Kyslík vykazuje pozitivní oxidační stav ve spojení s čím?

Pro oxidační a redukční procesy mají velký význam animovaný a neživý charakter. Spalovací proces může být například přiřazen k OBR za účasti kyslíku ve vzduchu. Při této oxidační-redukční reakci vykazuje své nekovové vlastnosti.

Také příklady OBR jsou zažívací, respirační procesy, fotosyntéza.

Klasifikace

V závislosti na tom, zda dochází ke změně hodnoty stupně oxidace v prvcích výchozí látky a reakčního produktu, je běžné rozdělit všechny chemické transformace na dvě skupiny:

• oxidační redukce;
• bez změny stupňů oxidace.

Jako příklady druhé skupiny se objevují iontové procesy mezi roztoky látek.

Oxidační-redukční reakce jsou procesy, které jsou spojeny se změnou stupně oxidace atomů, které tvoří počáteční sloučeniny.

Jaký je stupeň oxidace

Toto je podmíněný náboj získaný atomem v molekule, když jsou elektronické páry chemických vazeb přemístěny na více elektro-záporný atom.

Například v molekule fluoridu sodného (NaF) je maximální elektroegativita fluor, takže jeho oxidační stav je negativní. Sodík v této molekule bude pozitivní iont. Součet stupňů oxidace v molekule je nulový.

Varianty definice

Jaký ion je kyslík? Pozitivní stupně oxidace jsou pro něj netypické, ale to neznamená, že tento prvek je nevykazuje v určitých chemických interakcích.

Samotný pojem stupně oxidace má formální charakter, není příbuzný účinnému (skutečnému) náboji atomu. Je vhodné je použít při klasifikaci chemikálií, stejně jako při zaznamenávání procesů, které se vyskytují.

Pravidla pro určení

U nekovů se uvolňuje nižší a vyšší stupeň oxidace. Pokud se odečte osm čísel skupiny pro určení prvního indexu, druhá hodnota je v podstatě stejná jako číslo skupiny, ve které je umístěn chemický prvek. Například, stupeň oxidace kyslíku ve sloučeninách je obvykle -2. Takové sloučeniny se nazývají oxidy. Například takové látky zahrnují oxid uhličitý (oxid uhličitý), jehož vzorec je CO₂.

Maximální stupeň oxidace nekovů se často projevuje v kyselinách a solích. Například, v kyselině chloristé, HClO₄ halogen má valence VII (+7).

Peroxidy

Stupeň oxidace atomu kyslíku ve sloučeninách je obvykle -2, s výjimkou peroxidů. Zvažují sloučeniny kyslíku, které obsahují neúplně redukovaný iont ve formě O₂^2-, O₄^2-, O₂-.

Peroxidové sloučeniny jsou rozděleny do dvou skupin: jednoduché a složité. Je jednoduché vzít v úvahu ty sloučeniny, ve kterých se peroxidová skupina spojuje s atomem nebo kovovým iontem atomovou nebo iontovou chemickou vazbou. Takové látky jsou tvořeny alkalickými kovy a kovy alkalických zemin (kromě lithia a berylia). Se zvyšující se elektronegativitou kovu v podskupině je pozorován přechod z iontové vazby na kovalentní strukturu.

Kromě peroxidů formy Me₂O₂ u zástupců první skupiny (hlavní podskupiny) existují peroxidy ve formě Me₂O₃ a já₂O₄.

Pokud fluorid kyslíku vykazuje pozitivní oxidační stav, v kombinaci s kovy (v peroxidech) je tato hodnota -1.

Sloučeniny peroxosloučeniny se považují za látky, které působí jako ligandy. Takové látky jsou tvořeny prvky třetí skupiny (hlavní podskupina) a také další skupiny.

Klasifikace komplexních peroxoskupin

Existuje pět skupin takových komplexních sloučenin. První je tvořena peroxykyselinami majícími obecnou formu [Ep (O.₂^2-)._xL_y]^z-. Peroxid ionty jsou v tomto případě obsaženy v komplexním iontu nebo působí jako monodentantnogo (O-O-O), přemostěný (E-O-E-O) ligand, tvořící vícejaderné komplexu.

Pokud fluor vykazuje pozitivní oxidační stav, je v kombinaci s alkalickými kovy a kovy alkalických zemin typickým nekovem (-1).

Příkladem takové látky je karboxylová kyselina (kyselina peroxomonomerová) formy H₂SO₅. Ligand peroxidové skupiny v těchto komplexech působí jako přemosťující vazba mezi nekovovými atomy, například v peroxodisirové kyselině vzorce H₂S₂O_8. - krystalická látka bílé barvy s nízkou teplotou tání.

Druhá skupina komplexů je tvořena látkami, ve kterých je peroxoskupina součástí komplexního iontu nebo molekuly.

Jsou představovány vzorcem [E_n(O.₂)._x L_y]_z.

Zbývajícími třemi skupinami jsou peroxidy, ve kterých dochází k krystalizaci vody, například Na₂O₂× 8H₂O nebo krystalizace peroxidu vodíku.

Jako typické vlastnosti všech peroxidových látek rozlišujeme jejich interakci s kyselými roztoky, izolací při tepelném rozkladu aktivního kyslíku.

Jako zdroj kyslíku mohou působit chlorečnany, dusičnany, manganistanany, perchloráty.

Difluorid kyslíku

Kdy kyslík vykazuje pozitivní oxidační stav? Ve spojení s více elektroonegativními fluor (fluorid kyslík)_2. Je +2. Toto spojení poprvé získal Paul Lebo na počátku dvacátého století a později ho studoval Ruff.

Kyslík vykazuje pozitivní oxidační stav ve spojení s fluorem. Její elektronegativita je 4, takže elektronová hustota v molekule se posune k atomu fluoru.

Vlastnosti fluoridu kyslíku

Tato sloučenina je v kapalném agregátním stavu, neomezeně se mísí s kapalným kyslíkem, fluorem, ozonem. Rozpustnost ve studené vodě je minimální.

Jak lze vysvětlit pozitivní oxidační stav? Velká encyklopedie o oleji vysvětluje, že je možné stanovit nejvyšší + (pozitivní) stupeň oxidace číslem skupiny v periodické tabulce. Tato hodnota je určena největším počtem elektronů, které mohou poskytnout neutrální atom v úplné oxidaci.

Fluorid kyslíku se vyrábí alkalickou metodou, která zahrnuje průchod plynného fluoru vodným alkalickým roztokem.

V tomhle chemický proces Kromě fluoridu kyslíku se vytváří ozon a peroxid vodíku.

Alternativní způsob získání fluoridu kyslíku je provádět elektrolýzu roztoku kyseliny fluorovodíkové. Částečně se tato sloučenina také vytváří při spalování fluoru ve vodě.

Proces probíhá radikálním mechanismem. Zpočátku, zahájení volných radikálů, doprovázené tvorbou biradikálního kyslíku. Další etapou je dominantní proces.

Difluorid kyslíku vykazuje jasné oxidační vlastnosti. Jeho síla může být porovnána s volným fluorem a mechanismem oxidačního procesu - ozonem. Reakce vyžaduje vysokou aktivační energii, protože první fází je tvorba atomového kyslíku.

Tepelný rozklad tohoto oxidu, v němž je kyslík charakterizován pozitivním oxidačním stavem, je monomolekulární reakcí začínající při teplotách od 200 ° C

Charakteristické znaky

Když fluorid kyslíku zasáhne horkou vodu, probíhá hydrolýza, jejíž produkty budou běžným molekulárním kyslíkem, stejně jako fluorovodík.

Tento proces je výrazně zrychlen v alkalickém prostředí. Směs vody a kyslíkatých difluoridových výparů je výbušná.

Tato sloučenina intenzivně reaguje s kovovou rtutí, ale u vzácných kovů (zlato, platina) tvoří pouze tenký fluoridový film. Tato vlastnost vysvětluje možnost použití těchto kovů při normální teplotě pro kontakt s fluoridem kyslíku.

V případě zvýšení teplotního indexu jsou kovy oxidovány. Nejvhodnějšími kovy pro práci s touto sloučeninou fluoru jsou hořčík a hliník.

Nepostradatelná změna původního vzhledu pod vlivem fluoridů kyslíku z nerezavějících ocelí, slitin mědi.

Vysoká aktivační energie rozkladu kyslíku, sloučeniny s fluorem umožňuje bezpečné smíchání s různé uhlovodíky, oxid uhelnatý, kyslík vysvětluje použití fluoridu jako vynikající oxidačního hnací plyn.

Závěr

Chemici provedli řadu experimentů, které potvrdily proveditelnost použití této sloučeniny v plynových dynamických laserových instalacích.

Otázky týkající se stanovení stupňů oxidace kyslíku a jiných nekovů jsou zahrnuty v kurzu školní chemie.

Takové dovednosti jsou důležité, protože umožňují vysokoškolským studentům zvládnout úkoly nabízené při zkouškách sjednocené státní zkoušky.