Jaká je síla síly? Možné barvy síry

Síra (latinská síra) je nekovový prvek. Chemický symbol S, pořadové číslo v periodické tabulce - 16. Valence síry byla stanovena ještě před studiem struktury atomu. Určuje jeho hodnotu na základě vlastností, které má nahradit, přitahovat nebo připojit řadu dalších atomů nebo skupin. Později vědci zjistili roli negativně nabitých částic (elektronů) v počátku chemická vazba.

Valence síry: jaké vlastnosti atomů ovlivňují jeho význam?

Podle prevalence na Zemi je chemický prvek na 16. místě. Vyskytuje se ve formě jasně žlutých krystalů nebo prášku ve skalách, v blízkosti aktivních a vyhynulých sopky. Nejznámějšími přírodními sloučeninami jsou sulfidy a sulfáty.

Vlastnosti prvku a látky:

1. Silné nekovové.
2. Elektronegativitou (EO) nebo schopností přitahovat elektrony k sobě, síra je druhá pouze na fluor, kyslík, dusík, chlor a brom.
3. Interakce s kovy a nekovy, jednoduchými a komplexními látkami.

Rozdíly ve vlastnostech závisejí na struktuře a stavu atomu, rozdíl v hodnotách EO. Zjistíme, jaká valenta může být ve sloučeninách přítomna v síře. Jejich chemické chování závisí na struktuře energetických nábojů, počtu a umístění vnějších elektronů v atomu.

Proč je valence odlišná?

Stabilní přírodní izotopy síry s hmotnostními čísly 32 (nejběžnější), 33, 34 a 36 jsou stabilní. Atom každého z těchto nuklidů obsahuje 16 pozitivně nabitých protonů. V prostoru poblíž jádra se 16 elektronů pohybuje obrovskou rychlostí. Jsou nekonečně malé, negativně nabité. Do jádra je přitahováno méně než 6 vnějších částic (více volných). Několik z nich nebo všichni se podílejí na tvorbě různých typů chemických vazeb. Podle moderních konceptů je míra síry určována počtem vytvořených společných (vazebných) elektronových párů. Obvykle na výkresech a schématech jsou vnější částice účastnící se tohoto procesu reprezentovány tečkami kolem chemického znaménka.

Jak závisí valence na struktuře atomu?

Pomocí energetického diagramu je možné ukázat strukturu úrovní a hladin (s, p, d), na kterých závisí valenční vzorec síry. Dvě různě zaměřené šipky symbolizují spárované, jednovláknové elektrony. Vnější prostor atomu síry tvoří orbitaly 6 částic a 8 je nezbytné pro stabilitu podle pravidla oktetu. Konfigurace valence shell odráží vzorec 3s23p4. Elektrony neúplné vrstvy mají velkou rezervu energie, která způsobuje nestabilní stav celého atomu. Pro dosažení stability vyžaduje atom síry dvě další negativní částice. Mohou být získány vytvořením kovalentních vazeb s dalšími prvky nebo díky absorpci dvou volných elektronů. V tomto případě síra vykazuje valence II (-). Stejnou hodnotu lze získat pomocí vzorce: 8 - 6 = 2, kde 6 je číslo skupiny, ve které je prvek umístěn.

Kde jsou sloučeniny, jejichž valencí síry je II (-)?

Prvek přitahuje nebo úplně bere elektrony z atomů s nižší hodnotou elektroonegativity na stupnici Polling. Valence II (-) se projevuje v sulfidech kovů a nekovů. V kompozici se vyskytuje rozsáhlá skupina podobných sloučenin skály a minerály, velkého praktického významu. Patří mezi ně pyrite (FeS), sfalerit (ZnS), galena (PbS) a další látky. Krystaly sulfidu železa mají krásnou žlutohnědou barvu a lesk. Často se minerál pyrite nazývá "zlato bláznů". K získání kovů z rud jsou vypáleny nebo obnoveny. Sírovodík H2S má stejnou elektronickou strukturu jako voda. Původ H2S:

• se uvolňuje při rozkládání bílkovin (např. slepičí vejce);
• vybuchuje vulkanickými plyny;
• se hromadí v přírodních vodách, oleji;
• je vypuštěn do dutin v zemské kůře.

Proč je vzorec oxidu čtyřmocné síry SO2?

Oxidový vzorec ukazuje, že jeden atom síry v molekule je vázán na dva atomy kyslíku, z nichž každý vyžaduje dva elektrony na oktet. Výsledná vazba je přirozeně kovalentní polární (EO kyslíku je větší). Míra síry v této sloučenině má hodnotu IV (+), protože 4 elektrony atomu síry jsou posunuty směrem ke dvěma atomům kyslíku. Vzorec může být napsán následovně: S2O4, ale podle pravidel je nutné snížit o 2. Dioxid, když je rozpuštěn ve vodě, vytváří ionty slabé kyseliny sírové. Jeho soli - siřičitany - jsou silné redukční látky. Plyn ze SO2 slouží jako meziprodukt výroba kyseliny sírové.

V jakých látkách síra vykazuje nejvyšší míru?

S03 oxid nebo S2O6 je bezbarvá kapalina, při teplotách pod 17 ° C se ztuhne. V SO3 sloučenině je kyslíková valence II (-) a síra VI (+). Vyšší oxid Rozpustí se ve vodě a vytvoří silnou dibázickou kyselinu sírovou. Pro větší roli ve výrobních procesech se látka označovala jako "chléb chemického průmyslu". Důležitou roli v ekonomice a medicíně patří mezi kyselé soli - sulfáty. Krystalický hydrát vápníku (sádry) se používá, sodná sůl (Glauberova sůl), hořčík (anglická nebo hořká sůl).

Při tvorbě různých typů chemických vazeb se mohou účastnit 1, 2, 3, 4 a 6 vnějších elektronů. Nazýváme možné síly síry, berouce v úvahu, že existují vzácné a nestabilní sloučeniny: I (-), II (-), II (+), III (+), IV (+), VI (+). Druhý pozitivní valenční prvek se získá v oxidu uhelnatém. Nejběžnější hodnoty II (-), IV (+), VI (+) ukazují síru ve skupině látek, které mají průmyslový, zemědělský a lékařský význam. Jeho spojení se používá při výrobě ohňostrojů.

Velkým problémem je zachycování odpadních plynů, mezi nimiž jsou škodlivé pro člověka a životní prostředí oxidy síry IV (+), VI (+) a sirovodík. Byly vyvinuty technologie zpracování těchto plynných odpadů a získání kyseliny sírové a síranů z nich. Za tímto účelem jsou chemické závody postaveny v blízkosti metalurgických závodů nebo v jedné oblasti. V důsledku toho se množství kontaminace sníží, existuje méně "deště kyseliny sírové".