Je kov sodný nebo nekovový? Hlavní vlastnosti a vlastnosti sodíku

Je kov sodný nebo nekovový? Je chybou přesvědčit se, že druhá možnost. Sodík je měkký stříbřitě bílý kov, který je součástí periodické tabulky pod atomovým číslem 11.

Navíc je (přesněji, jeho spojení) znám už od starověku! Dokonce i v Bibli se uvádí, že sodík je součástí čisticího prostředku. Je to však historický odkaz, byť zajímavý. Nyní stojí za to mluvit o vlastnostech tohoto prvku a jeho dalších vlastnostech.

Fyzikální vlastnosti

Takže odpověď na otázku "Je sodík kovový nebo nekovový?" Je extrémně jasné. Dokonce i při pohledu na tuto látku můžete všechno pochopit. Je zřejmé, že je to kov. Což, mimochodem, má stříbřitě bílou barvu, ale v tenkých vrstvách má purpurový odstín.

Jedná se o velmi plastickou látku. Měkké kovy jsou ty, které mohou být kované bez zvláštní námahy a také se liší v plasticitě a tavitelnosti. Ale pokud jde o sodík, toto slovo může být použito v doslovném smyslu. To může být řezán s nožem bez námahy. Mimochodem, čerstvý řez je velmi jasný. Z jiných vlastností je možné si uvědomit:

• Hustota. Za normálních podmínek je 0,971 g / cm sup3-.
• Teploty tání a varu jsou 97,81 ° C a 882,95 ° C.
• Molární tepelná kapacita činí 28,23 J / (K • mol).
• Specifické teplo tání a odpařování je 2,64 kJ / mol a 97,9 kJ / mol.
• Molární objem je 23,7 cm3 / mol.

Stojí za zmínku, že pod tlakem sodík (Na) je červený a průhledný. V tomto stavu je tento kov velmi podobný rubínu.

Pokud je umístěn v pokojové teplotě, vytvoří krystaly v krychlové symetrii. Nicméně tím, že jej snížíte minus-268 ° C, můžete vidět, jak se kov dostane do hexagonální fáze. Chcete-li pochopit, o čem to je, stačí pamatovat grafit. To je živý příklad hexagonálního krystalu.

Oxidace a spalování

Nyní můžete jít na chemické vlastnosti sodíku (Na). Tento alkalický kov, který je ve vzduchu, snadno oxiduje. Výsledkem je, že oxid sodný (Na₂O). Vypadá to jako bezbarvé kubické krystaly. Tato sůl tvořící binární anorganickou látku, která se používá jako činidlo v procesu syntézy. S jeho pomocí se vyrábí hydroxid sodný a další sloučeniny.

Proto, aby byl kov chráněn před působením kyslíku, je uložen v kerosenu.

V případě spalování se však používá peroxidu sodného (Na₂O₂). Vypadají jako bílé a žluté krystaly, které jsou charakterizovány silnou interakcí s vodou, doprovázené uvolněním tepla. Na₂O₂ používané k bělení hedvábí, vlny, tkanin, slámy, viskózy a dřevěné buničiny.

Reakce s vodou

C H₂O stříbrně bílý sodík měkkého kovu také úspěšně spolupracuje. Reakce s vodou je velmi turbulentní. Malý kousek sodíku, umístěný v této kapalině, se vznáší a kvůli vyvíjejícímu se teplu se začíná tát. V důsledku toho se změní na bílou kouli, která se rychlým tempem pohybuje podél hladiny vody v různých směrech.

Tato velmi účinná reakce je doprovázena vývojem vodíku. Při provádění takového experimentu musíte být opatrní, protože se může vznítit. A všechno se děje podle následující rovnice: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂uarr-.

Interakce s nekovy

Sodík je kov, ale stále ho lze nazývat silným redukčním činidlem. Stejně jako ostatní alkalické látky. Takže interaguje energeticky s mnoha nekovymi, s výjimkou uhlíku, jódu a vzácných plynů, které zahrnují radioaktivní radon, krypton, neon, xenon, argon a hélium. Takové reakce vypadají takto: 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Nebo je zde další příklad: 2Na + H₂ → ^{250 až 450 ° C} 2NaH.

Stojí za zmínku, že sodík je aktivnější než lithium. V zásadě může reagovat s dusíkem, ale velmi špatně (při výboji záře). V důsledku této interakce vzniká nestabilní látka, nazývaná nitrid sodný. Tyto krystaly jsou tmavě šedé, reagují s vodou a při zahřátí se rozkládají. Jsou tvořeny rovnicí: 6Na + N₂ → 2Na₃N.

Reakce s kyselinami

Měly by být rovněž uvedeny, uvádějící chemické vlastnosti sodíku. S zředěnými kyselinami tato látka interaguje jako normální kov. Vypadá to takto: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂uarr-.

Při koncentrovaných látkách, které jsou charakterizovány oxidačními reakcemi, reaguje sodík jinak, jsou tyto reakce doprovázeny izolací redukčních produktů. Zde je příklad vzorce: 8Na + 10NHO₃ → 8NaNO₃ + 3H₂O.

Je také třeba poznamenat, že sodík alkalického kovu je snadno rozpustný v kapalném amoniaku (NH₃), Jehož 10 procentní řešení je všem dobře známé jako amoniak. Rovnice je následující: Na + 4NH3 → -^{40 ° C} Na [NH₃]₄. Výsledkem této reakce je vytvoření modrého roztoku.

S plynným amoniakem reaguje kov také s heatingem. Tato reakce vypadá takto: 2Na + 2NH3 → ^{350 ° C}2NaNH₂ + H₂.

Jiné připojení

Uvedení hlavních vlastností sodíku, je třeba také poznamenat, že může interagovat s rtutí - jedinečným prvkem, který za normálních podmínek je bílá a stříbrná těžká tekutina a je tak kovem.

V důsledku této reakce vzniká slitina. Jeho přesným názvem je amalgam sodný. Tato látka se používá jako redukční činidlo, které je ve svých vlastnostech měkčí než čistý kov. Pokud je vystaven tepelnému zpracování draslíkem, získá se kapalná slitina.

A také tento kov se může rozpouštět v tzv. Korunových éterech - makroheterocyklických sloučeninách, ale pouze v přítomnosti rozpouštědel organického původu. V důsledku této reakce vzniká alkalická (sůl, silné redukční činidlo) nebo elektroda (modré rozpouštědlo).

Je třeba také uvést, že alkylhalogenidy, které jsou halogen-uhlíkovými látkami, s přebytkem sodíku, poskytují sloučeniny organických sodíku. Ve vzduchu se obvykle vzpínají. A ve vodě explodují.

Aplikace

Vlastnosti a charakteristiky sodíku umožňují její široké využití v průmyslu, metalurgii a přípravné chemii jako silné redukční činidlo. Dále se tato látka týká:

• Při sušení rozpouštědel organického původu.
• Při výrobě sírových sodíkových baterií.
• Ve výfukových ventilech motorů nákladních automobilů. Hraje roli kapalného chladiče.
• Při výrobě elektrických vodičů, které jsou určeny pro vysoké proudy.
• Ve slitinách s cesiem, rubidiem a draslíkem. Spolu s těmito látkami sodík tvoří vysoce účinné chladivo, které se mimochodem používá v jaderných reaktorech na rychlé neutrony.
• V plynových výbojkách.

A to jsou jen některé oblasti její aplikace. Ale hlavně ve světě je rozšířený chlorid sodný. Je to téměř v každém domě, protože je to sůl.

A přesto je nemožné nezmínit, že zemská kůra o 2,6% tvoří sodík. A obecně je to na 7. místě v žebříčku nejčastěji nalezených prvků v přírodě a 5. na seznamu nejčastějších kovů. Není možné nalézt sodík v čisté formě, protože je chemicky aktivní, ale ve formě síranu, uhličitanu, dusičnanu a chloridu je obsažen v obrovských množstvích.

Biologická role

Takže všechny nejzákladnější na téma "Sodium je kov nebo nekovové?" Bylo řečeno. Nakonec - pár slov o biologické úloze této látky.

Sodík je nedílnou součástí každého živého organismu. Lidstvo není výjimkou. Zde, jaké jsou jeho role:

• Podporuje osmotický tlak.
• Nosí oxid uhličitý.
• Normalizuje vodní bilanci.
• Podporuje transport glukózy, aminokyselin, aniontů přes buněčné membrány.
• Jeho výměna s ionty draslíku ovlivňuje tvorbu akčního potenciálu.
• Pozitivně ovlivňuje výměnu bílkovin.
• Podílí se na procesu hydratace.

Sodík je součástí praktických všech produktů. Jeho hlavními zdroji jsou sůl a soda. Zlepšuje vstřebávání této látky vitamínem D.

Neexistuje žádný nedostatek sodíku, ale problémy spojené s používáním jeho nedostatečného množství se mohou objevit během hladovění. To je plné hubnutí, zvracení, porušení absorpce monosacharidů, tvorby plynů v zažívacím traktu. Ve zvláště závažných případech dochází k neuralgii a křečím. Proto je lepší nechat vystavit vaše tělo vážnému hladovění.