Jak přechází látka z kapalného stavu do pevného stavu?

Jakákoli změna stavu hmoty je spojena s metamorfózou teploty a tlaku. Jedna látka může být zastoupena v následujících souhrnných stavech: pevná, kapalná, plynná.

Poznamenáváme, že při přechodu dochází ke změně složení látky. Přechod látky z kapalného stavu na pevný stav je doprovázen pouze změnou sil intermolekulární interakce, uspořádáním molekul. Transformace z jednoho stavu do druhého se nazývá fázový přechod.

Tavení

Tento proces zahrnuje transformaci solidní v kapalině. Vyžaduje zvýšenou teplotu.

Můžete například pozorovat v přírodě takový stav hmoty. Fyzika snadno vysvětluje tavení sněhových vloček pod vlivem pružinových paprsků. Malé ledové krystaly, které jsou součástí sněhu, se po ohřevu vzduchu na nulu rozpadnou. Tavení probíhá postupně. Za prvé, ledu pohlcuje tepelnou energii. Při změně teploty se led zcela změní na kapalnou vodu.

Je doprovázeno výrazným nárůstem rychlosti pohybu částic, tepelné energie, zvýšení hodnoty vnitřní energie.

Po dosažení ukazatele nazvaného teplota tání, dochází k narušení struktury pevných látek. Molekuly mají větší svobodu, "skákají" a zaujímají různé pozice. Roztavená látka má větší energetickou rezervu než v pevném stavu.

Teplota vytvrzování

Přechod látky z kapalného stavu na pevný stav se provádí při určité teplotě. Pokud je teplo odstraněno z těla, zmrzne (krystalizuje).

Teplota tuhnutí je považována za jednu z nejdůležitějších vlastností.

Krystalizace

Přechod látky z kapalného stavu na pevný stav se nazývá krystalizace. Při přestupu tepla z kapaliny dojde k poklesu teploty na určitou hodnotu. Fázový přechod látky z kapalného stavu na pevnou látku ve fyzice se nazývá krystalizace. Při uvážení látky, která neobsahuje nečistoty, teplota tání odpovídá indexu krystalizace.

Oba procesy postupují postupně. Krystalizační proces je doprovázen poklesem průměrná kinetická energie molekul obsažených v kapalině. Síly přitažlivosti, kterými jsou částice udržovány v přísném pořadí, které jsou vlastní pevnými látkami, se zvyšují. Po získání uspořádaných částic vznikne krystal.

Souhrnný stav nazývaná fyzická forma hmoty, reprezentovaná v určitém rozsahu tlaků a teplot. Je charakterizován kvantitativními vlastnostmi, které se mění ve vybraných intervalech:

• schopnost látky měnit tvar a objem;
• absence (přítomnost) objednávky s dlouhým nebo krátkodobým rozsahem.

Proces krystalizace je spojen s entropií, volnou energií, hustotou a jinými fyzikálními veličinami.

Kromě kapalin, pevných látek a plynné formy se vytváří ještě jeden agregovaný stav - plazma. Může se přeměnit na plyny v případě zvýšení teploty při konstantním tlaku.

Rámec mezi různými stavy hmoty není v žádném případě vždy přísný. Ve fyzice byla potvrzena existence amorfních těles schopných udržet strukturu kapaliny s malou tekutostí. Tekuté krystaly mají schopnost polarizovat elektromagnetické záření, které prochází jimi.

Závěr

Abychom popsali různé fyzikální stavy, používáme definici termodynamické fáze. Kritické jevy se nazývají stavy, které popisují transformaci jedné fáze do druhé. Pevná látka se liší dlouhou dobou své průměrné polohy. V blízkosti rovnovážné polohy vytvoří menší výkyvy (s minimální amplitudou). Krystaly mají určitý tvar, který se změní po přechodu na kapalný stav. Informace o bodě varu (tání) umožňují fyzikům, aby pro praktické účely používali přechody z jednoho agregátu do druhého.