Jaká je viskozita kyslíku ve sloučeninách?

Pro stanovení možných hodnot valencí kyslíku je nutné zkoumat polohu prvku v periodické tabulce, hlavní charakteristiky struktury jeho atomu. Takovýto přístup je vhodný při zkoumání otázky, která kyslíková valenta je typická a která je pro ni netypická. V nejběžnějších sloučeninách je obvyklá valence II. Tato vlastnost umožňuje určit počet vazeb jiného atomu v hotových binárních vzorcích obsahujících kyslík.

Jaká je kyslíková valencia?

V počáteční fázi akumulace znalostí o vlastnostech a struktura látek chemici si mysleli, že valencí je schopnost vázat určitý počet atomů na molekulu hmoty. Mnoho vědců, po objevu prvku, se snažilo pochopit, jaká je míra kyslíku. Odpověď byla získána experimentálně: kyslík přidá dva atomy monovalentního vodíku k chemické reakci, což znamená, že je bivalentní. Reprezentace chemické vazby se změnily jako znalosti o struktuře hmoty nahromaděné. V jejich teorii valence popisují G. Lewis a V. Kossel podstatu chemické interakce z pohledu elektronické struktury. Vědci vysvětlovali schopnost atomu vytvářet určitý počet vazeb snahou o nejstabilnější energetický stav. Je-li to dosaženo, stává se nejmenší částice látky stabilnější. V teorii a strukturách Lewis se věnuje velká pozornost roli vnějších elektronů, které se podílejí na vytváření chemické vazby.

Vlastnosti umístění kyslíku v periodické tabulce

Abychom zjistili, jaká je kyslíková valencia, je třeba zvážit některé jeho vlastnosti elektronická struktura. Kyslík vede 16. skupina periodické tabulky. Trojitý název rodiny elementů je "chalkogeny", jsou označeny skupinou VI (A) zastaralou klasifikací. V periodické tabulce je kyslík v buňce pod číslem 8. Jádro obsahuje 8 pozitivních a tolik neutrálních elementárních částic. V prostoru atomu jsou dvě úroveň energie, které vznikají při pohybu 8 elektronů, z nichž 6 jsou externí.

Jaký je vztah mezi složením atomu a valence?

Poslední úroveň atomu kyslíku obsahuje 2 nepárové elektrony. Prvek je nižší než fluor, pokud jde o elektronegativitu (schopnost přitahovat vazebné elektronové páry na sebe). Při tvorbě sloučenin s jinými prvky kyslík přitahuje k sobě celkovou elektronickou hustotu, která vznikla v molekule (s výjimkou elektronů fluoru). Dosažení stabilního stavu vnějšího pláště je možné s přidáním dvou záporných nábojů. To znamená, že kyslík vyžaduje 2 elektrony. Možné následující možnosti: přijmout jeden elektron (valenční II), od ostatních atom 2 elektrony (valence II), nepřijímá elektrony z jiných atomů (0 valence). Typické chování kyslíku je charakterizováno druhým případem. Tímto způsobem můžete zjistit, který kyslík je nejběžnější v běžných směsích. Patří sem většina oxidů kovů a nekovů.

Jak se valenci projevuje ve sloučeninách?

Kyslík je schopen přímo reagovat s mnoha chemickými prvky. Známé jsou jeho sloučeniny s prakticky všemi zástupci periodické tabulky (s výjimkou inertních plynů: argon, helium, neon). V reakci s halogeny, ušlechtilými kovy, kyslík nemůže vstoupit přímo, ale Au oxidy₂O₃, F₂O, Cl₂O_7. a jiné existují (přijímat nepřímo). U binárních sloučenin, u kterých se podílí kyslík, jsou charakteristické kovalentní vazbu a polaritu. Valence v takových molekulách závisí na počtu vznikajících párů elektronů, ke kterým jsou přitahovány jádra různých atomů. V drtivé většině sloučenin se atomy kyslíku podílejí na tvorbě dvou kovalentních vazeb. Například v oxidů CO₂, P₂O₅, SO₂, SO₃, Chcete-li₂O, B₂O₃, Mo₂O₅ a v jiných molekulách. V hydronium kationu H₃O + kyslík vykazuje atypickou valence III. Přítomnost peroxoskupiny -O-O- je způsobena neobvyklým charakterem peroxidu vodíku H₂O₂. V této sloučenině kyslík vykazuje svoji vlastní valenci II.

Jak zjistit míru prvky?

Myšlenka možností valence kyslíku je dána Lewisovou strukturou, chemickou značkou prvku, kolem kterého elektrony vnější vrstvy označují body. Jsou zapojeni do tvorby molekul, jsou součástí společných elektronických párů. Lewisův vzorec jasně ukazuje kyslíkovou valenci odpovídající počtu nepárových elektronů (2). Stejný výsledek poskytuje používání grafických elektronických struktur. Ve dvou buňkách vnější energetické hladiny kyslíku jsou umístěny nepárové elektrony (označené šipkami ve vzorci). Informace o valenci kyslíku umožňují stanovit hodnotu sousedních atomů z hotového vzorce binárních sloučenin. Pro tento účel jsou prováděny jednoduché výpočty. Nejprve je počet atomů O vynásoben exponentem obvyklého valenčního kyslíku. Výsledná hodnota by měla být dělena indexem, který je uveden ve vzorci vedle chemického symbolu jiného prvku ve spojení s kyslíkem. Pomocí jednoduché metody vypočítáme míru uhlíku a fosforu v jejich oxidů.

1. Vynásobíme dolní index pod značkou O v dioxidu CO₂ k typické valence prvku: 2 • 2 = 4. Výsledné číslo je děleno indexem indikovaným pro uhlík: 4/1 = 4. V dioxidu CO₂ uhlík je ve svém nejvyšší valenčním stavu IV.
2. Index v pravém dolním rohu chemického symbolu kyslíku ve fosforu₂O₅ násobit atom O typický valenční 5 • 2 = 10. Tento počet dělení uvedeného vzorce, v indexu v pravém dolním rohu atomů fosforu: 10/2 = 5. oxid fosforečný je na své nejvyšší valenční V.