Fáze disperze je co?

V přírodě neexistují žádné prvky, které by byly čisté. V podstatě jsou to všechny různé směsi. Na druhou stranu mohou být heterogenní nebo homogenní. Vzniká z látek v agregátním stavu, vytváří určitý disperzní systém, ve kterém jsou přítomny různé fáze. Kromě toho je ve směsích obvykle přítomno disperzní médium. Jeho podstatou spočívá v tom, že je považován za prvek s velkým objemem, ve kterém je distribuována jakákoli látka. V rozptýleném systému jsou fáze a médium uspořádány takovým způsobem, že mezi nimi jsou částice rozhraní. Proto se nazývá heterogenní nebo heterogenní. Vzhledem k tomu je velmi důležitá činnost povrchu, nikoliv částeček jako celku.

Klasifikace disperzního systému

Fáze, jak je známa, je reprezentována látkami, které mají jiný stav. A tyto prvky jsou rozděleny do několika typů. Celkový stav disperzní fáze závisí na kombinaci média v něm, čímž se uvolní 9 typů systémů:

1. Plyn. Kapalina, tuhá látka a uvažovaný prvek. Homogenní směs, mlha, prach, aerosoly.
2. Kapalně dispergovaná fáze. Plyn, pevný, voda. Pěny, emulze, soly.
3. Pevná dispergovaná fáze. Tekutina, plyn a dotčená látka. Půda, prostředky v medicíně nebo kosmetice, skály.

Velikost rozptýleného systému je zpravidla určována velikostí částic fáze. K dispozici je následující klasifikace:

• hrubé (suspenze);
• tenké (roztoky koloidní a pravda).

Částice disperzního systému

Při zkoumání hrubých směsí lze pozorovat, že částice těchto sloučenin ve struktuře jsou viditelné pouhým okem, protože jejich velikost je větší než 100 nm. Suspenzace se zpravidla týkají systému, ve kterém je dispergovaná fáze oddělitelná od média. To je proto, že jsou považovány za neprůhledné. Suspenze se dělí na emulze (nerozpustné kapaliny), aerosoly (malé částice a pevné látky), suspenze (pevná látka ve vodě).

Koloidní látka je jakákoliv, která má kvalitu, že jiný prvek je rovnoměrně rozptýlen. To znamená, že je přítomen, nebo spíše je součástí rozptýlené fáze. Jedná se o stav, kdy jeden materiál je zcela distribuován v jiném, nebo spíše v jeho objemu. V příkladu mléka je kapalný tuk dispergován ve vodném roztoku. V tomto případě je menší molekula v rozmezí 1 nanometru a 1 mikrometr, což znemožňuje jeho optický mikroskop, když se směs stává homogenní.

To znamená, že žádná část roztoku nemá větší nebo menší koncentraci rozptýlené fáze než kterákoli jiná. Lze říci, že je to koloidní povaha. Větší je nazýváno spojitou fází nebo disperzním médiem. Vzhledem k tomu, že jeho velikost a distribuce se nemění a daný prvek se rozděluje nad ním. Typy koloidů zahrnují aerosoly, emulze, pěny, disperze a směsi nazývané hydrosoly. Každý takový systém má dvě fáze: rozptýlenou a spojitou fázi.

Koloidní historie

Intenzivní zájem o tyto látky byl přítomen ve všech vědách na počátku 20. století. Einstein a další vědci pečlivě prozkoumali jejich vlastnosti a aplikace. V té době byla tato nová vědní oblast vedoucím oborem výzkumu teoretiků, výzkumníků a producentů. Po vrcholu zájmu až do roku 1950 byla studie koloidů výrazně snížena. Je zajímavé si povšimnout, že s nedávným narozením více vysoce výkonných mikroskopů a „nanotechnologie“ (výzkumné objekty jsou definovány malé měřítko) opět zvyšuje vědecký zájem o studium nových materiálů.

Více o těchto látkách

Existují prvky pozorované jak v přírodě, tak u umělých roztoků s koloidními vlastnostmi. Například, majonéza, kosmetické mléko a mazadla jsou typy umělých emulzí, a mléko je směs podobný tomu, který se nachází v přírodě. Koloidní pěny zahrnují šlehačkou a holicí pěny, přičemž prvky zahrnují jedlé oleje, marshmallow a želé. Kromě potravin, tyto látky existují ve formě některých slitin, barviva, inkousty, detergenty, insekticidy, aerosoly, polystyren a gumy. Dokonce i nádherné přírodní objekty, jako jsou mraky, perly a opály, mají koloidní vlastnosti, protože mají jinou látku, rovnoměrně rozložené přes ně.

Příprava koloidních směsí

Zvyšování malých molekul v rozmezí od 1 do 1 mikrometru nebo snížením velkých částic na stejnou velikost. Mohou se získat koloidní látky. Další výroba závisí na typu prvků použitých v rozptýlených a kontinuálních fázích. Koloidy se chovají jinak než běžné kapaliny. A to je pozorováno v transportních a fyzikálně-chemických vlastnostech. Například membrána může dovolit opravdové řešení s pevnými molekulami připojenými k kapalině, která projde touto membránou. Zatímco koloidní látka, která má pevnou látku rozptýlenou kapalinou, bude protažena membránou. Parita distribuce je homogenní k bodu mikroskopické rovnosti v intervalu podél celého druhého prvku.

Pravá řešení

Koloidní disperze má ve formě podobu homogenní směs. Prvek se skládá ze dvou systémů: spojité a rozptýlené fáze. To naznačuje, že tento případ je spojen s pravými řešeními, protože přímo souvisejí s výše zmíněnou směsí složenou z několika látek. Druhý koloid má strukturu velmi malých částic nebo kapiček, které jsou rovnoměrně rozděleny v první. Od 1 nm do 100 nm, - to je velikost dispergované fáze, konkrétně částice alespoň v jednom rozměru. V tomto rozsahu dispergovaná fáze - homogenní směs s uvedenými rozměry je možno uvést příklady prvků, které odpovídají následujícímu popisu: koloidní aerosoly, emulze, pěny, hydrosolů. Vystaveny chemického složení povrchu, je do značné míry částice nebo kapičky, které jsou přítomny v těchto prostředcích.

Koloidní roztoky a systémy

Měli bychom vzít v úvahu skutečnost, že velikost dispergované fáze je obtížná proměnlivost v systému. Někdy jsou řešení charakterizována vlastními vlastnostmi. Aby bylo snazší vnímat parametry kompozic, koloidy se podobají a vypadají téměř stejně. Pokud má například pevnou formu rozptýlenou v kapalině. Výsledkem je, že částice nebudou procházet membránou. V době, kdy jsou schopny projít jinými složkami, jako jsou rozpuštěné ionty nebo molekuly. Pokud je snadnější analyzovat, pak se ukáže, že rozpuštěné složky procházejí membránou a ve fázi zvažované koloidní částice nemohou.

Vzhled a zmizení barevných vlastností

Kvůli Tyndallově účinku jsou některé podobné látky poloprůhledné. Ve struktuře prvku je to rozptyl světla. Jiné systémy a kompozice jsou s určitým odstínem nebo zcela netransparentní, s určitou barvou, i když některé nejsou jasné. Mnoho známých látek, včetně másla, mléko, smetanu, aerosolů (mlha, smog, kouř), asfalt, barvy, tiskařské barvy, lepidla a mořské pěny, jsou koloidy. Tato oblast výzkumu byla představena v roce 1861 skotským vědcem Thomasem Grahamem. V některých případech může být koloid považován za homogenní (neheterogenní) směs. To je způsobeno tím, že rozdíl mezi „rozpuštěný“ a „zrnitou“ látky se mohou někdy podléhat přístup.

Hydrokoloidní typy látek

Tato složka je definována jako koloidní systém, ve kterém jsou částice dispergovány ve vodě. Hydrokoloidní prvky, v závislosti na množství kapaliny, mohou mít různé stavy, například gel nebo sol. Existují nevratné (jednokomponentní) nebo reverzibilní. Například agar, druhý typ hydrokoloidu. Může existovat ve stavu gelu a solu a střídavě mezi stavy s přidáním nebo odstraněním tepla.

Mnoho hydrokoloidů se získává z přírodních zdrojů. Například karagenan je extrahován z řas, želatina má bovinní tuk a pektin je vyroben z citrusové kůry a jablečného koláče. Hydrokoloidy se používají v potravinářských výrobcích zejména pro ovlivnění struktury nebo viskozity (omáčky). Používá se také pro péči o pleť nebo jako léčebný prostředek po zranění.

Základní vlastnosti koloidních systémů

Z těchto informací je zřejmé, že koloidní systémy jsou subsekcí disperzní sféry. Na druhou stranu mohou být roztoky (soly) nebo gely (želé). První ve většině případů jsou vytvořeny na základě živé chemie. Ty se tvoří za srážení, které se vyskytují během koagulace sólu. Roztoky mohou být vodné s organickými látkami, se slabými nebo silnými elektrolyty. Velikost částic dispergované fáze koloidů je od 100 do 1 nm. Nelze je vidět pouhým okem. V důsledku usazování je obtížné oddělit fázi a životní prostředí.

Klasifikace podle typu částic disperzní fáze

Multimolekulární koloidy. Při rozpuštění jsou atomy nebo menší molekuly látek (o průměru menším než 1 nm) spojeny dohromady za vzniku částic podobných rozměrů. V těchto solích je dispergovaná fáze struktura, která se skládá z agregátů atomů nebo molekul s molekulovou velikostí menší než 1 nm. Například zlato a síra. V těchto koloidních částic Jsou drženy společně sílami Van der Waals. Obvykle mají lyofilní charakter. To znamená významnou interakci částic.

Vysokomolekulární koloidy. Tato látka má velké molekuly (takzvané makromolekuly), který při rozpuštěné formě určitý průměr. Takové látky se nazývají makromolekulární koloidy. Tyto prvky tvořící dispergovanou fázi jsou obvykle polymery, které mají velmi vysoké molekulové hmotnosti. Přírodních makromolekul jsou škrob, celulóza, proteiny, enzymy, želatina a podobně. D. Umělé jsou syntetické polymery, jako je nylon, polyethylen, plastu, polystyrénu, a tak dále. D. Obvykle liquophobic, to znamená, že v tomto případě slabé interakce částice.

Vázané koloidy. Jedná se o látky, které se při rozpuštění v médiu chovají jako normální elektrolyty v nízkých koncentracích. Jedná se však o koloidní částice s větší enzymatickou složkou složek v důsledku tvorby agregovaných prvků. Takto vytvořené agregované částice se nazývají micely. Jejich molekuly obsahují lyofilní i lyofobní skupiny.

Micelles. Jsou seskupené nebo agregované částice tvořené přidáním koloidu v roztoku. Běžnými příklady jsou mýdla a detergenty. Tvorba nastává nad určitou teplotou Kraftova a nad určitou kritickou koncentrací micellizace. Jsou schopni vytvářet ionty. Micely mohou obsahovat až 100 molekul nebo více, například stearát sodný je typickým příkladem. Když se rozpouští ve vodě, dává ionty.