Kyseliny: příklady, tabulka. Vlastnosti kyselin

Kyseliny jsou takové chemické sloučeniny, které jsou schopné vylučovat elektricky nabitý iont (kation) vodíku a také přijmout dva interagující elektrony, což vede k kovalentní vazbě.

V tomto článku se podíváme na základní kyseliny, které jsou studovány na středních školách všeobecných škol, a naučíme se mnoho zajímavých faktů o různých kyselinách. Začněme.

Kyseliny: Druhy

V chemii existuje mnoho různých kyselin, které mají velmi odlišné vlastnosti. Chemici rozlišují mezi kyselinami v obsahu kyslíku, těkavosti, rozpustnosti ve vodě, pevnosti, stability, v organické nebo anorganické třídě chemických sloučenin. V tomto článku budeme uvažovat o tabulce, ve které jsou prezentovány nejznámější kyseliny. Tabulka pomůže zapamatovat si název kyseliny a jejího chemického vzorce.

Všechno je tedy jasně viditelné. V této tabulce jsou uvedeny nejznámější v kyselinách chemického průmyslu. Tabulka vám pomůže rychleji zapamatovat názvy a vzorce.

Sírovodík

H₂S je sirovodík. Jeho zvláštností je, že je to také plyn. Sírovodík je velmi špatně rozpustný ve vodě a také interaguje s velkým množstvím kovů. Sírovodík patří do skupiny "slabé kyseliny", příklady které budeme uvažovat v tomto článku.

H₂S má mírně sladkou chuť, stejně jako velmi ostrá vůně zhnitých vajec. V přírodě se to vyskytuje v přírodních nebo vulkanických plynech a uvolňuje se, když je protein zkažený.

Vlastnosti kyselin jsou velmi rozmanité, i když je kyselina v průmyslu nepostradatelná, může být pro lidské zdraví velmi nezdravé. Tato kyselina je pro člověka velmi toxická. Když se inhaluje malé množství sirovodíku, v osobě se vyvine bolesti hlavy, začne se těžká nevolnost a závratě. Pokud osoba vdechne velké množství H₂S, může to vést ke křečemi, kómu nebo dokonce okamžité smrti.

Kyselina sírová

H₂SO₄ - Jedná se o silnou kyselinu sírovou, s níž děti v 8. ročníku zavádějí hodiny chemie. Chemické kyseliny, jako je kyselina sírová, jsou velmi silné oxidanty. H₂SO₄ působí jako oxidační činidlo na velmi mnoho kovů, stejně jako základní oxidy.

H₂SO₄ když je vystaven pokožce nebo oděvu, způsobuje chemické popáleniny, ale není tak toxický jako sírovodík.

Kyselina dusičná

Silné kyseliny jsou v našem světě velmi důležité. Příklady takových kyselin jsou: HCl, H₂SO₄, HBr, HNO₃. HNO₃ - to je všechno známá kyselina dusičná. Našla široká uplatnění v průmyslu i v zemědělství. Používá se k výrobě různých hnojiv, v klenotnictví, v tisku fotografií, při výrobě léků a barviv a ve vojenském průmyslu.

Takové chemické kyseliny, jako dusičnan, jsou pro tělo velmi škodlivé. HNO Páry₃ zanechávají vředy, způsobují akutní zánět a podráždění dýchacích cest.

Kyselina dusičná

Dusíkatá kyselina je velmi často zaměňována s dusíkem, ale mezi nimi existuje rozdíl. Faktem je, že kyselina dusitá mnohem slabší než dusík, má zcela jiné vlastnosti a účinky na lidské tělo.

HNO₂ se v chemickém průmyslu nacházelo široké uplatnění.

Kyselina fluorovodíková

Kyselina fluorovodíková (nebo fluorovodík) je roztok H₂O c HF. Kyselinový vzorec je HF. Kyselina fluorovodíková je velmi aktivně používána v průmyslu hliníku. Rozpustí křemičitany, leptí křemík, silikátové sklo.

Fluorovodík je pro lidské tělo velmi škodlivý, v závislosti na jeho koncentraci může být snadná droga. Pokud se dostanete na kůži, nejdříve se nezmění, ale po několika minutách může dojít k ostrým bolestům a chemickým popálení. Kyselina fluorovodíková je velmi škodlivá pro životní prostředí.

Kyselina chlorovodíková

HCl je chlorovodík, je silná kyselina. Chlorovodík zachovává vlastnosti kyselin patřících do silné skupiny. Vzhled kyseliny je čirý a bezbarvý a kouří ve vzduchu. Chlorid vodíku je široce používán v metalurgickém a potravinářském průmyslu.

Tato kyselina způsobuje chemické popáleniny, ale je obzvláště nebezpečné zasáhnout do očí.

Kyselina fosforečná

Kyselina fosforečná (H₃PO₄) je ve svých vlastnostech slabá kyselina. Ale i slabé kyseliny mohou mít vlastnosti silných. Například H₃PO₄ použití v průmyslu k obnově železa z hrdze. Kromě toho se v zemědělství široce používá obohacená (nebo ortofosforečná) kyselina - vyrábí různé hnojiva.

Vlastnosti kyselin jsou velmi podobné - téměř všechny jsou velmi škodlivé pro lidské tělo, H₃PO₄ není výjimkou. Například tato kyselina také způsobuje těžké chemické popáleniny, krvácení z nosu a zubní kaz.

Kyselina uhličitá

H₂CO₃ - slabá kyselina. Získává se rozpouštěním CO₂ (oxid uhličitý) v H₂O (voda). Kyselina uhličitá se používá v biologii a biochemii.

Hustota různých kyselin

Hustota kyselin zaujímá důležité místo v teoretické a praktické části chemie. Vzhledem k znalosti hustoty je možné určit koncentraci kyseliny, vyřešit vypočítané chemické problémy a přidat správné množství kyseliny pro reakci. Hustota jakékoliv kyseliny se mění s koncentrací. Například čím vyšší je procento koncentrace, tím větší je hustota.

Obecné vlastnosti kyselin

Absolutně všechny kyseliny jsou složité látky (to znamená, že sestávají z několika prvků periodické tabulky) a nutně obsahují H (vodík) v jejich složení. Dále budeme zvažovat chemické vlastnosti kyselin, které jsou běžné:

1. Všechny kyseliny obsahující kyslík (ve vzorci, ve kterém je O) rozkládají vodu a oxid kyseliny. A anoxické se rozkládají na jednoduché látky (například 2HF se rozkládá na F₂ a H₂).
2. Kyselinové oxidanty interagují se všemi kovy v sérii kovových aktivit (pouze ty, které jsou umístěny nalevo od H).
3. Interakce s různými solemi, ale pouze s těmi, které byly tvořeny ještě slabší kyselinou.

Na fyzikální vlastnosti kyseliny se výrazně liší od sebe. Koneckonců, mohou mít zápach a nemají to, a také se nacházejí ve velmi rozdílných souhrnných stavech: kapalné, plynné a dokonce pevné. Velmi zajímavé pro studium pevných kyselin. Příklady takových kyselin jsou: C₂H₂0₄ a H₃BO₃.

Koncentrace

Koncentrace je množství, které určuje kvantitativní složení jakéhokoli roztoku. Například chemici často potřebují určit, kolik ve zředěné kyselině H₂SO₄ je čistá kyselina sírová. Za tímto účelem nalije malé množství zředěné kyseliny do odměrné kádinky, zváží se a stanoví se koncentrace podle tabulky hustoty. Koncentrace kyselin úzce souvisí s hustotou, často při určování koncentrace, existují výpočetní problémy, kde je nutné určit v roztoku procento čisté kyseliny.

Klasifikace všech kyselin podle počtu atomů H v jejich chemickém vzorci

Jednou z nejoblíbenějších klasifikací je oddělení všech kyselin do monobázických, dvoubázových a tribázických kyselin. Příklady monobázických kyselin: HNO₃ (dusičná), HCl (kyselina chlorovodíková), HF (fluorovodíková) a další. Tyto kyseliny se nazývají jednobázové kyseliny, jelikož je v jejich složení přítomen pouze jeden atom H. Je mnoho těchto kyselin, není možné si je absolutně pamatovat. Potřebujeme jen pamatovat, že kyseliny jsou v jejich složení klasifikovány podle počtu atomů H. Dibasické kyseliny jsou definovány podobně. Příklady: H₂SO₄ (sírová), H₂S (hydrogensulfid), H₂CO₃ (uhlí) a dalších. Tři základny: H₃PO₄ (fosforečná).

Základní klasifikace kyselin

Jednou z nejoblíbenějších klasifikací kyselin je jejich oddělení na kyslík a bez kyslíku. Jak si pamatovat, bez znalosti chemického vzorce látky, že jde o kyselinu obsahující kyslík?

Všechny kyseliny neobsahující kyslík v kompozici postrádají důležitý prvek O-kyslík, ale v kompozici je H. Proto je slovo "vodík" vždy přiděleno jejich jménu. HCl je kyselina chlorovodíková, a H₂S je sirovodík.

Ale názvem kyselých kyselin můžete napsat vzorec. Pokud je například počet atomů O v nějaké látce 4 nebo 3, pak se k názvu přidá vždy přípona -n- a také konec -aja-:

• H₂SO₄ - sírný (počet atomů - 4);
• H₂SiO₃ - křemík (počet atomů - 3).

Je-li látka méně než tři atomy kyslíku nebo tři, pak se přípona -ist používá v názvu:

• HNO₂ - dusíkaté;
• H₂SO₃ - sírný.

Společné vlastnosti

Všechny kyseliny mají kyselou chuť a jsou často lehce kovové. Existují však i jiné podobné vlastnosti, které nyní budeme zvažovat.

Existují takové látky, které se nazývají indikátory. Indikátory mění svou barvu nebo zůstává barva, ale její odstín se změní. K tomu dochází v době, kdy na indikátorech působí některé další látky, například kyseliny.

Příklad změn barvy může sloužit jako produkt známý mnoha, jako je čaj a kyselina citrónová. Když je citron ponořen do čaje, čaj se postupně začne výrazně rozjasňovat. To je způsobeno skutečností, že citron obsahuje kyselinu citronovou.

Existují další příklady. Litmus, který v neutrálním prostředí má lila, zbarví červeně, když se přidá kyselina chlorovodíková.

Kdy interakce kyselin s kovy, v sérii napětí k vodíku se uvolňují plynové bubliny - H. Pokud je však kov umístěn ve zkumavce s kyselinou, která je v sérii napětí po H, pak se nevyskytne žádná reakce, nedojde k žádnému vývoji plynu. Takže měď, stříbro, rtuť, platina a zlato s kyselinami nebudou reagovat.

V tomto článku jsme zkoumali nejslavnější chemické kyseliny, stejně jako jejich hlavní vlastnosti a rozdíly.