Vzorec amoniaku. Hydroxid amonný je vodný roztok amoniaku

Amoniak - nitrid vodíku - jeden z nejdůležitějších sloučeniny dusíku

Struktura molekuly. Elektronický vzorec amoniaku

Molekula nitridu vodíku ve formě připomíná pyramid, na jehož bázi je dusík, spojený se třemi atomy vodíku. N-H vazby jsou silně polarizovány. Dusík přitahuje silněji vazebný elektronový pár. Proto se záporný náboj akumuluje na atomech N, pozitivní náboj se koncentruje na vodík. Myšlenka tohoto procesu je dána molekulovým modelem, elektronem a strukturální vzorec amoniaku.

Nitrid vodíku se velmi dobře rozpouští ve vodě (700: 1 při 20 ° C). Přítomnost prakticky volných protonů vede k tvorbě četných vodíkových "mostů", které spojují molekuly dohromady. Vlastnosti struktury a chemické vazby také vést k tomu, že amoniak je snadno zkapalněný zvýšením tlaku, nebo snížením teploty (-33 ° C).

Původ názvu

Pod pojmem „amoniak“ byl představen akademické obce v roce 1801 na popud ruského chemika Ya Zakharova, ale látka známá lidstvo už od starověku. Plyn s pronikavým zápachem uvolňuje při rozkladu odpadních produktů z mnoha organických sloučenin, například proteinů a močoviny v rozkladu amonných solí. Historici chemie věří, že látka byla pojmenována podle starobylého egyptského boha Amuna. V severní Africe je oáza Siwa (Ammon). Obklopen Libyjská poušť Zříceniny starobylého města a chrámu jsou vedle toho, kde se nacházejí usazeniny chloridu amonného. Tato látka v Evropě se nazývala "Ammonova sůl". Tam je tradice, že obyvatelé oázy Siwa čichal sůl v chrámu.

Příprava nitridu vodíku

Anglický chemik a fyzik R. Boyle v experimentech spálil hnoje a pozorována tvorba bílého kouře z vaty namočeným v kyselině chlorovodíkové a získaná přivádí do proudu plynu. V roce 1774 dal další britský chemik, D. Priestley, zahřál chlorid amonný s hydratovaným vápnem a oddělil plynnou látku. Priestley nazval sloučeninu "alkalický vzduch", protože jeho řešení ukázalo vlastnosti slabá základna. Byl vysvětlen experiment Boyle, ve kterém reagoval amoniak s kyselinou chlorovodíkovou. Pevná chlorid amonný bílá barva nastane, když molekuly reagujících látek přicházejí do styku přímo ve vzduchu.

Chemický vzorec amoniaku byla nastavena na 1875 K. Berthollet Francouzem, který vedl experiment na rozkladu látek na jednotlivé složky podle elektrického výboje. Až dosud pokusy Priestley, Boyle Berthollet a reprodukovat v laboratoři pro produkci vodíku nitrid a chlorid amonný. Průmyslová metoda byla vyvinuta v roce 1901 A. Le Chatelierem, který obdržel patent na způsob syntézy hmoty z dusíku a vodíku.

Roztok amoniaku. Vzorec a vlastnosti

Vodný roztok amoniaku se obvykle zaznamenává jako hydroxid-NH₄OH. Vykazuje vlastnosti slabé alkálie:

• disociuje na ionty NH₃ + H₂O = NH₄OH = NH₄⁺ + OH^-_-
• zbarvení roztoku fenolftaleinu v karmínové barvě;
• interaguje s kyselinami a vytváří sůl a vodu;
• precipituje Cu (OH)₂ jako jasně modrá látka, když je smíchána s rozpustnými solemi mědi.

Rovnováha reakce amoniaku s vodou se posune směrem k výchozím látkám. Předhřátý nitrid vodíku dobře spaluje v kyslíku. Oxidace dusíku nastává u diatomických molekul jednoduché hmoty N2. Redukční vlastnosti amoniaku se také projevují při reakci s oxidem měďnatým.

Hodnota amoniaku a jeho roztoků

Nitrid vodíku se používá při výrobě amonných solí a kyseliny dusičné, což je jeden z nejdůležitějších produktů chemického průmyslu. Amoniak slouží jako surovina pro výrobu sody (podle metody dusičnanů). Obsah nitridu vodíku v průmyslovém koncentrovaném roztoku dosahuje 25%. V zemědělství se používá vodný roztok amoniaku. Vzorec tekutých hnojiv - NH₄OH. Látka se přímo používá jako vrchní obvaz. Další způsoby obohacení půdy dusíkem - použití solí ammonium: nitrates, chloridy, fosfáty. V průmyslových podmínkách a zemědělských objektech se nedoporučuje skladovat minerální hnojiva obsahující amonné soli spolu s alkálií. Pokud je porušena celistvost obalu, mohou látky reagovat navzájem, aby vytvořily čpavek a uvolnili ho do ovzduší. Tato toxická sloučenina nepříznivě ovlivňuje dýchací systém, centrální nervový systém člověka. Směs amoniaku a vzduchu je výbušná.