Kovový lesk síry: existuje? Fyzikální a chemické vlastnosti síry

Síra je 10. nejhojnějším prvkem ve vesmíru. Není vůně, je bez chuti, plastová solidní

Existuje kovový lesk v síře?

Glitter je schopnost látky odrážet paprsky světla. Tato vlastnost je přímo závislá na specifických chemických vazbách v minerálech, jejich tvaru a druhu. Kovový lesk síry je nejlépe vidět na relativně čerstvém štěpení jednoho nebo druhého vzorku, do kterého vstupuje. Ve své přirozené formě se síra objevuje jako nažloutlý prášek. Je-li součástí sulfidů a sulfátů, může se tvořit mnoho minerálů, z nichž některé jsou cennými rudami a zdrojem pro výrobu neželezných kovů. Kovové lesk síry mají sulfidy - pyrite, antimonit, galena, chalcocit, chalcopyrite.

Obecné informace

Síra patří do skupiny chalcogenů, kde stále patří kyslík, selén, telur a polonium. Termín "chalkogen" pochází ze dvou řeckých slov, které označují "tvorbu rudy". Ruda je přírodní minerál, který se používá jako zdroj prvku. Mnohé rudy jsou sloučeniny kovu a kyslíku nebo kovu a síry. Sloučeniny obsahující alespoň dva prvky, z nichž jeden je síra, se nazývají sulfidy. Například pyrite, minerál, který má krásnou zlatou barvu a kovový lesk, je sulfid železa. On je také známý jako "zlato bláznů". Fyzikální a chemické vlastnosti vlastnosti síry byly známé ve starověku. Často je to zářivě žlutý prášek. Když hoří, produkuje čistě modrý plamen a velmi silný zápach.

Síra: fyzikální a chemické vlastnosti

Fyzikální vlastnosti síry jsou charakteristiky, které lze pozorovat pomocí smyslů. To zahrnuje barvu, lesk, teplotu mrazu, tavení a varu, hustotu, tvrdost a vůni. Jaké jsou fyzikální vlastnosti síry? Látka je světle žlutá, bez chuti a zápachu, nerozpustná ve vodě. Je to špatný vodič tepla a elektřiny. Kovový lesk síry lze pozorovat pouze u některých sloučenin. Teplota varu je 444,6 ° C. Při tavení se síra změní na tekoucí žlutou kapalinu, která získá hnědavý odstín a stává se viskózní tmavě hnědou hmotou při teplotě asi 190 ° C. Viskozita se s rostoucím stupněm (nad 190 ° C) snižuje a při teplotě 300 ° C se síra znovu stává kapalinou.

Jaké jsou chemické vlastnosti síry?

Jedná se o charakteristiky, které určují, jak bude reagovat s jinými látkami nebo při přechodu z jedné sloučeniny na druhou. Čím lépe známe povahu této látky, tím lépe ji dokážeme pochopit. Chemické vlastnosti lze pozorovat pouze při chemických reakcích, které mohou být způsobeny změnami spalování, rezavěním, topením, otryskáním, deštěm apod. Jsou známé následující sloučeniny síry: siřičitan sodný, - sírovodík (jedovatý plyn, který voní zhnitými vejci) a - kyselina sírová. Reaktivita je poměrně vysoká, zejména se zvyšující se teplotou. Při zahřátí reaguje aktivně s kovy a vytváří odpovídající sulfidy.

Objev velmi důležitého prvku

Jméno prvku je nalezeno dokonce i v biblickém písmu, když popisuje pád dvou měst Sodom a Gomorrah, Když na ně padl oheň a síra z nebe. Starověcí řečtí filozofové věřili, že všechno se skládá ze čtyř prvků: země, oheň, voda a vzduch. Nicméně, byli ti, kteří volali jen dva prvky: síru a rtuť. Brzy myslitelé byli často zmateni tím, co mysleli slovem "síra". Pro ně to byla látka, která spálila dobře a vyzařovala velké množství kouře. Trvalo několik století, kdy vědci definovali tuto látku jako prvek. Síra existuje ve dvou alotropických formách (alfa a beta formách) s různými fyzikálními a chemickými vlastnostmi. Lesk síry je kvalitativní vlastností světelného toku, který odráží minerál, ve kterém vstupuje. Některé neprůhledné minerály mají schopnost silně odrážet světlo a mají specifickou kovovou záři.

Výskyt v přírodě

Zápasy síry byly najednou v povrchových vrstvách Země. Mohly být snadno nalezeny a používány lidmi. Dnes je problém s tím komplikovanější, protože v současné době jsou přírodní lokality sírové rudy umístěny v těsné blízkosti sopky. Látka se uvolňuje z kráterů ve formě plynu, který je na setkání s leteckými ztuhne za studena pro vytvoření krásné žluté usazeniny podél okraje sopky. Velká rezervy jsou stále podzemního původu. Síra se také nalézt v řadě důležitých minerálních látek: baryt (síran barnatý), Celestine (síran strontnatý), rumělka (rtuť sulfidu), galenit (galenit), pyrit (pyrit), sfalerit (sulfidu zinku) a antimonitu (sulfid antimonu).

Izotopy síry

Existují čtyři přirozeně se vyskytující izotopy: síra-32, síra-33, síra-34 a síra-36, které se liší svým hmotnostním číslem. Toto je počet protonů a neutronů v jádru atomu prvku. Počet prvků určuje počet prvků a počet neutronů v atomu kteréhokoli prvku se může lišit. Existuje také šest radioaktivních izotopů, které rozpadají a uvolňují určitou formu záření. Jeden z nich - sulfur-35 - se používá pro komerční účely. V lékařství se izotop používá ke studiu dráh tekutin v těle. Aplikace ve vědeckém výzkumu je také ukazatelem.

Aplikace

Síra je poměrně málo použita jako prvek. Charakteristické vlastnosti síry zahrnují specifické chování při tavení.

Jedním z nejdůležitějších způsobů použití je vulkanizace, proces přidávání k gumě, aby byl tvrdý. Síra zabraňuje tavení gumy po zahřátí. Tento objev Charlesa Goodyara v roce 1839 je jedním z největších průmyslových úspěchů naší doby.

Jako insekticid může být použit k zabíjení hmyzu. Většina z nich se však podílí na různých látkách. Nejdůležitější z nich je kyselina sírová, z nichž většina se používá k výrobě hnojiv.

Široké uplatnění bylo dosaženo také v ropném průmyslu, ve výrobě papírových výrobků, zemědělských chemikálií, plastů, pryže a jiných syntetických materiálech. Důležitým prvkem je složka dvou aminokyselin, cysteinu a methioninu. Díky své všestrannosti se používá ve farmaceutickém, lékařském a průmyslovém průmyslu, v plynné formě se látka používá jako bělící činidlo, rozpouštědlo a dezinfekční prostředek.