Oxidy, soli, zásady, kyseliny. Vlastnosti oxidů, zásad, kyselin, solí

Moderní chemická věda je soubor různých průmyslových odvětví a každý z nich má kromě teoretické základny velký praktický význam. Cokoli se dotknete, všechno kolem je produktem chemické výroby. Hlavními sekcemi jsou anorganická a organická chemie. Zvažme, jaké hlavní třídy látek jsou přiřazeny anorganickým látkám a jaké vlastnosti mají.

Hlavní kategorie anorganických sloučenin

K těm je obvyklé zahrnout následující:

1. Oxidy.
2. Sůl.
3. Důvody.
4. Kyseliny.

Každá z tříd je zastoupena širokou škálou sloučenin anorganické povahy a má hodnotu téměř v jakékoliv struktuře hospodářské a průmyslové činnosti člověka. Všechny základní charakteristiky těchto sloučenin, které jsou v přírodě a přijímají, jsou studovány ve školním oboru chemie bezpodmínečně ve stupních 8-11.

Existuje obecná tabulka oxidů, solí, zásad, kyselin, ve kterých jsou uvedeny příklady každé látky a její agregátní stav, které jsou v přírodě. Zobrazují se také interakce popisující chemické vlastnosti. Každou z těchto tříd budeme zkoumat samostatně a podrobněji.

Skupina sloučenin - oxidy

Oxidy jsou třída anorganických sloučenin, sestávající ze dvou prvků (binární), z nichž jeden je vždy O (kyslík) s nízkým stupněm oxidace -2, který stojí na druhém místě v empirickém vzorci látky. Příklad: N₂O_5, CaO a tak dále.

Oxidy se klasifikují následovně.

I. Nehojí se vytvářet soli.

II. Soli tvořící - jsou schopny tvořit soli (s bázemi, amfoterní sloučeniny, mezi sebou, kyseliny).

1. Kyselinové kyseliny - když se dostanou do vody, vytvářejí kyseliny. Jsou tvořeny nekovy nejčastěji nebo kovy s vysokým CO (stupeň oxidace).
2. Hlavní - při vstupu do vodní formy. Z kovových prvků.
3. Amfoterní - vykazují kyselou-zásaditou dvojitou povahu, která je určena reakčními podmínkami. Tvorba přechodných kovů.
4. Smíšené - často odkazují na soli a tvořené prvky v několika stupních oxidace.

Vyšší oxid je oxid, ve kterém je tvarovací prvek v maximálním oxidačním stavu. Příklad: Te^+6._. Pro telur je maximální oxidační stav +6, což znamená TeO₃ - nejvyšší oxid pro tento prvek. V periodickém systému pod každou skupinou prvků je podepsán obecný empirický vzorec, který odráží nejvyšší oxid pro všechny prvky této skupiny, ale pouze hlavní podskupinu. Například pod první skupinou elementů (alkalických kovů) existuje vzorec formy R₂O, což znamená, že všechny prvky hlavní podskupiny v této skupině budou mít přesně tento vzorec vyššího oxidu. Příklad: Rb₂Cs, Cs₂O a tak dále.

Když je vyšší oxid rozpuštěn ve vodě, dostaneme odpovídající hydroxid (alkalický, kyselý nebo amfoterní hydroxid).

Charakterizace oxidů

Oxidy mohou existovat ve všech agregátních stavech za normálních podmínek. Většina z nich je v pevné krystalické nebo práškové formě (CaO, SiO₂) se vyskytují některé KO (oxidy kyselin) ve formě kapalin (Mn₂O_7.), stejně jako plyny (NO, NO₂). To je vysvětleno strukturou krystalové mřížky. Rozdíl v teplotách varu a tavení, které se liší mezi zástupci -272⁰C až + 70-80⁰C (někdy vyšší). Rozpustnost ve vodě je odlišná.

1. Rozpustné - základní oxidy kovů, nazývané alkalické, alkalické zeminy a všechny kyselé, kromě oxid křemíku (IV).
2. Nerozpustné - amfoterní oxidy, všechny ostatní základní a SiO_2.

Co oxidují oxidy?

Oxidy, soli, báze, kyseliny vykazují podobné vlastnosti. Obecnými vlastnostmi prakticky všech oxidů (s výjimkou tvorby bez soli) je schopnost tvořit různé soli jako výsledek určitých interakcí. Pro každou skupinu oxidů jsou však charakteristické jejich specifické chemické vlastnosti, odrážející vlastnosti.

Každý vyšší oxid, vytvořený jak kovem, tak i kovem, který se rozpouští ve vodě, poskytuje silnou kyselinu nebo zásadou.

Organické a anorganické kyseliny

V klasickém zvuku (na základě pozic ED - elektrolytická disociace - Svante Arrhenius) jsou kyseliny sloučeniny, které se disociují na kationty H⁺ a anióny kyselých zbytků^-. Dnes jsou však kyseliny důkladně studovány za bezvodých podmínek, takže existuje mnoho různých teorií o hydroxidech.

Empirické vzorce oxidů, zásad, kyselin, solí jsou složeny pouze ze symbolů, prvků a indexů, které udávají jejich množství ve hmotě. Například anorganické kyseliny jsou vyjádřeny vzorcem H⁺ kyselého zbytku ^n-. Organická látka má další teoretické zastoupení. Kromě empirický, lze zapsat na ně plně a kondenzované strukturní vzorec, který bude odrážet nejen složení a množství molekul, ale pořadí uspořádání atomů, jejich vztah k sobě navzájem a hlavní funkční skupinu na karboxylové kyseliny COOH.

Anorganické kyseliny jsou rozděleny do dvou skupin:

• anoxické - HBr, HCN, HCL a další;
• Kyselina (oxokyseliny) - HClO obsahující kyslík₃ a vše, kde je kyslík.

Také anorganické kyseliny jsou klasifikovány podle stability (stabilní nebo stabilní - všechno kromě uhlí a síry, nestabilní nebo nestabilní - uhlí a síra). Síla kyseliny může být silná: sírová, chlorovodíková, dusičná, chlorová a další, a také slabá: sírovodík, chlornan a další.

Organická chemie není taková rozmanitost. Kyseliny, které jsou organické povahy, se týkají karboxylových kyselin. Jejich společným znakem je přítomnost funkční skupiny -COOH. Například HNSO (ant), CH₃COOH (kyselina octová), C_{17. místo}H₃₅COOH (stearová) a další.

Existuje řada kyselin, které jsou zvláště pečlivě zdůrazňovány při zvažování tohoto tématu ve školním oboru chemie.

1. Sůl.
2. Dusík.
3. Ortofosforečná.
4. Kyselina bromovodíková.
5. Uhlí.
6. Jodid vodíku.
7. Síra.
8. Octanu nebo ethanu.
9. Butan nebo olej.
10. Benzoová.

Tyto 10 kyselin v chemii jsou základními látkami příslušné třídy jak ve školním kurzu, tak i v průmyslu a syntéze obecně.

Vlastnosti anorganických kyselin

Hlavní fyzikální vlastnosti by měly být přiřazeny především k různému souhrnnému stavu. Koneckonců, existuje za běžných podmínek řada kyselin, které vypadají jako krystaly nebo prášky (boritá, ortofosforečná). Převážná většina známých anorganických kyselin jsou různé kapaliny. Bod varu a bod tání se také liší.

Kyseliny mohou způsobit těžké popáleniny, protože mají sílu, která zničí organické tkáně a kůži. K detekci indikátorů používání kyselin:

• methylorange (v obvyklém středně oranžovém, v kyselinách - červená),
• lakmus (v neutrální - purpurové, v kyselinách - červená) nebo v některých dalších.

Mezi nejdůležitější chemické vlastnosti patří schopnost interakce s jednoduchými i složitými látkami.

Ne všechny kyseliny reagují stejně na kovy. Chemie (stupeň 9) ve škole předpokládá velmi plytké studium takových reakcí, ale na této úrovni se při interakci s kovy přihlíží také k specifickým vlastnostem koncentrované kyseliny dusičné a kyseliny sírové.

Hydroxidy: alkálie, amfoterní a nerozpustné báze

Oxidy, soli, báze, kyseliny - všechny tyto třídy látek mají společnou chemickou povahu vzhledem k struktuře krystalové mřížky a vzájemnému vlivu atomů v složení molekul. Pokud by však bylo možné poskytnout velmi specifickou definici pro oxidy, pak je obtížnější vyrábět kyseliny a zásady.

Stejně jako kyseliny, základy teorie ED jsou látky schopné rozkladu na kovové kationty ve vodném roztoku^{n +} a hydroxylové skupiny OH^-.

Rozdělit kategorii základů takto:

• Rozpustné nebo alkalické (silné báze, které mění barvu indikátorů). Tvorba kovů ze skupin I, II. Příklad: KOH, NaOH, LiOH (to znamená, že jsou vzaty v úvahu pouze hlavní podskupiny);
• Nízká rozpustnost nebo nerozpustnost (středně silná, nezmění barvu indikátorů). Příklad: hydroxid hořečnatý, železo (II), (III) a další.
• Molekulární (slabé báze, ve vodném prostředí, reverzibilně disociují na iontové molekuly). Příklad: N₂H_4, aminy, amoniak.
• Amfoterní hydroxidy (vykazují dvojí zásadité vlastnosti kyseliny). Příklad: hydroxid hlinitý, berýlium, zinek a tak dále.

Každá zastoupená skupina je studována v předmětu chemie v sekci "Nadace". Třída chemie 8-9 předpokládá podrobnou studii zásad a špatně rozpustných sloučenin.

Hlavní charakteristické vlastnosti základů

Všechny alkálie a špatně rozpustné sloučeniny jsou v přírodě v pevném krystalickém stavu. Současně jsou jejich teploty tání obecně nízké a slabě rozpustné hydroxidy se při zahřívání rozkládají. Barva základen je odlišná. Pokud jsou alkály bílé, pak krystaly těžce rozpustných a molekulárních bází mohou mít velmi odlišnou barvu. Rozpustnost většiny sloučenin této třídy lze nalézt v tabulce, ve které jsou uvedeny oxidy, báze, kyseliny, soli, jejich rozpustnost.

Alkalické látky mohou měnit barvu indikátorů následovně: fenolftalein - karmínový, methyloran - žlutý. To je zajištěno volnou přítomností hydroxylových skupin v roztoku. To je důvod, proč špatně rozpustné báze takové reakce nedávají.

Chemické vlastnosti každé skupiny bází jsou různé.

To je většina chemických vlastností, které ukazují základ. Chemie základů je dost jednoduchá a splňuje obecné zákony všech anorganických sloučenin.

Třída anorganických solí. Klasifikace, fyzikální vlastnosti

Na základě ustanovení ED mohou být soli nazývány anorganickými sloučeninami ve vodném roztoku disociajícím kovové kationty Me⁺ⁿ a anióny kyselých zbytků^n-. Takže si můžete představit sůl. Definice chemie nedává jeden, ale to je nejpřesnější.

Ve své chemické povaze jsou všechny soli rozděleny na:

• Kyselina (s kationtem vodíku v kompozici). Příklad: NaHSO_4.
  
• Základní (má složení hydroxyskupiny). Příklad: MgOHNO₃, FeOHCL_2.
• Médium (sestává pouze z kovového kationtu a zbytku kyseliny). Příklad: NaCl, CaSO_4.
• Dvojitý (obsahuje dva různé kovové kationty). Příklad: NaAl (SO₄)._3.
• Komplex (hydrokomplexy, akvakomplexy a další). Příklad: Do₂[Fe (CN)₄].

Soli vzorce odrážejí jejich chemickou povahu a také mluvit o kvalitativním a kvantitativním složení molekuly.

Oxidy, soli, báze, kyseliny mají různé rozpustné vlastnosti, které lze vidět v odpovídající tabulce.

Pokud mluvíte o souhrnném stavu solí, musíte si všimnout jejich monotónnosti. Existují pouze v pevném, krystalickém nebo práškovitém stavu. Barevná schéma je docela různorodá. Roztoky složitých solí mají spravidla jasné syté barvy.

Chemické interakce pro třídu středních solí

Mají podobné chemické vlastnosti zásady, kyseliny, soli. Oxidy, jak jsme již viděli, se v tomto faktoru poněkud liší od nich.

Celkově existují 4 hlavní typy interakcí pro střední soli.

I. Interakce s kyselinami (pouze silná z hlediska ED) s tvorbou jiné soli a slabé kyseliny:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reakce s rozpustnými hydroxidy s výskytem solí a nerozpustných bází:

CuSO₄ + 2LiOH = 2LiSO_{4 solí rozpustných} + Cu (OH)_{2 nerozpustné báze}

III. Interakce s jinou rozpustnou solí za vzniku nerozpustné soli a rozpustnosti:

PbCL₂ + Na₂S = PbS + 2NaCL

IV. Reakce s kovy stojícími v ECHRN nalevo od toho, co tvoří sůl. V takovém případě by reakce kovu za normálních podmínek neměla reagovat s vodou:

Mg + 2AgCL = MgCL₂ + 2Ag

Jedná se o hlavní typy interakcí, které jsou charakteristické pro střední soli. Vzorec solí komplexních, zásaditých, dvojitých a kyselých solí sám o sobě mluví o specificitě vystavených chemických vlastností.

Vzorce oxidů, zásad, kyselin, solí odrážejí chemickou podstatu všech zástupců těchto tříd anorganických sloučenin a také poskytují představu o názvu látky a jejích fyzikálních vlastnostech. Proto je třeba věnovat zvláštní pozornost jejich psaní. Velké množství sloučenin nám nabízí obecně úžasnou vědu - chemii. Oxidy, zásady, kyseliny, soli - to je jen část obrovské odrůdy.