Plný seznam kovů známých vědě

Podívejte se na chvíli ... Kolik kovových věcí můžete vidět? Obvykle, když se zamyslíme nad kovy, si pamatujeme na látky, které jsou lesklé a odolné. Jsou však také v našem jídle a v našem těle. Seznamte se s úplným seznamem kovů známých vědě, seznamte se s jejich základními vlastnostmi a zjistěte, proč jsou tak zvláštní.

Co jsou to kovy?

Prvky, které snadno ztrácejí elektrony, které jsou lesklé (reflexní), pružné (mohou být odlévány do jiných tvarů) a považovány za dobré vodiče tepla a elektřiny, se nazývají kovy. Jsou rozhodující pro náš způsob života, protože jsou nejen součástí struktur a technologií, ale jsou také důležité pro výrobu téměř všech objektů. Kov existuje i v lidském těle. Při pohledu na značku multivitamínů uvidíte desítky sloučenin uvedených v seznamu.

Možná jste nevěděli, že prvky jako sodík, vápník, hořčík a zinek jsou nezbytné pro život, a pokud jsou v našem těle nepřítomné, může být naše zdraví ve vážném nebezpečí. Například vápník je nezbytný pro zdravé kosti, hořčík pro metabolismus. Zinek zvyšuje funkci imunitního systému a železa pomáhá krevním buňkám přenášet kyslík v celém těle. Kovy v našem těle se však liší od kovu v lžíci nebo ocelovém můstku tím, že ztratily elektrony. Jsou nazývány kationty.

Kovy mají také antibiotické vlastnosti, takže na těchto místech jsou často vyrobeny kolejnice a pera. Je známo, že mnoho nástrojů je vyrobeno ze stříbra, aby se zabránilo množení bakterií. Umělé klouby jsou vyrobeny z titanových slitin, které jak zabraňují infekci, tak posílí příjemce.

Kovy v periodické tabulce

Všechny prvky v periodický systém Dmitrij Mendelejev jsou rozděleni do dvou velkých skupin: kovů a nekovů. První je nejpočetnější. Většina prvků je kovů (modrá). Nekovy v tabulce jsou zobrazeny na žlutém pozadí. Tam je také skupina prvků, které jsou označovány jako metalloids (červená). Všechny kovy jsou seskupeny na levé straně stolu. Všimněte si, že vodík je seskupen s kovy v levém horním rohu. Navzdory tomu je považován za nekovový. Nicméně, někteří vědci předpokládají, že v jádru planety Jupiter může být kovový vodík.

Vázání kovů

Mnoho z pozoruhodných a užitečných vlastností prvku souvisí s tím, jak jsou jeho atomy navzájem propojeny. Existují určité spojení. Kovová interakce atomů vede k vytvoření kovových struktur. Každý vzorek tohoto prvku v každodenním životě, od auta až po mince v kapse, obsahuje kovové spojení.

Během tohoto procesu atomy kovu oddělují své vnější elektrony rovnoměrně. Elektrony tekoucí mezi pozitivně nabitými ionty, snadno přenášejí teplo a elektřinu, takže tyto prvky jsou tak dobrými vodiči tepla a elektřiny. Měděné dráty se používají k napájení.

Reakce kovů

Reaktivita se vztahuje k tendenci prvku reagovat s chemickými látkami ve svém prostředí. To může být jiné. Některé kovy, například draslík a sodík (ve sloupcích 1 a 2 v periodické tabulce) snadno reagují s mnoha různými chemikáliemi a jen zřídka se nacházejí v jejich čisté, elementární formě. Obyčejně existují pouze ve spojení (spojená s jedním nebo více dalšími prvky) nebo jako ionty (nabitá verze jejich základní formy).

Na druhou stranu existují i ​​jiné kovy, jsou také nazývány šperky. Zlato, stříbro a platina nejsou příliš reaktivní a obvykle se vyskytují v čisté formě. Tyto kovy ztratily elektrony mnohem snadněji než nekovy, ale ne tak snadno jako reaktivní kovy, jako je sodík. Platina je relativně nereaktivní a velmi odolná vůči reakcím s kyslíkem.

Vlastnosti prvku

Když jste studovali abecedu na základní škole, zjistili jste, že všechny dopisy mají svou vlastní jedinečnou sadu vlastností. Například, někteří měli přímky, některé měly křivky, zatímco jiné měly řady obou typů. Totéž lze říci o prvcích. Každý z nich má jedinečnou sadu fyzikálních a chemických vlastností. Fyzikální vlastnosti jsou vlastnostmi určitých látek. Brilantní nebo ne, jak dobře vede teplo a elektřinu, při jaké teplotě se točí, kolik je hustota.

Chemické vlastnosti zahrnují ty, které jsou pozorovány při reakci na vystavení působení kyslíku, pokud hoří (jak těžké bude udržovat elektrony během chemické reakce). Různé prvky mohou mít společné vlastnosti. Například železo a měď jsou zároveň prvky, které vedou elektřinu. Nemají však stejné vlastnosti. Například pokud je železo vystaveno vlhkému vzduchu, je pokryto hrdlem, ale když je měď vystavena stejným podmínkám, získává specifický zelený povlak. Proto je Socha svobody zelená, ne zrezivělá. Je vyrobena z mědi, nikoli ze železa).

Organizace prvků: kovy a nekovy

Skutečnost, že prvky mají nějaké společné a jedinečné vlastnosti, jim umožňuje třídit se do krásného, ​​elegantního grafu nazvaného periodická tabulka. Organizuje prvky na základě jejich atomového čísla a vlastností. Takže v periodické tabulce najdeme prvky seskupené, které mají společné vlastnosti. Železo a měď jsou blízko sebe, oba jsou kovy. Železo je označeno symbolem "Fe" a měď je označena symbolem "Cu".

Většina prvků periodické tabulky jsou kovy a jsou obvykle na levé straně stolu. Jsou seskupeny, protože mají určité fyzikální a chemické vlastnosti. Například kovy jsou husté, lesklé, jsou dobrými vodiči tepla a elektřiny a při chemických reakcích snadno ztrácejí elektrony. Naopak nekovy mají opačné vlastnosti. Nejsou husté, nevedou teplo a elektřinu a mají tendenci získat elektrony, než aby je dali pryč. Když se podíváme na periodickou tabulku, vidíme, že většina nekovů je seskupena napravo. Jsou to prvky jako hélium, uhlík, dusík a kyslík.

Co jsou to těžké kovy?

Seznam kovů je poměrně početný. Některé z nich se mohou v těle nahromadit a nepoškozovat je, například přírodní stroncium (vzorec Sr), který je analog vápníku, protože je produktivně uložen v kostní tkáni. Které z nich se nazývají těžké a proč? Zvažte čtyři příklady: olovo, měď, rtuť a arsen.

Kde jsou tyto prvky a jak ovlivňují životní prostředí a lidské zdraví? Těžké kovy jsou kovy, přirozeně se vyskytující sloučeniny, které mají ve srovnání s jinými kovy velmi vysokou hustotu - alespoň pětinásobek hustoty vody. Jsou toxické pro člověka. Dokonce i malé dávky mohou mít vážné následky.

• Olovo. Jedná se o těžký kov, který je toxický pro lidi, zejména pro děti. Otrava s touto látkou může vést k problémům neurologické povahy. Navzdory skutečnosti, že kdysi to bylo velmi přitažlivé kvůli své pružnosti, vysoké hustotě a schopnosti absorbovat škodlivé záření, olovo bylo použito mnoha způsoby. Tento měkký stříbrný kov, který se nachází na Zemi, je nebezpečný pro lidi a akumuluje se v těle po dlouhou dobu. Nejhorší je, že se nemůžete zbavit. Sedí tam, hromadí se a postupně otráví tělo. Olovo je toxické pro nervový systém a může způsobit vážné poškození mozku u dětí. To bylo široce použito v 1800s vytvořit makeup, a dokud ne 1978 to bylo používáno jako jeden ze složek v barvení vlasů. Dnes se olovo používá hlavně v bateriích, jako rentgenové štíty nebo jako izolace radioaktivní materiál.
• Měď. Je to červenohnědý těžký kov, který má mnoho využití. Měď je stále jedním z nejlepších vodičů elektřiny a tepla a mnoho elektrických vodičů je vyrobeno z tohoto kovu a je pokryto plasty. Mince, většinou drobné, jsou také vyrobeny z tohoto prvku periodického systému. Akutní otrava mědí je vzácná, ale jako olovo se může hromadit v tkáních, což nakonec vede k toxicitě. Lidé, kteří jsou vystaveni více mědi nebo prachu mědi, jsou také ohroženi.
• Rtuť. Tento kov je toxický v jakékoli formě a dokonce může být absorbován kůží. Jeho jedinečnost spočívá v tom, že je tekutý při pokojové teplotě, někdy se nazývá "rychlé stříbro". To lze vidět na teploměru, protože jako kapalina absorbuje teplo, mění objem i při nejmenším teplotním rozdílu. To umožňuje, aby rtuť stoupala nebo spadla do skleněné trubice. Protože tato látka je silným neurotoxinem, přechází mnoho společností alkoholové teploměry, malované v červené barvě.
• Arzen. Od doby římské Říše až do doby viktoriánské doby byl arzén považován za "krále jedů", stejně jako "jed z králů". Historie je prostoupena nespočetnými příklady jak královských osob, tak obyčejných lidí, kteří se dopouštějí vraždy pro osobní zisk, s použitím sloučenin arsenu, které nemají vůně, barvu ani chuť. Navzdory všem negativním vlivům má tento metalloid své oblasti použití i v medicíně. Například oxid arzenitý je velmi účinný lék používaný k léčbě lidí s akutní promyelocytární leukémií.

Co je vzácný kov?

Drahý kov je kov, který může být vzácný nebo obtížně těžitelný, a také ekonomicky velmi cenný. Jaký je seznam cenných kovů? Existují pouze tři:

• Platina. Navzdory své refraktérnosti se používá v klenotnictví, elektronice, vo vozidlech, v chemických procesech a dokonce iv medicíně.
• Zlato. Tento vzácný kov se používá k výrobě šperků a zlatých mincí. Má však mnoho dalších aplikací. Používá se v lékařství, výrobě a laboratorním zařízení.
• Silver. Tento ušlechtilý stříbrně bílý kov je velmi tvárný. ve své čisté podobě je poměrně těžké, je lehčí než olovo, ale těžší než měď.

Kovy: druhy a vlastností

Většina prvků může být považována za kov. Jsou seskupeny uprostřed v levé části stolu. Kovy jsou alkalické, alkalické zeminy, přechodné, lanthanidy a aktinidy.

Všechny z nich mají několik společných vlastností:

• pevná látka při pokojové teplotě (s výjimkou rtuti);
• obvykle lesklé;
• s vysokým bodem tání;
• dobrý vodič tepla a elektřiny;
• s nízkou schopností ionizace;
• s nízkou elektřinou záření;
• vyhovující (schopen vzít určitou formu);
• plast (lze vtáhnout do drátu);
• s vysokou hustotou;
• látka, která v reakcích ztrácí elektrony.

Seznam kovů známých vědě

1. lithium;
2. berýlium;
3. sodík;
4. magnesium;
5. hliník;
6. draslík;
7. vápník;
8. skandium;
9. titan;
10. vanad;
11. chróm;
12. mangan;
13. železo;
14. kobalt;
15. nikl;
16. měď;
17. zinek;
18. gallium;
19. rubidium;
20. stroncium;
21. yttrium;
22. zirkonium;
23. niobium;
24. molybden;
25. technecium;
26. ruthenium;
27. rhodium;
28. palladium;
29. stříbro;
30. kadmium;
31. indium;
32. copernections;
33. cesium;
34. baryum;
35. cín;
36. železo;
37. vizmut;
38. olovo;
39. rtuť;
40. wolfram;
41. zlato;
42. platina;
43. osmium;
44. hafnium;
45. germanium;
46. iridium;
47. niobium;
48. rhenium;
49. antimon;
50. thallium;
51. tantal;
52. Francie;
53. Livermorium.

Celkem je známo asi 105 chemických prvků, z nichž většina jsou kovy. Ty jsou velmi přirozeným přírodním prvkem, který se vyskytuje jak v čisté formě, tak ve složení všech možných sloučenin.

Kovy ležou v útrobách země, mohou se nalézt v různých vodních útvarech, v tělech zvířat a lidí, v rostlinách a dokonce i v atmosféře. V periodickém systému se nacházejí od lithia (kov se vzorcem Li) a dokončují se Livermorium (Lv). Stůl je stále doplňován novými prvky a v podstatě jsou to kovy.