Jak získat acetylen z methanu

Acetylen je látka patřící do třídy alkynů. Jinými slovy je to uhlovodík, který má v každé molekule trojnou vazbu. Současně chemikálie acetylenového vzorce

Jak získat Acetylen

Z methanu doma je velmi obtížné získat acetylen. Nejjednodušší metodou extrakce tohoto plynu je reakce vody s karbidem vápníku. Mnozí z vás si pravděpodobně pamatují, jak hodit kaluže této látky do kaluží a jaká byla reakce. Současně došlo k rychlému syčení. S ohledem na karbid vápníku, pak se postupně roztavil a tvořil velké množství pěny. Taková reakce může být napsána jako:

SaS₂+2H₂O = C₂H₂+Ca (OH)_2.

Mnozí používají technický karbid vápníku, který obsahuje velké množství nečistot. Výsledkem je, že během reakce s vodou se látka uvolňuje nepříjemný zápach. Vzniká proto, že spolu s acetylenem tvoří malé množství výparů toxických plynů. Nejčastěji jde o fosfin, sirovodík a tak dále. Tato metoda je považována za nejběžnější, protože můžete získat acetylen z methanu pouze pomocí speciálních zařízení.

Získání v průmyslu

Jak získat acetylen z metanu v průmyslových podmínkách? V současné době se používá pouze jedna metoda - praskání. V tomto procesu Acetylen vazby -C-C jsou přerušeny. K tomu dochází v přítomnosti katalyzátorů a při vystavení dostatečně vysokým teplotám. Metan - zemní plyn se používá k výrobě. Jedná se o levný a snadno přístupnou surovinu. Z tohoto důvodu je praskání nejrozumnější metodou, a to jak ekonomicky, tak technicky.

Jak se provádí popraskání?

Přepočet "methanu - acetylenu" lze provést několika způsoby. V prvním případě se zemní plyn prochází předem zahřátými elektrodami. Teplota může dosáhnout až 1600 ° C. Po ohřevu dochází k rychlému chlazení. Druhá metoda je založena na použití tepla, které vzniká jako výsledek částečného spalování acetylenu.

Rovnice reakcí "methan - acetylen" jsou napsány takto:

1. V případě I: 2CH₄ = C₂H₂ + 3H₂.

1. Ve druhém případě: 6CH₄ + 4O₂ = C₂H₂ + 8H₂ + 3CO + CO₂ + 3H₂O.

Odborníci nedoporučují použití válců vybavených ventily z bronzu pro skladování acetylenu. Koneckonců složení této slitiny zahrnuje měď. Protože acetylen je chemicky aktivní, může reagovat s kovem. Výsledkem jsou výbušné soli.

Použití acetylenu

Acetylen je látka, která je široce používána v různých průmyslových odvětvích. Nejčastěji se tento plyn používá jako hlavní surovina při výrobě ethylalkoholu. Kromě toho se acetylén používá k výrobě určitých typů pryže, kyseliny octové a plastu.

Tento plyn se také aktivně používá při svařování a při řezání různých kovů. Stojí za zmínku, že oxidace kyslíku acetylenem vytváří silný plamen. Plyn je zdrojem dostatečně jasného světla v svítidlech autonomního typu. Na základě vyrobeného acetylenu výbušniny, které se následně používají jako detonátory.