Heterogenní nebo heterogenní systémy

V chemii a fyzice, stejně jako v řadě dalších věd, jsou různé pojmy označovány určitým systémem. To je nezbytné pro vytváření potřebných klasifikací a zjednodušení studia konkrétních procesů. Heterogenní systémy v doslovném smyslu systému jsou heterogenní, i když se skládají z homogenních částí. V tomto vydání existuje řada funkcí, které mohou ztěžovat pochopení těchto procesů.

Jak víme, záležitost může existovat v různých státech. A mezi těmito stavy je velmi významný rozdíl, který nakonec dokonce ovlivňuje vlastnosti.

Nejběžnějšími heterogenními systémy jsou kapaliny, které mohou proniknout do nasyceného roztoku nebo páry, mnoha slitin apod. Objevují se dva základní stavy hmoty: krystalické a amorfní. Z velké části určují určité fyzikální, termodynamické a jiné vlastnosti.

V heterogenních systémech jsou pozorovány všechny druhy nespojitostí v kontinuitě fyzikálních vlastností. Vědci je nazývají povrchy rozhraní, které jsou zpravidla snadno rozpoznatelné. Pokud se mění vnější podmínky, mohou se tyto části také posunout na jednu nebo druhou stranu, což nakonec vede ke změnám ve všech vlastnostech. Rovnováha v heterogenních systémech je velmi důležitá, pokud je nutné udržovat jeden stav v celé reakci nebo experimentu.

Heterogenní reakce

Když mluvíme o takových systémech, nemůžeme nezmínit ty oblasti práce, kde jsou aplikovány. Heterogenní reakce - Jedná se o reakce vyskytující se v heterogenních systémech, tj. zahrnuje látky, které jsou v různých fázích. Jedná se o plnohodnotný heterogenní systém.

Příklady reakcí mohou být rozpuštění kovů v kyselinách, rozklad solí s tvorbou tuhých a plynných produktů a některé další. Zde jsou také uvedeny některé katalytické reakce, které se vyskytují na povrchu katalyzátoru. Hlavním rysem těchto heterogenních katalytických reakcí je to, že činidlo a uvolněné produkty mohou být v různých stavech.

Fázový rozdíl jako celek ztěžuje práci s těmito reakcemi, protože transport látek, míchání a difúze je komplikovaný a aktivace molekul může začít i ve fázi vstupu do rozhraní.

Pro uskutečnění reakce je nutné nepřetržitě doplňovat reagencie a odstranit z oblasti vzniklé produkty chemický proces. V tomto případě je reakční kinetika nebo rychlost perkolace stanovena specifickými látkami, rychlostí samotné chemické transformace a vlastnostmi, které heterogenní systémy mají. Pokud nevzniknou potíže a difúze látek je udržována v normálním stavu, reakční rychlost je úměrná velikosti zóny. Tato tzv. Specifická reakční rychlost. V tomto případě se berou v úvahu koncentrace, reakční podmínky, parciální tlaky apod. Poměr termodynamických aktivit, vyráběných produktů a výchozích materiálů určuje rovnovážnou konstantu heterogenního systému.

Tato konstanta je nezbytná pro výpočet prakticky jakékoliv reakce v heterogenních systémech. S jeho pomocí bude možné přesně stanovit množství počátečních látek nezbytných pro plnohodnotnou chemickou reakci a bude také možné vypočítat přesný výtěžek produktů. Při manipulaci s takovými daty se reakce snadno řídí, navíc je vždy možné řídit směr reakce. V souvislosti s tím můžeme říci, že rovnovážná konstanta je velmi důležitá pro provádění reakcí v heterogenních systémech.