Jak sestavit chemickou rovnici: pravidla, příklady. Záznam chemické reakce

Promluvme si o tom, jak vytvořit chemickou rovnici, protože jsou hlavními prvky této disciplíny. Díky hlubokému povědomí o všech modelech interakcí chemických procesů

Teoretické rysy

Formulace chemických rovnic je důležitou a odpovědnou etapou, která se zvažuje v osmé třídě všeobecných škol. Co by mělo předcházet této fázi? Než učitel vypráví své žáky o tom, jak provést chemickou rovnici, je důležité seznámit studenty s pojmem „valence“ naučit je určit tuto hodnotu z kovů a nekovů, pomocí prvků periodické tabulky.

Kompilace binárních vzorců valencí

Abychom pochopili, jak vytvořit chemickou rovnici z hlediska valence, musíte se nejprve naučit, jak sestavit vzorce pro sloučeniny složené ze dvou prvků pomocí valence. Nabízíme algoritmus, který pomůže při řešení úkolu. Například je třeba formulovat vzorec oxidu sodného.

Za prvé, je důležité vzít v úvahu, že chemický prvek, který je zmíněn jako poslední v názvu, by měl být ve vzorci na prvním místě. V našem případě je první ve vzorci napsán sodík, druhý je kyslík. Připomeňme, že oxidy jsou nazývány binárními sloučeninami, přičemž poslední (druhý) prvek musí nutně být kyslík s oxidačním stavem -2 (valencí 2). Dále podle periodické tabulky je nutné určit valence každého z obou prvků. K tomu použijeme určitá pravidla.

Protože sodík je kov umístěný v hlavní podskupině skupiny 1, jeho valence je konstanta, je rovna I.

Kyslík - non-kov, jako je tomu v oxidu, že je poslední, k určení valenci osmi my (číslo skupiny) odečíst 6 (skupina, ve které atom kyslíku), vidíme, že kyslík se rovná mocenství II.

Mezi určenými valenci najdeme nejmenší společný násobek, pak ho rozdělíme na valence každého z prvků, získáváme jejich indexy. Napište vzorec Na₂O.

Instrukce o formulaci rovnice

A teď budeme hovořit podrobněji o tom, jak sestavit chemickou rovnici. Nejprve zvažte teoretické body a potom postupujte podle konkrétních příkladů. Takže formulace chemických rovnic vyžaduje určitý pořadí akcí.

• 1. etapa. Po přečtení navrhovaného úkolu je nutné určit, které chemické látky by měly být přítomny na levé straně rovnice. Značka "+" se nachází mezi původními součástmi.
• 2. stupeň. Po označení rovnosti je nutné formulovat reakční produkt. Když to provedete, potřebujete algoritmus pro sestavení binárních sloučenin, jak bylo popsáno výše.
• Třetí etapa. Zkontrolujeme počet atomů každého prvku před a po chemické interakci, v případě potřeby vložte před vzorce vzorce další koeficienty.

Příklad spalovací reakce

Snažme se pochopit, jak vytvořit chemickou rovnici hoření hořčíku pomocí algoritmu. V levé části rovnice píšeme součet hořčíku a kyslíku. Nezapomínáme, že kyslík je diatomická molekula, proto je nutné uvést index 2. Po rovnoměrném znaménku sestavujeme vzorec získaného produktu po reakci. Budou oxid hořečnatý, v němž první zaznamenaný hořčík a druhý ve vzorci uvádějí kyslík. Dále podle tabulky chemických prvků určujeme valence. Hořčík, který je ve 2. skupině (hlavní podskupina), má konstantní valenci II, v kyslíku odečtením 8-6, získáme také valence II.

Procesní záznam bude vypadat takto: Mg + O₂= MgO.

Aby rovnice odpovídala zákon zachování hmoty látky, je nutné stanovit koeficienty. Nejprve zkontrolujeme množství kyslíku před reakcí po dokončení procesu. Vzhledem k tomu, že tam byly 2 atomy kyslíku a na pravé straně před formu oxidu hořečnatého bylo vytvořeno pouze jedno, je třeba přidat koeficient 2. Dále považujeme počet atomů hořčíku před a po procesu. V důsledku interakce byly získány 2 hořčíky, proto na levé straně jednoduché látky hořčík také vyžaduje koeficient 2.

Typ konečné reakce: 2Mg + O₂= 2MgO.

Příklad substituční reakce

Každý abstrakt v chemii obsahuje popis různých typů interakcí.

Na rozdíl od sloučeniny existují dvě substituční látky jak v levé, tak v pravé části rovnice. Předpokládejme, že musíte napsat reakci interakce mezi zinkem a roztokem kyseliny chlorovodíkové. Algoritmus psaní je standardní. Nejprve na levé straně píšíme zbytek a kyselinu chlorovodíkovou v součtu, na pravé straně tvoříme vzorce získaných reakčních produktů. Vzhledem k tomu, že v elektrochemické řadě kovových napětí je zinek umístěn až na vodík, v tomto procesu vytěsňuje molekulární vodík z kyseliny, tvoří chlorid zinečnatý. Jako výsledek získáváme následující notaci: Zn + HCL = ZnCl₂+H₂.

Teď se zaměříme na vyrovnání počtu atomů každého prvku. Vzhledem k tomu, že na levé straně chloru byl jeden atom a po vzájemném působení dvou z nich je požadován koeficient 2 před vzorkem kyseliny chlorovodíkové.

V důsledku toho jsme připraveni reakční rovnice, odpovídající zákonu o ochraně hmoty látek: Zn + 2HCL = ZnCl₂+H₂.

Závěr

Typický souhrn v chemii nutně obsahuje několik chemických transformací. Žádná část této vědy není omezena na jednoduchý verbální popis transformací, rozpouštěcích procesů, odpařování, nutně všechno je potvrzeno rovnicemi. Specifičnost chemie spočívá ve skutečnosti, že se všemi procesy, které se vyskytují mezi různými anorganickými nebo organickými látkami, lze popsat pomocí chemické symboly, značky, koeficienty, indexy.

Co jiného je chemie odlišná od jiných věd? Chemické rovnice pomáhají nejen popisovat probíhající transformace, ale také provádět kvantitativní výpočty, díky nimž je možné provádět laboratorní a průmyslovou výrobu různých látek.