Ozon (chemický prvek): vlastnosti, vzorec, označení

Nejcennější pro celé lidstvo mají takové vlastnosti jako ozón. Chemický prvek, kterým je vytvořen, je to je kyslík

Alotropie je schopnost jediného chemického prvku tvořit řadu jednoduchých sloučenin s různými vlastnostmi. Díky tomu lidstvo studovalo a používá takové látky jako diamant a grafit, monoklinická a kosočtverečná síra, kyslík a ozon. Chemický prvek, který má takovou schopnost, nemusí být nutně omezen pouze na dvě modifikace, některé mají více.

Historie připojení

Součást jednotka mnoha organických a anorganických látek, včetně, jako je ozón - chemický prvek, jehož symbol O - kyslík, v řecké «OXYS» - kyselé, a «gignomai» - rodit.

Nový poprvé alotropní modifikace kyslíku Během experimentů s elektrickými výboji objevil Holanďan Martin van Marun v roce 1785, jeho pozornost přitahovala specifická vůně. O století později Francouz Christian Friedrich Schönbein zaznamenal přítomnost totéž po bouřce, kdy byl jmenován plyn „voní“. Ale vědci byli poněkud oklamáni vzhledem k tomu, že jejich smysl byl cítit samotným ozonem. Vůně, kterou cítili, patřil organické sloučeniny, oxidované při interakci s O₃, protože plyn je velmi reaktivní.

Elektronická struktura

Stejný strukturální fragment má O2 a O3 je chemický prvek. Ozón má složitější strukturu. V kyslíku je všechno jednoduché - dva atomy kyslíku jsou spojeny dvojitou vazbou sestávající z ϭ- a pi - složka, podle valence prvku. O₃ má několik rezonančních struktur. Vícenásobná vazba spojuje dva kyslík a třetí má jednoduchou vazbu. Z důvodu migrace pi - komponenta, ve všeobecném obrázku tři atomy mají jeden a půl spojení. Toto připojení je kratší než jeden, ale delší než dvojité. Pokusy prováděné vědci vylučují pravděpodobnost cyklickosti molekuly.

Metody syntézy

K vytvoření plynu, jako je ozon, musí být chemický prvek oksigen v plynném médiu ve formě jednotlivých atomů. Tyto podmínky jsou vytvořeny kolizí kyslíkových molekul O₂ s elektrony při elektrických výbojích nebo jiných částech s vysokou energií, a také při ozařování ultrafialovým světlem.

Levící podíl na celkovém množství ozonu v přírodních podmínkách atmosféry tvoří fotochemická metoda. Osoba preferuje použití jiných metod v chemické aktivitě, jako je například elektrolytická syntéza. Spočívá v umístění platinových elektrod ve vodném médiu elektrolytu a spuštění proudu. Reakční schéma:

H₂O + O₂ → O₃ + H₂ + e^-

Fyzikální vlastnosti

Kyslík (O) - jednotky zařízení, jako ozon látky - chemický prvek, jehož vzorec a relativní molekulová hmotnost jsou uvedeny v periodické tabulce. Formování O₃, Kyslík získá vlastnosti, které se podstatně liší od vlastností O₂.

Plyn modré barvy je obvyklým stavem takové směsi jako ozon. Chemický prvek, vzorec, kvantitativní charakteristiky - to vše bylo určeno při identifikaci a studiu této látky. Bod varu Pro něho -111,9 ° C, zkapalněný stát má tmavě fialovou barvu, zatímco k dalšímu snižování míry na -197,2 ° C začne tání. V pevném agregátním stavu získává ozón černý odstín s fialovým odstínem. Jeho rozpustnost je desetinásobkem této vlastnosti kyslíku O₂. Při nejvýznamnějších koncentracích ve vzduchu je cítit ozón, je ostrá, specifická a připomíná vůni kovu.

Chemické vlastnosti

Velmi aktivní z reakčního hlediska je ozonový plyn. Chemický prvek, který ho tvoří, je kyslík. Vlastnosti, které určují chování ozonu při interakci s jinými látkami, jsou vysoká oxidační schopnost a nestabilita samotného plynu. Při zvýšených teplotách se rozkládá bezprecedentní rychlostí a proces urychluje katalyzátory, jako jsou oxidy kovů, chlor, dioxid dusíku a dalších. oxidant vlastnosti vlastní strukturální rysy ozonu v důsledku pohyblivosti molekuly a jeden s atomy kyslíku, který štěpí se změní na kyslík: O₃ → O₂ + O společnosti ·

Kyslík (cihla, z níž jsou postaveny molekuly látek, jako je kyslík a ozon) jsou chemickým prvkem. Jak je napsáno v reakčních rovnicích - O ·. Ozón oxiduje všechny kovy, kromě zlata, platiny a jeho podskupiny. Reaguje s plyny v atmosféře - oxidy síry, dusíku a dalších. Organické látky nezůstávají inertní, zejména rychlé narušení vícenásobných vazeb prostřednictvím tvorby meziproduktů. Je nesmírně důležité, aby reakční produkty byly pro životní prostředí a člověka neškodné. Jedná se o vodu, kyslík, vyšší oxidy různé prvky, oxidy uhlíku. Interakce s ozonem nezahrnuje binární sloučeniny vápníku, titanu a křemíku s kyslíkem.

Aplikace

Hlavní oblastí, kde se používá "vonící" plyn, je ozonizace. Tato metoda sterilizace je mnohem účinnější a bezpečnější pro živé organismy než dezinfekce chlórem. Když je voda čištěna ozonem, nedochází k tvorbě toxických derivátů metanu nahrazených nebezpečným halogenem.

Stále více se tato ekologická metoda sterilizace používá v potravinářském průmyslu. Ozón zpracovává chladicí zařízení, sklady pro výrobky s pomocí tohoto, odstraňuje pachy.

Pro medicínu jsou také dezinfekční vlastnosti ozonu nepostradatelné. Dezinfikují rány, fyziologické řešení. Ozonizujte žilní krev, stejně jako "vonící" plyn zachází s řadou chronických onemocnění.

Hledání v přírodě a významu

Jednoduchá látka ozón je součástí plynového složení stratosféry, což je oblast blízko Země, která se nachází ve vzdálenosti asi 20-30 km od povrchu planety. Izolace této sloučeniny nastává během procesů spojených s elektrickými výboji, při svařování, při provozu zařízení Xerox. Ale ve stratosféře je tvořeno a obsahuje 99% celkového množství ozonu v zemské atmosféře.

Přítomnost plynu v blízké zemi se ukázala jako životně důležitá. Vytváří v sobě tzv. Ozonovou vrstvu, která chrání veškerý život před smrtelným ultrafialovým zářením Slunce. Naneštěstí, ale na stejné úrovni s obrovskými výhodami, plyn sám o sobě je nebezpečný pro lidi. Zvýšení koncentrace ozonu ve vzduchu, které dýchá člověk, je škodlivé pro tělo kvůli jeho extrémní chemické aktivitě.