Izomery heptanu: obecná charakteristika a aplikace

Alkany (parafiny, nasycené uhlovodíky) - biosoedineniya sestávající pouze z uhlíku a vodíku, atomů, ve které jsou všechny atomy spojených jednoduchými vazbami sigma. Nejjednodušší konečný uhlovodík je metan. Každý následující uhlovodík v této sérii se od předchozí skupiny liší od skupiny CH2. U uvedených sérií sloučenin se sousední termíny liší od sebe homologickým rozdílem (CH2), podobné série se nazývají homologní. Takové řady jsou charakterizovány blízkými chemickými vlastnostmi a pravidelnými změnami fyzikálních vlastností.

Hlavním zdrojem syntézy je olej. Je třeba poznamenat, že jeho biochemické složení závisí na uložení. Nenasycené uhlovodíky Jsou cenným zdrojem formaldehydu, methanolu, chloroformu, plasty, syntetické pryskyřice, ethery, aceton, glycerol, propylen, polypropylen, syntetický kaučuk butandienovogo, kyseliny octové atd. V průmyslu jsou alkány vyráběny z hnědých a uhelných uhlí. Za normálních podmínek jsou alkány chemicky inertní látky. Při pokojové teplotě nereagují ani s koncentrovanou kyselinou sírovou, ani s kyselinou sírovou alkalické kovy, ani žíravými alkáliemi. Parafiny snadno vstoupí substituční reakce, které probíhají podél radikálního mechanismu. Za teplotních podmínek mohou být oxidovány a podrobeny rozkladu.

Heptanové isomery je možno získat buď běžnými způsoby syntézy alkanů nebo separací od syntetického benzinu nebo oleje. n-heptan - bezbarvá kapalina s nevýraznou charakteristickou vůní, je dobře rozpustná v organických rozpouštědlech (ethanol, chloroform, diethylether). Heptan izomery, zejména triptane (2,2,3-trimethylbutane - CH 3-C (CH 3) 2-CH (CH 3) -CH 3), mají praktické využití. Tato sloučenina se používá jako přísada do motorového paliva. Izomery heptanu jsou obsaženy v benzínových frakcích ropy a ropy plynové kondenzáty. n-heptan - primární standard pro stanovení detonačních vlastností karburátoru. Během procesu reformování se n-hexan převede na heptanové isomery, pak se dehydrocyclizuje na aromatickou sloučeninu-toluen.

V organické chemii je fenomén isomerismu široce rozšířený. Existují dva hlavní typy isomerismu - strukturální a stereoizomerismus. Každý typ lze rozdělit na typy: isomerismus uhlovodíkový řetězec, uspořádání dvojných vazeb a funkčních skupin v karboxylovém radikálu, metamerismus, izomerismus uspořádání substituentů v benzenovém jádru. Zvláštní místo mezi stereoizomery je obsazeno optickou isomerizací. Tento druh je spojen se schopností některých skupin organických látek v roztoku vykazovat optickou aktivitu. Látky, které jsou schopny vykazovat optickou aktivitu, se nazývají opticky aktivní látky. Isomerismus organických sloučenin se určuje pomocí speciálního zařízení - polarimetru. Zařízení je vybaveno dvěma hranoly Nicholas, analyzátorem a polarimetrickou trubicí.

Opticky aktivní látky zpravidla existují ve formě dvou optických izomerů. Jsou nazývány optické antipody nebo enantiomery. Směs, která obsahuje ekvimolekulární množství enantiomerů, opticky neaktivní, se nazývá racemát nebo racemická sloučenina. Racematy jsou označeny ±. Nejjednodušší opticky aktivní látka je molekula laktát kyseliny, ve kterých je jeden asymetrický uhlíkový atom, valenci, která je spojena s čtyřmi různými substituenty - vodík, hydroxyl, methyl, a karboxylové skupiny.

Každá organická sloučenina, která má ve své molekule asymetrický atom uhlíku existuje ve formě prostorových tvarů (vzory), se stejným množstvím týchž atomů a atomových skupin umístěné kolem na asymetrickém atomu uhlíku, tak, aby při jejich kombinací (tvary, vzory) v prostoru nemůže k dosažení jejich úplné shody. Tyto modely jsou podobné pravé a levé straně osoby nebo jako objekt a jeho zrcadlový obraz. Proto se nazývají chirální izomery a izomerie - optické nebo zrcadlové.