Teplota tání cukru a jeho vlastnosti

Cukr je běžným produktem, který je součástí každodenní stravy. Podle statistik se jeho spotřeba neustále zvyšuje. Jedna osoba za rok představuje 60 kilogramů. Existuje mnoho informací o výhodách a škodách na cukru. Ale pochopit to, musíte vědět o vlastnostech cukru, jeho použití v pevné a roztavené formě.

Historické pozadí

Zdroje cukru mnoho výzkumníků považuje za tajemnou Indii. Odtud pocházelo jméno, které v překladu znamená "štěrkové". Dokonce i starí Římané ocenili cukr. Výrobek byl velmi žádaný. Hnědý cukr byl přinesen z Indie. Pro výrobu této cukrové třtiny. Prodej a nákup výrobku byl proveden za pomoci zprostředkovatele, kterým je Egypt.

Cukr v Rusku byl nejprve vyzkoušen lidem vyšší třídy. Přišel do naší země v 11. až 12. století. První "cukrovou komoru" otevřel tehdejší císař Peter Aleksejevič v 18. století. Suroviny pro jeho výrobu byly poté dovezeny ze zahraničí. A až v roce 1809 byl výrobek vyroben z domácích surovin, namísto třtiny s použitím řepy.

Chemické vlastnosti

Cukr je název domácnosti pro sacharózu, který je součástí skupiny sacharidů, které dodávají energii těla. Patří do skupiny disacharidů. Při vystavení vlastnímu enzymu nebo kyselině se rozkládá na glukózu a fruktózu. Cukr je bohatý na ovoce, ovoce a zeleninu. Je charakterizován dvěma stavy: krystalickou (stabilnější) a amorfní. Chemické vlastnosti cukru jsou následující:

• to je nejdůležitější disacharid;
• pokud se zahřeje roztokem amoniaku, nedojde k účinku, který se nazývá "stříbrné zrcadlo";
• pokud se do sacharózy přidá hydroxid měďnatý a zahřeje se, červená barva oxidu mědi se nezobrazí;
• pokud se do roztoku sacharózy přidá několik kapek kyseliny sírové a neutralizuje se alkalickým činidlem a poté se zahřeje s hydroxidem měďnatým, získá se červená sraženina.

Co se točí?

Je to proces, ve kterém solidní se stává tekutým. Pokud se spojení zahřívá, teplota se zvýší a částice se začnou pohybovat rychleji. Výsledkem je zvýšení vnitřní energie těla. Když se bod topení cukru a jiných látek shoduje s jejich teplotou při zahřátí, krystalová mřížka je zničena. To znamená, že spojení mezi částicami se snižuje, proto se energie interakce mezi nimi zvyšuje.

Látka v roztavené formě má větší vnitřní zdroj energie. Malá část tepla tání jde do práce spojené se změnou v objemu těla, který se zvyšuje v krystalických tělách asi o 6%. Když se krystaly taví, zůstává jejich teplota konstantní.

Fyzikální vlastnosti

Sacharóza je vysoce rozpustná ve vodě. Pokud teplota stoupá, rozpustnost se zvyšuje. Do alkoholu se nemění jeho stav. Ale v etanolu se látka rychle rozpouští a v methanolu - ne moc. Vlastnosti cukru a soli jsou různé. Ale obě látky mají schopnost rozpustit se ve vodě.

Teplota tání cukru je 160 stupňů. Když se sníží, sacharóza se rozkládá. Formuje karamel, což je složitá látka, která má hořkou chuť a hnědé barvy. Teplota tání cukru a dalších látek je důležitá fyzikální veličina. Zpravidla se rozpouští pro přípravu sladkých dezertů.

Složení a druhy cukru

Sladká látka ve skupině uhlovodíků obsahuje vodu v malých množstvích. Obsahuje také část minerálních látek: vápník, draslík, železo, vitamíny skupiny B. Cukr je velmi vysoce kalorický výrobek. Ve 100 gramech - 387 jednotek. Existuje mnoho jeho odrůd:

• Reed. Vyrobeno z cukrové třtiny.
• Řepa. Řepa se používá k vaření.
• Maple. Vyrobeno z džusu javorového cukru, který roste v Kanadě.
• Hrozny. Surovinou je kondenzovaná šťáva z hroznů.
• Čirok. Pro výrobu cukru se obiloviny z čiroku podrobí zvláštnímu ošetření.
• Dlaň (igra). Produkce používá palmovou šťávu.

Cukr jakéhokoli jména je rafinován (čištěn z nečistot) a nerafinován. Používá se v denní stravě, vaření, potravinářském průmyslu, kde má bod tání cukru velký význam. Tato vlastnost se používá při výrobě mnoha druhů výrobků.

Účinek sacharózy na tělo

Sladká látka aktivuje krevní oběh míchy a mozku. Není možné úplně odmítnout cukr, mohou se objevit sklerotické změny. Vědci si všimli, že u lidí, kteří konzumují cukr, se vytvářejí plaky na stěnách krevních cév mnohem méně často. To znamená, že trombóza může nastat s menší pravděpodobností. U milovníků sladkostí jsou spáry méně pravděpodobné, že by byly poškozeny artritidou. Cukr má příznivý účinek na játra a slezinu.

S nedostatkem sacharózy se člověk cítí jako všeobecná malátnost, apatie, podrážděnost, deprese může přijít. Ale jeho vysoký obsah nebezpečných výskytu kandidózy, paradentóze, zánětech dutiny ústní, genitální svědění, nadváha.

Výživová hodnota cukru

Je rychle absorbován tělem, obnovuje sílu. Při nadměrném užívání se však mohou objevit nemoci jako je kaz, diabetes, obezita. Existují proto přijatelné normy pro konzumaci sladkého produktu, který musí být dodržen. Dospělá osoba za den je dostatečně 80 gramů.

U stravy je cukr důležitým produktem, protože polovina energie, kterou člověk utrácí, tvoří sacharidy. Jedna třetina z nich je cukr. Je to příjemný sladký produkt, jehož fyziologická hodnota je obrovská. Vyvolává nervový systém, v důsledku čeho se zrak a sluch stávají zhoršenými, vyživuje šedou hmotu mozku, vytváří sloučeniny protein-uhlík, glykogeny, tuky.

Co je sůl?

Jsou komplexních látek. V jejich tvorbě se podílejí kyselé zbytky a atomy kovů. Soli jsou iontové sloučeniny. To je produkt substituce atomů vodíku, které tvoří kyselinu s kovem. Soli jsou:

• Střední, když jsou všechny atomy vodíku nahrazeny kovem. Tyto soli se podrobí tepelnému rozkladu, hydrolýze. Vstoupí do výměnných a oxidačních redukčních reakcí.
• Kyselina - tam je nahrazení ne všechny atomy vodíku v kyselině pro kov. Při tepelném rozkladu a interakci s alkalickými látkami se vytvářejí střední soli.
• Dvojitá - substituce atomů vodíku se provádí dvěma různými kovy. Interakce s alkalickými roztoky.
• Základní - při částečné nebo částečné substituci s kyselými zbytky hydroxylových skupin. Jsou vystaveny tepelnému rozkladu při interakci s kyselinou z průměrných solí.

V závislosti na vlastnostech kationtů a aniontů, které tvoří látky, jsou stanoveny chemické vlastnosti cukru a soli. Některé z nich se rozkládají po zapálení a při interakci s kyselinou vytvářejí nové soli a kyseliny. Kromě toho provádějí chemické reakce s bázemi, kovy a navzájem.