Bod varu alkoholu

Za normálního atmosférického tlaku je teplota varu alkoholu 78,3 ° C (pro ethanol). Je třeba vzít v úvahu, že tato teplota zůstává nezměněna, a to ani v případě, kdy se nepřetržitě provádí přívod tepla. Tato vlastnost procesu je vysvětlena skutečností, že přeměna kapalné látky na páru nastává také tehdy, když se dosáhne určitá teplota, odpařovací teplo fixované pro danou látku.

Se zvyšující se molekulovou hmotností teploty na alkohol varu se zvýší poměr má inverzní tvar pro alkoholů těsně stojící v řadě, za použití ethyl. Číselně je jeho hodnota mnohem vyšší než stejná hodnota pro estery nebo uhlovodíky, které mají stejnou molekulovou hmotnost. Tento vzorec se tudíž rozšiřuje na deriváty těchto látek. Tato vlastnost je vysvětlena přítomností molekulární asociace v alkoholech v důsledku přítomnosti hydroxylových skupin v kompozici.

V mnoha ohledech je teplota varu alkoholu určována jeho chemickou strukturou. Existuje takový univerzální vzorec: čím více se složení alkoholu liší od klasické struktury, tím je teplota jejího varu nižší.

Při porovnávání bodů varu různých alkoholů s teplotami varu derivátů těchto alkoholů ethery je odhalena jedinečná pravidelnost - alkoholy mají téměř velkou anomálii vysoké teploty.

Přirozenější je závislost bodu varu na hodnotě molekulové hmotnosti určitého alkoholu. Například bod varu ethylalkoholu je 78,15 ° C s molekulovou hmotností 46,069 a. Současně jsou podobné ukazatele pro methylové skupiny 64,7 ° C a 32,04 a. Stejný vzorec je charakteristický pro všechny alkoholy.

Hydrolýza alkoholu se obvykle provádí, jakmile dosáhne bodů varu, Jedná se o poměrně dlouhý proces, který trval přibližně deset hodin.

Takový parametr jako teplota spalování alkoholu v mnoha ohledech definuje rozsah použití těchto spojení v průmyslu a životě. Měli bychom však vzít v úvahu takový aspekt, jako je typ spalování. Reakce spalování jsou rozděleny do čtyř skupin. První typ zahrnuje všechny spalovací procesy, ke kterým dochází v důsledku přívodu kyslíku obsaženého v okolním vzduchu. Patří sem reakce hořícího oleje i alkoholu. Tento proces je vyjádřen následujícím vzorcem: C2H5OH + 302 + 11,3 N2 = 2CO2 + 3H2O + 11,3N2.

Při zkoumání tohoto vzorce bychom měli mít na paměti, že v plném smyslu neodráží všechny chemické transformace, ke kterým dochází při látkách, které se účastní spalovací reakce. Vzorec je založen na úvahách, že vzduch sestává pouze z kyslíku a dusíku, předpokládá se, že přítomnost inertních plynů je nulová.

Parametr, který uvažujeme - bod varu alkoholu - způsobuje jeho rozmanité použití. Toto použití pro nás je nejlépe známé jako použití alkoholů jako hořlavých materiálů a složek různých typů motorových paliv. Pro tyto účely se zpravidla používá methanol, ethanol a butanol, které se vyrábějí po celém světě v průmyslových množstvích. Takovéto objemy výroby jsou dány svou komerční dostupností a vysokými tržními podmínkami, navíc jsou tyto odvětví v některých případech používány jako kritéria pro ukazatele technologické úrovně státu. Samostatnými technologickými oblastmi jsou výroba bionafty, rozpouštědel, barev a mnoha dalších produktů, které je jednoduše nemožné uvést do seznamu v jednom malém předmětu.