Křemičitan sodný

Silikáty (z latinského jazyka je slovo "silex" přeloženo jako "kámen") jsou soli kyseliny křemičité H2SiO3. Například křemičitan sodný, jehož chemický vzorec je napsán následovně: Na2Si03. Dalším názvem soli je metasilikát sodný. Molární hmotnost látky je 122,06 g / mol. Vzhled - bílé neprůhledné krystaly, které mají nazelenalý nádech. Hustota je 2,4 g / cm3. Je charakterizován stupeň čistoty index lomu, což je 1,52. Teplota tání je plus 1088 ° C. Látka je rozpustná ve vodě a nerozpustná v alkoholu. Zředěný vodný roztok má jedinečné vlastnosti: ponořené do čerstvých vajec mohou být skladovány při pokojové teplotě po dobu až devíti měsíců. Křemičitan sodný je stabilní v neutrálním a alkalickém prostředí a v kyselém aniontu SiO3 - reaguje s kationty H + za vzniku kyseliny křemičité.

Oxid křemičitý (také nazývaný anhydrid křemíku nebo oxid křemičitý) je nejstabilnější sloučenina, která se vyskytuje v přírodě ve formě křemene. To představuje 12% hmotnosti celé zemské kůry. Křemen, kontaminovaný nečistotami, je obyčejný písek, který vzniká v důsledku zničení hornin. Při působení alkalických látek na oxid křemičitý dochází k chemické reakci: NaOH + Si02 → Na2Si03 + H2O. Výsledkem je sůl kyseliny křemičité - křemičitan sodný. Hydrolýza soli (Rozklad s vodou), podle schématu: 2Na2SiO3 + H2O + Na2SiO5 2NaOH a sodík dvumetasilikat vytvořen. S poklesem koncentrace roztoku, hydrolýza probíhá intenzivněji. V 1 n. 14% soli se hydrolyzuje, 0,1N. - 28%, v 0,001% - 32%. Hydrolýza bimetasilikátu sodného probíhá pomaleji.

křemičitan sodný vzniká interakcí křemíku s alkalickým: Si + H2O + 2NaOH → Na2SiO3 + 2H2. Taková reakce se může provést se slabými kyselinami a zásadami, a je také velmi snadno s vodou v přítomnosti i menšího množství OH- anionty dost stopami alkálie extrahovaných ze skla. Vzhledem k tomu, metakřemičitan sodný se sůl slabé kyseliny metakřemičité, ve zředěném roztoku je téměř zcela hydrolyzuje, koncentrace OH- iontů neklesá v průběhu reakce, takže jde o to, rozkladem křemíku vody. Přítomnost alkálie je katalyzátorem. Tímto způsobem se vyrábí 0,63 kg křemíku, 1 m3 vodíku, zatímco železo by bylo téměř čtyřikrát více.

V průmyslu jsou různé stupně křemičitanu sodného charakterizovány poměrem množství Si02 a Na20. Může se lišit od 2: 1 do 3,75: 1. Odrůdy s poměrem 2,85: 1 a níže jsou považovány za alkalické. Ty s vyšším poměrem jsou charakterizovány jako "neutrální". Křemičitan sodný ve formě vodných koncentrovaných roztoků je kapalné nebo rozpustné sklo. Ale společně s Na2Si03 jsou v kapalném skle přítomny jiné křemičitany sodné, takže jeho obvyklé složení je vyjádřeno vzorcem, který je přibližný, Na2O • nSiO2, kde n = 2 ÷ 4. Postupné štěpení SiO2 (obvykle při delším skladování) vede k zákalu kapalného skla nebo k transformaci někdy do želatinové hmoty. Proto je v laboratoři uchováván v kontejnerech uzavřených gumovými zátkami, protože kortikální nebo skleněné lahve jsou prostě lepeny na krk.

Křemičitan sodný Používá se při výrobě pracích prášků. Roční výroba kapalného skla činí stovky tisíc tun. Používá se k posílení půdy během stavby (např., Betonová podlaha mazanina ochrana proti otěru), stejně jako další činidla, jako je například tripolyfosfát sodný, a to v mnoha průmyslových odvětvích (obě soli, např., Který se používá pro změkčování vody). Impregnace silnic na silnicích Na2SiO3 výrazně snižuje jejich opotřebení.

Zpracování dřeva nebo jiných materiálů chrání proti požáru (například budovy nebo divadelní scenérie). Často slouží jako základ pro žáruvzdorné malty nebo kancelářské lepidlo. Jednoduchý tmel vhodný pro lepení porcelánu a skla. Mohou být získány mícháním (před konzistencí těsta) křídou s kapalným sklem. Směs rychle ztuhne a změní se na bílou a velmi silnou hmotu.

Z cementu, smíchaného s kapalným sklem, vytváří rychle tvrdnoucí tmel, který se používá pro lepení kamenů. Směs křemičitanu sodného a pilin se používá k vyplnění prostoru mezi dvojitými stěnami některých trezorů. Díky tomu je oheň odolnější a slouží také jako dodatečná ochrana proti otevření s acetylenovým hořákem v důsledku silného kouře a poplachu.