Monohydric alkoholy, jejich fyzikální a chemické vlastnosti

Alkoholy jsou samostatnou třídou organické sloučeniny, které ve svém složení obsahují jednu nebo více hydroxylových skupin. V závislosti na počtu skupin OH, tyto sloučenin obsahujících kyslík jsou rozděleny na jednosytné alkoholy, triatomické atd. Nejčastěji se tyto komplexní látky považují za deriváty uhlovodíků, jejichž molekuly prošly změnami, jeden nebo více atomů vodíku je nahrazeno hydroxylovou skupinou.

Nejjednoduššími zástupci této skupiny jsou monohydricní alkoholy, jejichž obecný vzorec je následující: R-OH nebo Cn + H 2n + 1OH.

Série homologie tyto sloučeniny začíná methylalkoholem nebo methanolu (CH 3OH), dále tím, že jde Ethanol (C2H5OH), propanolu a pak (S3N7ON) atd.

Alkohol je charakterizován isomerismem uhlíkového skeletu a funkční skupiny.

Monohydricky alkoholy vykazují takové fyzikální vlastnosti:

1. Alkoholy obsahující až 15 atomů uhlíku jsou kapaliny a 15 nebo více jsou pevné látky.
2. Rozpustnost ve vodě závisí na molekulové hmotnosti, tím je vyšší, alkohol je méně rozpustný ve vodě. Tudíž nižší alkoholy (až do propanolu) se smísí s vodou v jakýchkoliv poměrech, zatímco vyšší alkoholy jsou prakticky nerozpustné v něm.
3. Teplota varu se také zvyšuje s rostoucí atomovou hmotností, například t bp. CH3OH = 65 ° C a t je vroucí. C2H5OH = 78 ° C.
4. Čím vyšší je teplota varu, tím nižší je volatilita, tj. látka se špatně vypařuje.

Tyto fyzikální vlastnosti nasycených alkoholů s jednou hydroxylovou skupinou lze vysvětlit vznikem intermolekulární vodíkové vazby mezi jednotlivými molekulami samotné sloučeniny nebo alkoholu a vody.

Monohydricky alkoholy jsou schopny vstoupit do takových chemických reakcí:

1. Hoření - plamen je jasný, uvolňuje se teplo: C2H5OH + 3O2 - 2CO2 + 2H2O.
2. Nahrazení - reakcí alkanolů s aktivních kovů, reakční produkty jsou nestabilní sloučeniny, - alkoxidy - rozložitelnost vody: 2S2N5ON + 2K - 2S2N5OK + H2.
3. Interakce s dávkami kyseliny halogenovodíkové: C2H5OH + HBr-C2H5Br + H2O.
4. Esterifikace s organickými a anorganickými kyselinami, v důsledku čehož vzniká ether.
5. Oxidace, která produkuje aldehydy nebo ketony.
6. Dehydratace. Tato reakce nastává při zahřívání katalyzátorem. Intramolekulární dehydratace v nižších alkoholech nastává podle Zaitsevova pravidla, výsledkem této reakce je tvorba vody a nenasyceného uhlovodíku. Při intermolekulární dehydrataci budou produkty reakce ethery a vody.

Po zvážení chemických vlastností alkoholu lze usuzovat, že jednosytné alkoholy jsou amfoterní sloučeniny, mohou reagovat s alkalickými kovy, které vykazují slabost kyselinové vlastnosti, a halogenovodíky, které vykazují základní vlastnosti. Všechny chemické reakce probíhají s přerušením vazby O-H nebo C-O.

Tak, omezující monoalkoholy - komplexní sloučeniny s jednou skupinou OH, které nemají volnými valencemi po vzniku C-C vazby a vykazující vlastnosti a slabých kyselin a zásad. Vzhledem ke svým fyzikálním a chemickým vlastnostem, které jsou široce používány v organické syntéze, při výrobě rozpouštědel, aditiv do paliva, jakož i v potravinářském průmyslu, lékařství, kosmetika (ethanol).