Roztok kyseliny chlorovodíkové: vlastnosti a použití

Jaký je roztok kyseliny chlorovodíkové? Jedná se o směs vody (H2O) a chlorovodíku (HCl), což je bezbarvý tepelný plyn s charakteristickým zápachem. Chloridy se rozpouštějí a rozpouštějí se do iontů. Kyselina chlorovodíková je nejznámější složkou, která tvoří HCl, takže o tom můžete podrobně vyprávět.

Popis

Do třídy silných kyselin patří roztok kyseliny chlorovodíkové. Je bezbarvý, čirý a žíravý. Přestože technická kyselina chlorovodíková má nažloutlé zbarvení kvůli přítomnosti nečistot chlór, železo a další prvky. Ve vzduchu "kouří".

Je třeba poznamenat, že tato látka je přítomna v těle každé osoby. V žaludku, aby byl přesnější, v koncentraci 0,5%. Je zajímavé, že toto množství postačuje k úplnému zničení holicího strojku. Látka ho bude jíst jen za týden.

Na rozdíl od stejné kyseliny sírové, mimochodem, hmotnost kyseliny chlorovodíkové v roztoku nepřesahuje 38%. Můžeme říci, že tento ukazatel je "kritickým" bodem. Pokud začnete zvyšovat koncentraci, látka se jednoduše odpaří, což vede k tomu, že vodík chlóru se jednoduše odpaří vodou. Tato koncentrace navíc zůstává pouze při teplotě 20 ° C. Čím vyšší je teplota, tím rychleji se vypaří.

Interakce s kovy

Roztok kyseliny chlorovodíkové může dojít k mnoha reakcím. Za prvé, s kovy, které stojí před vodíkem v sérii elektrochemických potenciálů. Toto je posloupnost, ve které prvky procházejí zvýšením takového vnitřního měřítka jako elektrochemický potenciál (phi-⁰). Tento indikátor je mimořádně důležitý v polovině reakce redukce kationtu. Kromě toho tato série demonstruje aktivitu kovů, která se projevují oxidačními redukčními reakcemi.

Takže interakce s nimi nastává při vývoji vodíku ve formě plynu a při tvorbě soli. Zde je příklad reakce sodíku, měkkého alkalického kovu: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂uarr-.

U jiných látek dochází k interakci s podobnými vzorci. Takto je reakce s hliníkem, lehkým kovem: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂uarr-.

Reakce s oxidy

S těmito látkami se roztok kyseliny chlorovodíkové dokonale vzájemně ovlivňuje. Oxidy jsou binární sloučeniny prvku s kyslíkem s oxidačním stupněm -2. Všechny známé příklady jsou písek, voda, rez, barviva, oxid uhličitý.

Kyselina chlorovodíková reaguje ne všechny sloučeniny, ale pouze s oxidy kovů. Protože reakce také produkuje rozpustnou sůl a vodu. Jako příklad, což je proces, který se vyskytuje mezi kyselinou a oxidem hořečnatým, kovů alkalických zemin: MgO + 2HCI → MgCl₂ + H₂O.

Reakce s hydroxidy

Takzvané anorganické sloučeniny, jejichž složení je hydroxylová skupina -OH, ve které jsou atomy vodíku a kyslíku spojené kovalentní vazbou. A protože roztok kyseliny chlorovodíkové interaguje pouze s hydroxidy kovů, stojí za zmínku, že některé z nich se nazývají alkálie.

Výsledná reakce se nazývá neutralizace. Jeho výsledkem je vytvoření lehce disociující látky (tj. Vody) a soli.

Příkladem je reakce malého objemu roztoku kyseliny chlorovodíkové a hydroxidu bárnatého, měkkého kovu s kovy alkalických zemin: Ba (OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O.

Interakce s jinými látkami

Kromě výše uvedeného může kyselina chlorovodíková také reagovat s jinými typy sloučenin. Zejména s:

• Soli kovů, které jsou tvořeny jinými, slabšími kyselinami. Zde je příklad jedné takové reakce: Na₂Co₃ + 2HCl -> 2NaCl + H₂O + CO₂uarr-. Zde interakce se solí vytvořenou kyselinou uhličitou (H.₂CO₃).
• Silné oxidační činidla. Například s oxidem manganičitým. Nebo s manganistanem draselným. Takové reakce jsou doprovázeny uvolněním chloru. Zde je jeden příklad: 2KMnO₄ +16HCl → 5Cl₂urr- + 2MnCl₂ + 2KCl + 8H₂O.
• Amoniak. Jedná se o nitrid vodíku vzorce NH₃, což je bezbarvý, ale ostře vonící plyn. Důsledkem jeho reakce s roztokem kyseliny chlorovodíkové je hmotnost hustého bílého kouře, který se skládá z malých krystalů chloridu amonného. Což, mimochodem, je známo všem jako amoniak (NH₄Cl). Reakční vzorec je následující: NH₃ + HCl → NH₄CL.
• Dusičnan stříbrný - anorganická sloučenina (AgNO₃), což je sůl kyseliny dusičné a stříbrný kov. Kvůli kontaktu s roztokem kyseliny chlorovodíkové vzniká kvalitativní reakce - tvorba srážecího kalu chloridu stříbrného. Který se nerozpustí v nitridu. Vypadá to takto: HCL + AgNO₃ → AgCldarr- + HNO₃.

Příprava látky

Nyní můžete mluvit o tom, co se dělá, aby se vytvořila kyselina chlorovodíková.

Za prvé, spalováním vodíku v chloru se získá hlavní složka - plynný chlorovodík. Který se pak rozpustí ve vodě. Výsledkem této jednoduché reakce je tvorba syntetické kyseliny.

Další látka může být získána z abgasů. Jedná se o chemické odpadní plyny. Jsou tvořeny v různých procesech. Například při chloraci uhlovodíků. Chlorovodík v jejich složení se nazývá abgas. A takto získaná kyselina.

Je třeba poznamenat, že v posledních letech rostl podíl plynu na celkovém objemu jeho výroby. A kyselina, která vzniká v důsledku spalování vodíku v chlóru, je přemístěna. Z důvodu spravedlnosti je však třeba poznamenat, že obsahuje méně nečistot.

Aplikace v každodenním životě

V mnoha čisticích prostředcích, které používají lidé pravidelně používající domácnost, existuje určité množství roztoku kyseliny chlorovodíkové. 2-3 procent, a někdy méně, ale je tam. To je důvod, proč přinést instalatérství v pořádku (mytí dlaždice, například), musíte nosit rukavice. Vysoce kyselá činidla mohou poškodit pokožku.

Další roztok je používán jako odstraňovač skvrn. Pomáhá zbavit se inkoustu nebo rzi na oblečení. Ale tento účinek byl patrný, je třeba použít koncentrovanější látku. Roztok kyseliny chlorovodíkové v množství 10%. Mimochodem, výborně špína.

Je důležité správně uchovávat látku. Obsahuje kyselinu ve skleněných obalech a na místech, kde zvířata a děti nemohou dosáhnout. Dokonce i slabé řešení, uvíznuté na pokožce nebo sliznici, může způsobit chemické popáleniny. Pokud k tomu dojde, okamžitě je opláchněte vodou.

V oblasti stavebnictví

Použití kyseliny chlorovodíkové a jejích roztoků je populární způsob, jak zlepšit různé stavební procesy. Například se často přidává do betonové směsi pro zvýšení odolnosti proti mrazu. Navíc, tak to zmrzne rychleji, a odpor zdiva na vlhkost stoupá.

Používá se více kyseliny chlorovodíkové jako čistič vápence. Jeho 10 procent řešení je nejlepší způsob, jak se vypořádat s nečistotami a stopami na červené cihly. Nedoporučujeme jej používat k čištění ostatních. Struktura dalších cihel je citlivější na působení této látky.

V medicíně

V této oblasti se látka také aktivně používá. Zředěná kyselina chlorovodíková má následující účinky:

• Digestuje v proteinech žaludku.
• Zabraňuje vývoj maligních nádorů.
• Pomáhá při léčbě rakoviny.
• Normalizuje acidobazickou rovnováhu.
• Slouží jako velkolepé nástroj pro prevenci hepatitidy B, cukrovka, lupénka, ekzém, revmatoidní artritidy, žlučníkových kamenů, růžovky, astma, kopřivka, a mnoho dalších nemocí.

Obecně platí, že užitečný lék. Je-li osoba se snížil žaludeční kyselost, to by nebylo na škodu pít kurz léků, které se skládá z kyseliny chlorovodíkové. Dobrá volba je „Ortho Taurin Ergo“. To zvyšuje hladiny kyseliny chlorovodíkové v prostředí žaludku, pomáhá bojovat proti bakteriím a parazitům.

Cítila se myšlenka, aby se kyselina zředila a používala ji uvnitř v této formě, a nikoliv ve složení léků? Tento postup, ale je to přísně zakázáno bez lékařského poradenství a pokynů. Při nesprávném výpočtu poměrů můžete přehlédnout přebytečný roztok kyseliny chlorovodíkové a spálit si žaludek.

Mimochodem, můžete stále užívat léky, které stimulují produkci této látky. A nejen chemické. Stejný vzduch, peprná moučka a palina přispívají k tomu. Decoctions na jejich základě může být provedeno sami, a pít ji pro prevenci.

Popáleniny a otravy

Bez ohledu na to, jak je tento nástroj účinný, je to nebezpečné. Kyselina chlorovodíková, v závislosti na koncentraci, může způsobit chemické popáleniny o čtyřech stupních:

1. Existuje pouze zarudnutí a bolest.
2. Objeví se bubliny s čirou kapalinou a otoky.
3. Vzniká nekróza horních vrstev pokožky. Bubliny jsou plné krve nebo blátivého obsahu.
4. Porážka dosáhne šlach a svalů.

Pokud se látka nějak dostala do očí, měli byste je opláchnout vodou a pak roztokem sody. Ale v každém případě, první věc, kterou musíte zavolat sanitce.

Příjem kyselin uvnitř je plný akutních bolestí na hrudi a žaludku, otoky hrtanu, zvracení krvavých masek. V důsledku toho - těžké patologie jater a ledvin.

A za prvních příznacích otravy par patří sucho častý kašel, astma, poškození zubů, pálení na sliznicích, a bolesti břicha. První Emergency - mycí a vypláchnutí úst vodou, a přístup na čerstvý vzduch. Skutečná pomoc může být toxikolog.