyn - vodík. Také plyny jsou často porovnávány se vzduchem.

Aby bylo možné ukázat, který plyn je vybrán pro srovnání, je před symbolem relativní hustoty výzkumného pracovníka přidán index a jméno je zapsáno v závorkách. Například DH2 (SO2). To znamená, že hustota oxid síry byl vypočten pro vodík. Toto se chápe jako "hustota oxidu síry nad vodíkem".

Pro výpočet hustoty plynu nad vodíkem je nutné stanovit molekulární hmotnosti plynu a vodíku, které jsou předmětem šetření, s použitím periodické tabulky. Pokud se jedná o chlór a vodík, indikátory budou vypadat takto: M (Cl2) = 71 g / mol a M (H2) = 2 g / mol. Pokud je hustota vodíku dělena hustotou chloru (71: 2), výsledek je 35,5. To znamená, že chlor je 35,5krát těžší než vodík.

Relativní hustota plynu z vnějších podmínek nezávisí. To je vysvětleno obecnými zákony o stavu plynů, které omezují na skutečnost, že změny teploty a tlaku nevedou ke změně jejich objemu. Při změnách v těchto indikátorech se měření provádějí přesně stejným způsobem.

K určení hustoty plynu vyžaduje experimentální test baňku, do které může být umístěna. Baňka s plynem musí být dvakrát zvážit: poprvé - tím, že z ní vytéká veškerý vzduch - druhý - plní se zkušebním plynem. Také je nutné předem měřit objem žárovky.

Nejprve je třeba vypočítat hmotnostní rozdíl a rozdělit ho podle objemu žárovky. Výsledkem bude hustota plynu za daných podmínek. Pomocí rovnice stavu je možné vypočítat požadovaný index za normálních nebo ideálních podmínek.

Hustota některých plynů může být stanovena ze souhrnné tabulky, ve které jsou připraveny informace. Pokud je plyn uložen v tabulce, mohou být tyto informace odebrány bez dalších výpočtů a použití vzorců. Například hustota vodní páry může být stanovena z tabulky vlastností vody (Referenční příručka Rivkin SL atd.), Jeho elektronickým protějškem nebo pomocí programů jako je WaterSteamPro a další.

V různých kapalinách však dochází k rovnováze s párou při rozdílné hustotě těchto kapalin. To je způsobeno rozdíly v sílách intermolekulární interakce. Čím vyšší je, tím dříve dojde k rovnováze (například rtuť). V těkavých kapalinách (například v étere) může dojít k rovnováze pouze při významné hustotě par.

Hustota různých přírodních plynů se pohybuje od 0,72 do 2,00 kg / m3 a vyšší, relativně od 0,6 do 1,5 a výše. Nejvyšší hustota plynů s nejvyšším obsahem těžkých uhlovodíků je H2S, CO2 a N2 a nejnižší pro suchý metan.

Vlastnosti zemní plyn jsou určeny jeho složením, teplotou, tlakem a hustotou. Poslední indikátor je určen laboratorními metodami. To záleží na všech výše uvedených. Určit jeho hustotu mohou být různé metody. Nejpřesnější je vážení na přesném měřítku v tenkostěnné skleněné lahvičce.

Hustota vzduchu více než stejný index přírodních plynů. V praxi je tento poměr považován za 0,6: 1. Statické tlaku vzduchu rychleji než plyn. Při tlacích do 100 MPa může hustota zemního plynu překročit 0,35 g / cm3.

Je zjištěno, že zvýšení hustota zemního plynu může být doprovázeno zvýšením teploty tvorby hydrátu. Zemní plyn s nízkou hustotou hydratuje při vyšší teplotě než plyny se zvýšenou hustotou.

V plynárenství měřiče hustoty se začínají používat a stále existuje mnoho otázek, které souvisejí se specifiky jejich provozu a ověřování.