Čisté látky: příklady. Příprava čistých látek

Celý náš život je doslova postaven na práci různých chemikálií. Dýcháme vzduch, který obsahuje mnoho různých plynů. Výstupem je oxid uhličitý, který je pak zpracováván rostlinami. Napijeme vodu nebo mléko, což je směs vody a dalších složek (tuku, minerálních solí, bílkovin a tak dále).

Banální jablko je komplex komplexní chemikálie, které vzájemně spolupracují navzájem i se svým tělem. Jakmile se něco dostane do žaludku, látky vstupující do výrobku, který absorbuje, začnou interagovat s žaludeční šťávou. Absolutně každý objekt: člověk, zelenina, zvíře - soubor částic a látek. Ty jsou rozděleny na dva různé typy: čisté látky a směsi. V tomto materiálu pochopíme, jaké látky jsou čisté a které z nich patří do kategorie směsí. Zvažte metody oddělování směsí. A také se podívejte na typické příklady čistých látek.

Čisté látky

Takže v chemii jsou čisté látky látky, které vždy sestávají pouze z jediného druhu částic. A toto je první důležitá vlastnost. Čistou látkou je například voda, která se skládá výlučně z molekul vody (to je její vlastní). Také čistá látka má vždy trvalou skladbu. Tak každá molekula vody se skládá ze dvou atomů vodíku a jednoho atomu kyslíku.

Vlastnosti čistých látek, na rozdíl od směsí, mají neustálý charakter a mění se, když se objevují nečistoty. Pouze destilovaná voda má teplotu varu a mořská voda má vyšší teplotu. Mělo by se vzít v úvahu, že žádná čistá látka není absolutně čistá, protože i čistý hliník má směs v kompozici, ačkoli má podíl 0,001%. Vyvstává otázka, jak určit hmotu čisté hmoty? Vzorec pro výpočet je následující: m (hmotnost) čisté látky = W (koncentrace) čisté látky * směsi / 100%.

Existuje také typ čistých látek, jako jsou vysoce čisté látky (ultračisté, vysoce čisté). Takové látky se používají při výrobě polovodičů v různých měřicích a výpočetních zařízeních, jaderné energetice a mnoha dalších profesních oborech.

Příklady čistých látek

Již jsme zjistili, že čistá látka je, že obsahuje prvky stejného druhu. Dobrým příkladem čisté látky je sníh. Ve skutečnosti je to stejná voda, ale na rozdíl od vody, s nimiž se denně setkáváme, je tato voda mnohem čistší a neobsahuje nečistoty. Diamant je také čistá látka, protože obsahuje pouze uhlík bez nečistot. Totéž platí pro skalní krystal. Denně se setkáváme s dalším příkladem čisté látky - rafinovaného cukru, který obsahuje pouze sacharózu.

Směsi

Již jsme se zabývali čistými látkami a příklady čistých látek, nyní se obracíme na jinou kategorii látek - směsí. Směs je, když se vzájemně mísí několik látek. Jsme konfrontováni se směsí průběžně, a to i v každodenním životě. Stejný roztok čaje nebo mýdla je směs, kterou denně používáme. Směsi mohou být vytvořeny lidmi a mohou být přirozené. Jsou v pevném, kapalném a plynném stavu. Jak již bylo uvedeno výše, stejný čaj je směs vody, cukru a čaje. Toto je příklad směsi vytvořené člověkem. Mléko je přirozená směs, jak se zdá bez účasti člověka v procesu výroby a obsahuje mnoho různých složek.

Směs člověkem téměř vždy s dlouhou životností a přírodní pod vlivem tepla se začínají rozpadat na jednotlivé částice (mléko, například změní kyselý za pár dní). Směsi jsou také rozděleny na heterogenní a homogenní. Heterogenní směsi jsou heterogenní a jejich složky jsou viditelné pouhým okem a pod mikroskopem. Takové směsi se označují jako suspenze, které se dále děleno zavěšení (pevné látky a látky v kapalném stavu) a emulze (dvě látky v kapalném stavu). Homogenní směsi jsou homogenní, a jejich samostatné součásti nelze vzít v úvahu. Jsou také nazývány roztoky (mohou to být látky v plynném, kapalném nebo tuhém stavu).

Charakteristika směsi a čisté látky

Pro usnadnění vnímání jsou informace prezentovány ve formě tabulky.

Metody získání čistých látek

V přírodě existuje mnoho látek ve formě směsí. Používají se v farmakologii, průmyslové výrobě.

K získání čistých látek se používají různé metody separace. Heterogenní směsi se oddělí usazováním a filtrací. Homogenní směsi se dělí odpařením a destilací. Zvažme každou metodu zvlášť.

Obrana

Tato metoda se používá k oddělení suspenzí, jako je směs písečného písku s vodou. Hlavním principem, na kterém je založen proces udržování, je rozdíl v hustotě těch látek, které budou odděleny. Například jedna těžká látka a voda. Které čisté látky jsou těžší než voda? Jedná se například o písek, který se díky své hmotnosti začne usazovat na dně. Stejným způsobem jsou odděleny různé emulze. Například voda může oddělit rostlinný olej nebo olej. Tyto látky vytvářejí malý film na vodní ploše během separačního procesu. V laboratoři se provádí stejný postup dělicí nálevky. Tato metoda oddělování směsí funguje v přírodě (bez účasti člověka). Například ukládání sazí z kouřového a usazovacího krému do mléka.

Filtrace

Tato metoda je vhodná pro získání čistých látek z heterogenních směsí, například ze směsi vody a společné soli. Jak tedy funguje filtrace v procesu separace částic směsi? Důsledkem je, že látky mají různé úrovně rozpustnosti a velikosti částic.

Filtr je konstruován tak, aby mohl projít pouze částice o stejné nebo rozpustnosti stejnou velikost, že může být vynechána. Větší a jiné nevhodné částice nemohou projít filtrem a budou odstraněny. Úloha filtru může hrát nejen specializovaná zařízení a řešení v laboratoři, ale také všechny známé věci, jako je vlna, uhlí, pálené hlíny, lisovaného skla a dalších porézních objektů. Filtry se používají v reálném životě mnohem častěji, než se mohou zdát.

Tímto principem všichni používáme známý vysavač, který odděluje velké nečistoty a pohlcuje malý, neschopný poškození mechanismu. Když jste nemocní, obléknete gázový obvaz, který může odstranit bakterie. Pracovníci, jejichž povolání je spojeno s šířením nebezpečných plynů a prachu, jsou masky dýchacích cest, chránit je před otravami.

Vystavení magnetu a vodě

Tímto způsobem lze oddělit směs práškového železa a síry. Princip separace je založen na účinku magnetu na železo. Částice železa jsou přitahovány k magnetu, zatímco síra zůstává na svém místě. Stejná metoda může být použita k oddělení jiných kovových částí od celkové hmotnosti různých materiálů.

Pokud je prášková síra smísí s železným práškem, nalije se do vody, nesmáčivého částice síry plavou na vodní hladině, zatímco těžký železo bezprostředně leží na dně.

Odpařování a krystalizace

Tato metoda pracuje s homogenními směsmi, jako je roztok soli ve vodě. Funguje v přirozených přírodních procesech a laboratorních podmínkách. Například některé jezery odpařují vodu při ohřátí a na jejím místě zůstávají stolní soli. Z hlediska chemie je tento proces založen na skutečnosti, že rozdíl mezi teplotou varu dvou látek jim neumožňuje odpařit najednou. Zničená voda se obrátí na páru a zbývající sůl zůstane v normálním stavu.

Pokud se látka, která má být extrahována (například cukr), při zahřátí roztaví, voda se zcela nevypaří. Směs se nejprve zahřeje a výsledná modifikovaná směs trvá na tom, že částice cukru se usadí na dně. Někdy je těžší úkol - oddělit látku s vyšším bodem varu. Například oddělení vody od soli. V takovém případě musí být odpařená látka shromážděna, ochlazena a kondenzována. Tento způsob oddělování homogenních směsí se nazývá destilace (nebo jednoduše destilace). Existují speciální zařízení, která odvádějí vodu. Taková voda (destilovaná) se aktivně používá ve farmakologii nebo v automobilových chladicích systémech. Samozřejmě stejným způsobem lidé překonávají alkohol.

Chromatografie

Poslední metodou separace je chromatografie. Je založen na skutečnosti, že některé látky mají schopnost absorbovat jiné složky látek. To funguje následovně. Pokud si vzít kus papíru nebo látky, na které je něco napsáno inkoustem a ponořit se část vody, zjistíte následující: Voda začne savého papíru nebo látky, a půjde nahoru, ale barviva bude mírně za sebou. Pomocí této techniky vědec MS Color dokázal oddělit chlorofyl (látka, která rostlinám dodává zelenou barvu) ze zelených částí rostliny.