Metan, acetylen se používá v řadě reakcí průmyslově důležitých

V seznamu uhlovodíků hrají metan a acetylen důležitou roli v nejrůznějších oblastech chemického průmyslu. Zpočátku metan nepředstavoval žádný praktický zájem. Byl nazýván jak močálem, tak mým plynem na místě, kde se nejvíce nacházel v přírodě. Tato sloučenina zpravidla způsobila spousty potíží kvůli svým fyzikálním a chemickým vlastnostem. Bez barvy a bez zápachu metanu může způsobit člověka a mírnou malátnost a dokonce i vážnou otravu. Ale mnoho problémů přineslo plyn se schopností ve směsi se vzduchem, aby vytvořil hořlavý koktejl s velkými ničivými schopnostmi.

Navzdory skutečnosti, že metan nalezl mnoho způsobů použití, výroba této látky nemá průmyslově žádnou hodnotu. Faktem je, že tyto sloučeniny se nejen často vyskytují v přírodě, ale jsou doprovodným (vedlejším) produktem v různých technologických procesech moderního chemického průmyslu.

V roce 1860 byl schopen uskutečnit reakci, která později získala významný průmyslový význam. Ale v té době proces, který umožňuje chemický přechod methanu-acetylenu, nedostal příliš nadšení. Faktem je, že k uspokojení potřeby acetylenu je dostatečná karbidová metoda pro jeho získání.

Moderní chemický průmysl našel mnoho způsobů použití acetylenu. Toto dělení plynu a jeho použití v jasných chemických lampách a použití při výrobě řady chemikálií. Acetylen je v poptávce při získání široké škály výbušných sloučenin a kyselina octová, Ethylalkohol a rozpouštědla, kaučuk a aromatických uhlovodíků. Zjevením úspěchů dvacátého století bylo použití acetylenu při výrobě polymerů.

Byla vhodná doba, abychom si pamatovali chemickou přeměnu metanu a acetylenu. Elektrické praskliny a termo-oxidační praskání jsou názvy moderních technologických procesů, jejichž výsledkem je přijímat acetylen z methanu. V prvním případě protéká metanový plyn elektrodami při teplotě 1600 ° C a rychle ochladí. Druhý způsob konverze metanu a acetylenu, neúplná oxidace, je podporován uvolněním tepla z částečného spalování acetylenu.

Ve výrobním řetězci methanu, acetylenu a acetanaldehydu se poslední prvek objevil kvůli hydratační reakci acetylenu, která se později nazvala reakcí Kucherov. Průmyslová aplikace acetaldehydu nalezené při výrobě kyseliny octové, aldehydových polymerů, butadienu, řady organických látek.

Ale samotná látka není nebezpečná, acetaldehyd je docela toxický i když je vystaven pokožce. Působí jako závažná látka znečišťující ovzduší, která se dostává do spalování například při kouření nebo při výfuku automobilu. Obrovské množství se tvoří při tepelném zpracování různých polymerů a plastů.

Dalším řetězcem methanu, acetylenu, benzenu a chlorbenzenu jsou dodatečné důkazy o tom, že v moderním chemickém průmyslu využívá mokřiny nebo důlní plyny. Jsme již obeznámeni s reakcemi na získání acetylenu z ní. Zbývá jen trimerizovat tento plyn, procházející C2H2 přes aktivní uhlí při teplotě 400 stupňů Celsia. Průmyslový benzen se používá k výrobě ethylbenzenu, kumenu, cyklohexanu a nitrobenzenu. Asi tři procenta této látky se spotřebovávají pro výrobu lineárních alkylbenzenů. A pouze jedno procento benzenu se vynakládá na syntézu chlorbenzenu. Za tímto účelem se používá jeho chlorace. Podmínky pro jeho provedení jsou teplota 80-85 ° C a přítomnost železa nebo chloridu železa.