Kyselina selenová - výroba a použití

Kyselina selenová je anorganická látka sestávající z aniontu seleničitanu a kationtu vodíku. Jeho chemický vzorec je H₂

Obecné charakteristiky

Kyselina selenová patří do třídy silných. Za standardních podmínek vypadá jako bezbarvé krystaly, které se dokonale rozpouští ve vodě. Tato látka by měla být obávaná, protože je toxická a hygroskopická (absorbuje vodní páru ze vzduchu). Také tato sloučenina je silným oxidačním činidlem. Další charakteristiky lze identifikovat v následujícím seznamu:

• Molární hmotnost je 144,97354 g / mol.
• Hustota je 2,95 g / cm sup3-.
• Teplota tání dosahuje 58 ° C a teplota varu dosahuje 260 ° C.
• Disociační konstanta je -3.
• Rozpustnost ve vodě je dosažena při 30 ° C.

Je zajímavé, že kyselina selenová je jednou z mála látek, které mohou rozpouštět zlato. Tento seznam také zahrnuje kyanid, Lugolovo řešení a královskou vodku. Ale je to jediná kyselina z kyselin.

Příprava látky

Nejčastěji se kyselina selenová syntetizuje podle vzorce SeO₃ + H₂О → H₂SeO₄. Zobrazuje interakce vody a oxidu seleničitého. Jedná se o anorganickou látku, která je snadno rozpustná v acetanhydridu, kyselina sírová, stejně jako v oxidu siřičitém. Mimochodem, sloučenina selenu se může rozložit na oxid a vodu pod vlivem anhydridu kyseliny fosforečné (P₂O₅).

Kyselina je navíc výsledkem reakcí, kdy hlavní látka interaguje s chlorovou nebo bromovou vodou. Zde jsou vzorce pro výrobu selenu v těchto dvou případech:

• Se + 3Cl₂ + 4H₂О → H₂SeO₄ + 6HCl.
• Se + Br₂ + 4H₂О → H₂SeO₄ + 6HBr.

Ale to nejsou poslední cesty. Jsou ještě dvě. Výroba selenové kyseliny ze selenu je možná díky reakci s peroxidem vodíku. Vypadá to takto: SeO₃ + H₂O₂ → H₂SeO₄.

Aplikace

Nyní můžete mluvit o tom. Proč je důležité dostat kyselinu selenovou? Protože bez ní není syntéza jeho solí možná. Jsou lépe známy jako selenáty. O nich bude o něco později řečeno.

Aplikace kyselina selenová jako oxidačního činidla se vyskytuje velmi často, protože je v tomto procesu vykazuje mnohem více vlastností, než je kyselina sírová. I když to se ředí. Pokud jsou elektrodové potenciály kyselina sírová o ~ 0,169 V, pak selen toto číslo dosáhne asi 1147 B. A Všimněte si rozdílu každou osobu, a to ani zběhlý v oblasti chemie.

Netřeba říkat, že v případě, selen kyselinou chlorovodíkovou snadno oxiduje a rozpouští i zlato, čímž se vytvoří selenanu daný kov, což je červená-žlutá kapalina.

Selenát amonný

Vzorec pro tuto sůl je (NH₄) 2SeO₄. Tato látka je reprezentována bezbarvými krystaly. Oni dobře rozpustí ve vodě, ale ne v acetonu nebo ethanolu. Ukazují obecné vlastnosti solí.

Používají se jako insekticidy. Takzvané látky používané k zabíjení hmyzu. Selenát amonný se aktivně používá při ničení škůdců. Ale používejte to s velkou opatrností, protože tato látka je obzvláště toxická. Ale protože je efektivní.

Barium selen

Jeho vzorec je BaSeO₄. Tato sůl, na rozdíl od předchozího, se ve vodě nerozpouští. Reaguje však s kyselinou sírovou, čímž se tvoří selen a síran barnatý. Zde je to zvláštní zájem. Síran barnatý je rentgenové činidlo, které se aktivně používá v radiologii.

Tato sloučenina není toxická. Zvyšuje kontrast obrazu pořízeného během rentgenového snímání. Sulfát z trávicího traktu není absorbován a nevstupuje do krevního řečiště. Je vyveden s židlí, takže je pro člověka neškodný. Tato látka se používá jako suspenze směrem dovnitř spolu s citranem sodným a sorbitolem.

Beryllium selen

Tato sůl s formulacem BeSeO₄ tvoří krystalické hydráty. Samotná látka je velmi zajímavá. Je to výsledek amfoterního hydroxidu berylia v kyselině selenové. Disociace vede k tvorbě bezbarvých krystalů, které se při zahřívání rozkládají.

Kde jsou proslulé hydroxidy? Obvykle se používají jako suroviny k výrobě berýlia. Nebo se používá jako katalyzátor pro polymerační reakce a Friedel-Crafts.

Selenát zlata

Tato látka má vzorec jako Au₂(SeO₄).₃. Vypadá to jako malé krystaly žluté barvy. Samozřejmě se tato "sůl" nerozpouští ve vodě. Může být ovlivněn pouze koncentrovanou kyselinou selenovou. Oxid siřičitý není způsoben touto reakcí, objevuje se však červenohnědý roztok.

"Zlatá" sůl je také rozpustná v kyselinách dusičné a sírové. Ale její chlorovodík může zničit.

Získání selenátu zlata se objeví poměrně rychle a snadno. Pro reakci je dostatečná teplota 230 ° C.

Selenát mědi

Vzorec této soli vypadá takto - CuSeO₄. Tato látka je bílá, rozpustná ve vodě (ale ne v ethanolu), krystaly, které také tvoří krystalické hydráty.

Tato sůl se získá podle následujícího vzorce: CuO + H2SeO₄ → ^{40 až 50 ° C} CuSeO₄ + H₂O. To odráží rozpuštění oxidu v kyselině selenové, v důsledku čehož se také uvolňuje voda. Mimochodem, výsledné krystalické hydráty následně ztrácejí část H₂A. Za tímto účelem stačí zvýšit teplotu na 110 ° C. A pokud je nad 350 ° C, krystalický hydrát se úplně rozloží.

Sénium sodný

Toto je poslední sůl, jejíž tvorba zahrnuje kyselinu, o níž se diskutuje. Její vzorec je Na₂SeO₄. Tato sloučenina má určitý zájem, neboť je výsledkem interakce alkalického kovu a silné kyseliny. Sůl, mimochodem, je rozpustná ve vodě a také tvoří krystalický hydrát.

Získejte to mnoha způsoby. Nejčastější je rozpuštění peroxidu vodíku v selénu. Podle vzorce vypadá takto: Se + 2NaOH + 3H₂O₂ → Na₂SeO₄ + 4H₂O.

Stále se uchýlí k oxidaci seleničitanu sodného, ​​který se provádí pomocí peroxidu vodíku, elektrolýzy nebo kyslíku. Nejjednodušší metoda však zahrnuje interakci kyseliny, která je předmětem diskuse, s uhličitanem sodným. Někdy je nahrazen hydroxidem.

To je možná nejaktivnější selen. Používá se jako lék. Podle ATC se seleničnan sodný týká minerálních aditiv. Nicméně ani v USA ani v Rusku není registrován žádný lék s obsahem. A tady v Lotyšsku a Dánsku jsou takové přípravky. Stejný "Bio-selen + zinek", například. Skvělý nástroj pro posílení imunitního systému.

Ale tady v složení biologických přísad prodávaných v Rusku vstoupí selen. Stejný přípravek "Supradin Kids Junior" obsahuje 12,5 mikrogramů na tabletu.

Obecně lze říci, že lékaři doporučují léčit nedostatek selenu v těle. Samozřejmě, že před podáním žádosti je nutné podstoupit lékařskou prohlídku a konzultaci.

Jak můžete vidět, nechte kyselinu seleničkovou ve své čisté podobě a nepoužívejte ji, ale zde je zřejmý význam jejích derivátů v chemii, medicíně a průmyslu.