Je to látka v chemii? Vlastnosti látek. Třídy látek

Hlavní otázkou, kterou člověk musí znát, je správné pochopení obrazu světa, co je v chemii. Tento koncept vzniká i ve školním věku a řídí dítě v dalším vývoji. Abychom se podíleli na studiu chemie, je důležité s ní nalézt společný základ na každodenní úrovni, což nám umožňuje jasně a snadno vysvětlit určité procesy, definice, vlastnosti atd.

Bohužel kvůli nedokonalosti vzdělávacího systému mnohé z nich chybí některé základní prvky. Pojem "látka v chemii" je druh základního kamene, včasná asimilace této definice dává člověku správný začátek v dalším rozvoji v oblasti přírodních věd.

Tvorba konceptu

Než se přesuneme k pojmu hmoty, je nutné určit, co je předmětem chemie. Látky jsou to, co chemie sama studuje, jejich vzájemné transformace, struktura a vlastnosti. Obecně je látka, z čeho jsou fyzické těla tvořeny.

A tak, takovou látku v chemii? Vytvořte definici přechodem od obecného konceptu k čistě chemickému. Látka je určitý druh látky, která nutně má měřitelnou hmotnost. Tato vlastnost odlišuje látku od jiného druhu hmoty - pole, které nemá žádnou hmotu (elektrické, magnetické, biopole, atd.). Na druhé straně se jedná o to, z čeho jsme a co nás obklopuje.

Trochu odlišná charakteristika hmoty, která určuje, z čeho se skládá, je již předmětem chemie. Látky jsou tvořeny atomy a molekulami (některé ionty), což znamená, že každá látka tvořená těmito molekulovými jednotkami je záležitostí.

Jednoduché a složité látky

Po osvojení základní definice můžete pokračovat ve své komplikaci. Tyto látky přicházejí v různých úrovních organizace, která je jak jednoduché a složité (nebo připojení) - jedná se o první rozdělení do skupin látek, chemie má spoustu následnou separací, detailní a složitější. Tato klasifikace, na rozdíl od mnoha jiných, má přesně definované hranice každé spojení lze jednoznačně přiřadit k jednomu z druhů vzájemně vylučují.

Jednoduchá látka v chemii je sloučenina sestávající z atomů pouze jednoho prvku z periodické tabulky Mendelejeva. Obvykle se jedná o binární molekuly, tj. Složené ze dvou částic, spojených kovalentními vazbami nepolární - tvorbu obecně nesdílený elektronový pár. Takže atomy stejného chemického prvku mají stejnou elektroegativitu, to jest schopnost udržovat celkovou elektronovou hustotu, takže není předpojatá žádnému účastníkovi spojení. Příklady jednoduchých látek (nekovů) jsou vodík a kyslík, chlor, jod, fluor, dusík, síra atd. Ze tří atomů je molekula takové látky, jako je ozon, a z jednoho - všech vzácných plynů (argon, xenon, hélium atd.). V kovu (hořčík, vápník, měď atd.) Existuje vlastní typ vazby - kov, který je způsoben socializací volných elektronů uvnitř kovu a tvorba molekul jako taková není pozorována. Při záznamu kovové látky je pouze symbol chemického prvku označen bez jakýchkoli indexů.

Jednoduchá látka v chemii, jejíž příklady jsou uvedeny výše, se liší od komplexu kvalitní kompozicí. Chemické sloučeniny jsou tvořeny atomy různých prvků, od dvou nebo více. V takových látkách existuje kovalentní polární nebo iontový typ vazby. Vzhledem k tomu, různých atomů mají různé elektronegativitu, pak tvorba celkové elektronového páru se vyskytuje v jeho posunu směrem k více elektronegativní prvku, což vede k celkovému polarizaci molekuly. Iontového typu - jedná se o extrémní případ polárním elektronovým párem, kdy úplně převede na jednu ze závazných účastníků, pak atomy (nebo skupiny), se převedou na ionty. Mezi těmito typy není jasná hranice, iontová vazba může být interpretována jako silně polární kovalentní. Příklady složitých látek - voda, písek, sklo, soli, oxidy atd.

Modifikace látek

Látky nazývané jednoduché mají ve skutečnosti jedinečnou vlastnost, která není složitá. Některé chemické prvky mohou tvořit několik forem jednoduché látky. Jádrem všeho je jen jeden prvek, ale kvantitativní složení, struktura a vlastnosti radikálně odlišují takové formace. Tato funkce se nazývá alotropie.

Kyslík, síra, uhlík a další prvky mají několik alotropické modifikace. Pro kyslík je to O₂ a O₃, uhlík dává čtyři typy látek - carbyne, diamant, grafit a fullereny molekula je kosočtverečná síra, jednoklonné modifikace a plastu. Taková jednoduchá látka v chemii, jejíž příklady nejsou omezeny na výše uvedené, je velmi důležitá. Zejména fullereny používané v oboru jako polovodiče, fotorezistu, přísady pro růst diamantových vrstev a pro jiné účely a v medicíně je silný antioxidant.

Co se stane s látkami?

Každou vteřinu uvnitř a kolem dochází k přeměně látek. Chemie zkoumá a vysvětluje procesy, které se pojí s kvalitativní a / nebo kvantitativní změny ve složení reagujících molekul. Souběžně, propojený se často vyskytují a fyzikální transformace, které jsou charakterizovány změnou tvaru, barvy, materiál nebo skupenství, a některé další vlastnosti.

Chemické jevy - je reakce různých druhů, například sloučeniny substituce, výměny, expanze, reverzibilní, exotermní, redox, atd., V závislosti na změnách v parametru zájmu. Chcete-li fyzické jevy patří: odpařování, kondenzace, sublimace, rozpouštění, zmrazování, elektrická vodivost atd. Často se navzájem doprovázejí, například blesky při bouřce jsou fyzikálními procesy a uvolňování ozonu za jeho působení je chemický proces.

Fyzikální vlastnosti

Chemická látka je látka, která má určité fyzikální vlastnosti. Kvůli jejich přítomnosti, nepřítomnosti, stupni a intenzitě lze předpovědět, jak se látka za určitých podmínek chová a vysvětlit některé chemické vlastnosti sloučenin. Například, teplota vysokovroucí organické sloučeniny, ve které je atom vodíku, a elektronegativní heteroatom (dusík, kyslík, atd.), Naznačují, že látka vykazuje interakce chemického typu, jako jsou vodíkové vazby. Díky znalostem o tom, jaké látky mají nejlepší schopnost provádět elektrický proud, jsou kabely a vodiče kabeláže vyrobeny z určitých kovů.

Chemické vlastnosti

Zřízení, výzkum a studium druhé strany medaile vlastností se týká chemie. Vlastnosti látek z jejího pohledu je jejich reaktivní schopnost komunikovat. Některé látky jsou v tomto smyslu extrémně aktivní, například kovy nebo jakékoliv oxidanty a jiné, ušlechtilý (inertní) plyny, za normálních podmínek prakticky nevstupují do reakce. Chemické vlastnosti mohou být v případě potřeby aktivovány nebo pasivovány, někdy neobsahují zvláštní potíže av některých případech není snadné. Vědci tráví mnoho hodin v laboratořích, pokusy a pokusy o dosažení svých cílů, někdy je nedosahují. Změnou parametrů životního prostředí (teplota, tlak, atd.) Nebo pomocí speciálních sloučenin - katalyzátory nebo inhibitory - může mít vliv na chemické vlastnosti látek, a proto je reakce.

Klasifikace chemických látek

Všechny klasifikace jsou založeny na separaci sloučenin na organické a anorganické sloučeniny. Hlavní Organická prvek - je uhlík, spojující navzájem a hydrogenic, atomy uhlíku tvoří uhlovodíkovou kostru, která po naplněný jinými atomy (kyslík, dusík, fosfor, síru, halogeny, kovy a další), uzavírá v cyklech, nebo rozvětvený, což dokazuje, čímž široká škála organických sloučenin. Dosud věda zná 20 milionů těchto látek. Zatímco minerální sloučeniny jsou jen půl milionu.

Každá sloučenina je individuální, ale má mnoho podobností s ostatními ve vlastnostech, struktuře a složení, na tomto základě dochází k seskupení do tříd látek. Chémie má vysokou úroveň systematizace a organizace, je to přesná věda.

Anorganické látky

1. Oxidy - binární sloučeniny s kyslíkem:

a) Kyselina - v interakci s vodou dává kyselinu;

b) základní - při interakci s vodou poskytnout základ.

2. Kyseliny - látky tvořené jedním nebo několika vodíkovými protony a kyselým zbytkem.

3. Báze (alkálie) - sestávají z jedné nebo více hydroxylových skupin a atomu kovu:

a) amfoterní hydroxidy - vykazují vlastnosti jak kyselin, tak bází.

4. Výsledkem jsou soli neutralizačních reakcí mezi kyselinou a alkáliemi (rozpustná báze), sestávají z atomu kovu a jednoho nebo více kyselých zbytků:

a) soli s kyselinami - je zbytek aniont kyselého protonu v kompozici, což je výsledek neúplné disociace kyseliny;

b) bazické soli - hydroxylová skupina je navázána na kov, což je důsledkem neúplné disociace báze.

Organické sloučeniny

Třídy látek v organických látkách jsou velké množství, toto množství informací je obtížné si okamžitě zapamatovat. Hlavní je znát základní oddělení alifatických a cyklických sloučenin, karbocyklické a heterocyklické, nasycené a nenasycené. Také uhlovodíky mají mnoho derivátů, ve kterých je atom vodíku nahrazen atomy halogenu, kyslíku, dusíku a dalších, stejně jako funkční skupiny.

Látka v chemii je základem existence. Díky organické syntéze dnes má člověk obrovské množství umělých látek, které nahradí přirozené a také nemají v přírodě žádné vlastnosti analogů.