Kyselina křemičitá a její použití

Kyselina křemičitá je teoreticky sloučenina oxid křemíku a vody. A poměr těchto komponent může být velmi různorodý. Proto, v obecné formě, jejich složení může být reprezentováno vzorcem. V tomto případě mohou kyseliny křemičité s přítomností různých množství oxidu křemičitého a vody, tj. S různými hodnotami parametrů n a m, snadno přenášet z jednoho stavu do druhého. Takže n a m mohou být v tomto případě považovány za variabilní hodnoty.

Teoreticky se může kyselina křemičitá získat reakcí křemičitanu jednoho z alkalických kovů (např. Sodíku) a jedné ze "silných" kyselin (např. Kyseliny chlorovodíkové). Tímto způsobem byly některé z těchto kyselin izolovány ve volném stavu: metasiliková, ortosiliková a další. Například chemická reakce pro přípravu kyseliny metasilicové:

+ 2HCI = + 2NaCl

Nicméně je prakticky nemožné získat kyselinu křemičitou v čisté formě. Ve vodných roztocích (a jsou přesycené) se kyselina křemičitá jako výsledek polymerace stává základem pro tvorbu koloidní roztoky, s poměrně malou dobou existence. Dále z těchto roztoků vzniká v důsledku koagulace gel. Toto je použití křemíku kyseliny, protože tím, že se tento gel suší, se získá tak zvaný silikagel, který se používá jako vysoušedlo a absorbent. Navíc pomocí speciálních stabilizátorů produkují koloidní roztoky perzistentní koloidy (nebo soly), které se také nacházejí ve výrobě.

Kyselina křemičitá je slabě rozpustná, slabá a tepelně nestabilní. Při zahřívání dochází k rozkladu kyseliny křemičité, což je vyjádřeno následující chemickou reakcí:

=

Je to také slabší kyselina než stejné uhlí. Kvůli tomu je kyselina křemičitá ve vodných roztocích vytlačena kyselinou uhličitou z různých solí. Jako příklad lze vidět v reakci:

= +

Soli kyselin kyseliny křemičité se nazývají silikáty. Jsou velmi přírodní. Složení zemské kůry se tedy skládá především z křemíku a silikátů. Patří sem živce, různé jíly, slída, mastek a mnoho dalších. Silikáty také vstupují do skalních útvarů - žula, čedič a další. Krystaly křemičitanu jsou také slavné kameny, které jsou kvůli své vzácnosti a kráse považovány za vzácné, jako jsou smaragdy, topaz a akvamaríny.

Většina silikátů se ve vodě nerozpouští. Jedinou výjimkou je Křemičitany sodné a draslíku. Mohou být získány tavením příslušného hydroxidu nebo uhličitanu. Například,

+ = +

Vodné roztoky takto získaných solí se nazývají "kapalné sklo". Je široce používán jako pojivo při výrobě kyselinovzdorného betonu a navíc se používá při výrobě všech známých tmelů a kancelářských lepidel. Jako ohnivzdorná a vodotěsná impregnace také zpracovávají výrobky z tkaniny, dřeva a papíru.

Silikáty, které obsahují hliník, se nazývají hlinitokřemičitany. Patří sem slída a živce, i když jejich složení je mnohem složitější. Takže živec, kromě oxidu křemičitého a oxidu hlinitého The oxidy sodíku, draslíku a sodíku. Ve slídě, kromě hliníku a křemíku, je vodík, sodík nebo draslík, ale může být, i když méně časté, také vápník, hořčík nebo železo.

Obecně platí, že použití silikátů v moderních podmínkách je velmi široké a rozmanité. Horské silikátové horniny se používají jako stavební materiály. Silikáty se používají jako suroviny při výrobě cementu, různých keramiky, skla atd. Slída a azbest se používají při výrobě různých tepelně a elektrických izolačních materiálů.