Vyberte si nejsilnější oxidanty

Před stanovením nejsilnějších oxidantů se budeme snažit zjistit teoretické otázky týkající se tohoto tématu.

Definice

V chemii znamená oxidátor neutrální atomy nebo nabité částice, které v procesu chemické interakce přebírají elektrony z jiných částic.

Příklady oxidantů

K určení nejsilnějších oxidantů je třeba poznamenat, že tento indikátor závisí stupeň oxidace. Například u manganistanu draselného je +7, to znamená, že je maximální.

Tato sloučenina, běžněji známá jako mangan, vykazuje typické oxidační vlastnosti. Bylo to manganistan draselný lze použít v organické chemii k provádění kvalitativních reakcí na vícenásobnou vazbu.

Definováním nejsilnějších oxidantů se zastavíme kyselina dusičná. Je právem nazýván královna kyselin, ve skutečnosti tato sloučenina, a to i ve zředěné formě, je schopen reagovat s kovy, uspořádaných v elektrochemické řadě kovů stresu po vodíku.

Vzhledem k nejsilnějším oxidantům nelze chrómové sloučeniny ignorovat. Chromové soli jsou považovány za jeden z nejjasnějších oxidantů, používají se v kvalitativní analýze.

Skupiny oxidantů

Jak neutrální molekuly, tak nabité částice (ionty) mohou být považovány za oxidanty. Pokud analyzujeme atomy chemických prvků, které vykazují podobné vlastnosti, pak je nutné vnější energetická úroveň obsahovaly čtyři až sedm elektronů.

Je zřejmé, že p-elementy vykazují jasné oxidační vlastnosti a typické nekovy jsou s nimi příbuzné.

Nejsilnějším oxidantem je fluor, který je zástupcem halogenové podskupiny.

Mezi slabými oxidanty můžeme uvažovat s představiteli čtvrté skupiny periodické tabulky. V hlavních podskupinách dochází k pravidelnému snižování oxidativních vlastností, protože se zvyšuje poloměr atomu.

Vzhledem k tomuto vzoru lze poznamenat, že oxidace olova je minimální.

Nejsilnější nekovový oxidizátor - je to fluor, který není schopen dát elektronům jiným atomům.

Prvky jako chrom, mangan, v závislosti na prostředí, ve kterém dochází k chemické interakci, mohou projevovat nejen oxidační, ale i redukční vlastnosti.

Mohou změnit svůj stupeň oxidace z menší hodnoty na větší, čímž elektrony dodávají jiným atomům (ionům).

Ióny všech vzácných kovů, dokonce i v minimálním stupni oxidace, vykazují jasné oxidační vlastnosti a aktivně vstupují do chemických interakcí.

Když mluvíme o silných oxidantech, je nesprávné ignorovat molekulární kyslík. Tato diatomická molekula je považována za jeden z nejdostupnějších a nejrozšířenějších typů oxidantů, a proto je široce používán v organické syntéze. Například v přítomnosti oxidačního činidla ve formě molekulárního kyslíku lze ethanol převést na ethanol, který je nezbytný pro následnou syntézu kyseliny octové. S pomocí oxidace je možné získat i organický alkohol (methanol) ze zemního plynu.

Závěr

Redox procesy jsou důležité nejen pro všechny chemické transformace v laboratoři, ale i pro průmyslovou výrobu různých organických a anorganických produktů. To je důvod, proč je tak důležité správně zvolit oxidanty pro zvýšení účinnosti reakce, zvýšení výtěžku reakčního produktu.