H2O2 - co je tato látka?

Pojďme se na to podrobněji zabývat. H2O2 - vzorec peroxidu vodíku, Ano, ten, který je poškrábaný, bílý. Peroxid vodíku H 2 O 2 - název látky je vědecký.

Pro dezinfekci použijte 3% roztok peroxidu. V čisté nebo koncentrované formě způsobuje chemické popáleniny pokožky. Třicet procent peroxidu je jinak nazýván perhydrol, dříve než byl použit v kadeřnických salonech k odbarvení vlasů. Kůže spálená také se stává bílá.

Chemické vlastnosti H2O2

Peroxid vodíku je kapalina bez barvy a s "kovovou" chutí. Je to dobré rozpouštědlo a snadno rozpustné ve vodě, etheru, alkoholu.

Tři a šest procent peroxidových roztoků se obvykle připravují zředěním třiceti procentního roztoku. Při skladování koncentrované H2O2 dochází k rozkladu látky při uvolňování kyslíku, proto by se nemělo skladovat v těsně uzavřených obalech, aby nedošlo k explozi. Jak se koncentrace peroxidu snižuje, zvyšuje se jeho stabilita. Také mohou být přidány různé látky, například kyselina fosforečná nebo kyselina salicylová, aby se zpomalil rozklad H2O2. Pro skladování silná koncentrace roztoku (90 procent) v difosforečnanu sodného, peroxidu, který stabilizuje stav hmoty, jakož i použití hliníkových nádob.

h2o2

H202 v chemických reakcích může být jak oxidačním činidlem, tak redukčním činidlem. Často však peroxid vykazuje oxidační vlastnosti. Peroxid je považován za kyselinu, ale velmi slabé - peroxidy vodíku jsou nazývány peroxidy.

Rozkladová reakce jako metoda získávání kyslíku

Rozkladná reakce H2O2 nastane, když je látka vystavena vysokým teplotám (více než 150 stupňů Celsia). Výsledkem je tvorba vody a kyslíku.

Reakční vzorec je 2 H 2 O 2 + t -> 2 H 2 O + 02

Můžete vypočítat elektronickou rovnováhu H2O2 v rovnici:

Stupeň oxidace H v H₂O₂ a H₂O = +1.
Stupeň oxidace O: v H₂O₂ = -1, v H₂0 = -2, v O₂ = 0
2 O^-1 - 2e -> O2⁰

O^-1 + e -> 0^-2
2 H2O2 = 2 H2O + O2

Rozklad peroxidu vodíku se může objevit i při pokojové teplotě, pokud se používá katalyzátor (chemická látka, která zrychluje reakci).

V laboratořích je jednou z metod získávání kyslíku, spolu s rozkladem solí nebo manganu bertholetů, rozkladná reakce peroxidu. V tomto případě se jako katalyzátor používá oxid manganičitý. Dalšími látkami, které urychlují rozklad H2O2, jsou měď, platina, hydroxid sodný.

Historie objevu peroxidu

První kroky k objevu peroxidu byly provedeny v roce 1790 německým Alexandrem Humboldtem, když při zahřátí objevil transformaci oxidu barnatého na peroxid. Tento proces byl doprovázen absorpcí kyslíku ze vzduchu. Dvanáct let později vědci Tenar a Gay-Lussac provedli experiment na spalování alkalických kovů s nadbytkem kyslíku, což vedlo k výrobě peroxidu sodného. Ale peroxid vodíku byl získán později, teprve v roce 1818, kdy Ludvík Tenar studoval vliv kyselin na kovy - pro jejich stabilní interakci bylo nutné malé množství kyslíku. Provádí potvrzující zkušenost s peroxidem barnatým a kyselinou sírovou, vědec přidal k nim vodu, chlorovodík a led. Po krátké době nalezl Tenar na stěnách nádoby malé zmrzlé kapičky s peroxidem barnatým. Bylo jasné, že jde o H2O2. Poté získal výsledný H2O2 název "oxidovaná voda". Jednalo se o peroxid vodíku - bezbarvou, neuplatňující, těžko rozpustnou kapalinu, která dobře rozpouští jiné látky. Výsledkem interakce H2O2 a H2O2 je disociační reakce, peroxid je rozpustný ve vodě.

název h2o2

Zajímavostí je, že vlastnosti nové látky byly rychle objeveny, což ji umožňuje využít při restaurátorských pracích. Tenar sám s pomocí peroxidu obnovil obraz Raphaela, který z času na čas ztmavl.

Peroxid vodíku v 20. století

Po pečlivém studiu získané látky se začalo vyrábět v průmyslovém měřítku. Na počátku dvacátého století byla zavedena technologie výroby elektrochemických peroxidů založená na procesu elektrolýzy. Životnost látky získané touto metodou však byla malá, asi za pár týdnů. Čistý peroxid je nestabilní a z větší části se uvolňuje v koncentraci 30% pro bělení látky a ve třech nebo šesti procentech pro domácí použití.

Vědci z fašistického Německa používali peroxid k vytvoření raketového motoru pro kapalná paliva, který byl využit pro obranné potřeby v druhé světové válce. Výsledkem interakce H2O2 a methanolu / hydrazinu bylo získání silného paliva, při kterém letadlo dosáhlo rychlosti vyšší než 950 km / h.

Kde se nyní uplatňuje H2O2?

v lékařství - pro léčbu ran;
v celulózovém a papírenském průmyslu se používají bělící vlastnosti látky;
V textilním průmyslu je peroxid bělován přírodními a syntetickými látkami, kožešinou a vlnou;
jako hnací látka nebo její okysličovadlo;
v chemii - k výrobě kyslíku, jako pěnivého činidla pro výrobu porézních materiálů, jako katalyzátoru nebo hydrogenačního činidla;
pro výrobu dezinfekčních prostředků nebo čisticích prostředků, bělících prostředků;
pro bělení vlasů (to je zastaralá metoda, protože vlasy jsou špatně poškozeny peroxidem);

h2o2 co to je tato látka

někteří používají peroxid k bělení zubů, ale jejich smalt je zničen;
v akvária a rybí farmy používají trohprotsentny roztok H2O2 oživit ryby dusí ke zničení řas a parazitů v akváriu, jakož i pro kontrolu některých nákaz ryb;
ve všech průmyslových odvětvích může být peroxid použit jako prostředek k dezinfekci povrchů, zařízení, obalů;
pro čištění bazénů;
pro těžbu kovů a ropy v těžebním a ropném průmyslu;
pro zpracování kovů a slitin v kovoobrábění.

Používání H2O2 v každodenním životě

Peroxid vodíku lze úspěšně použít k řešení různých domácích úkolů. Ale použít k těmto účelům může pouze 3% peroxid vodíku. Zde jsou některé způsoby:

Pro čištění povrchů nalijte peroxid do nádoby stříkací pistolí a naneste ji do znečištěných oblastí.
Pro dezinfekci předmětů je třeba je vyčistit čistým roztokem H2O2. To jim pomůže vyčistit před škodlivými mikroorganismy. Houby na mytí lze namočit ve vodě s peroxidem (poměr 1: 1).
Během mytí bílých věcí bělili tkáně, přidejte sklenici peroxidu. Můžete také opláchnout bílou látku ve vodě smíchanou se sklenicí H2O2. Tato metoda vrací bělost, chrání tkáně před žloutnutím a pomáhá odstraňovat znečištěné skvrny.
Pro boj s plísněmi a houbami mícháme peroxid a vodu v nádobě s pulverizátorem v poměru 1: 2. Výsledná směs se nastříká na kontaminované povrchy a po 10 minutách je očistí štětcem nebo houbou.
Chcete-li aktualizovat ztmavlou maltu v dlaždici, je možné, že postříkáte peroxidem na nezbytných místech. Po 30 minutách je třeba je důkladně protřít pevným kartáčem.
Pro mytí nádobí přidejte poloviční hrnec H2O2 do plné vody (nebo umyvadla se zavřeným umyvadlem). V takovém roztoku se promyjí misky a desky, které budou čisté.
Chcete-li čistit zubní kartáček, je třeba jej spustit do nezředěného 3% roztoku peroxidu. Pak opláchněte pod silným proudem vody. Tato metoda dobře dezinfikuje hygienickou položku.
Pro dezinfekci zakoupené zeleniny a ovoce nastříkejte roztok 1 dílu peroxidu a 1 díl vody, poté důkladně opláchněte vodou (může to být studený).
Na chatě místo s pomocí H2O2 může bojovat s chorobami rostlin. Musíte je stříkat roztokem peroxidu nebo namočit semena krátce před výsadbou ve 4,5 litru vody, smíchané s 30 ml 40% peroxidu vodíku.
Oživit akvarijní ryby jsou otrávené pokud amoniak udusil při odpojování provzdušnění nebo z jiného důvodu, je možné pokusit se dát do vody s peroxidem vodíku. Trohprotsentnuyu peroxid se smíchá s vodou v množství 30 ml na 100 litrů, a výsledná směs se umístí do neživé ryby po dobu 15-20 minut. Pokud během této doby nezažijí, pak nástroj nepomohl.

h2o2 rozklad

Peroxid vodíku v přírodě

Není nutné považovat peroxid vodíku za umělou sloučeninu získanou pouze v laboratořích. V H2O2 je obsažen v dešti a sněhu, v horském vzduchu. V horách najdete prameny a řeky s bílou vodou z nejmenších kyslíkových bublin, což je správně považováno za užitečné. Málokdo ví, že barva a bubliny jsou způsobeny přítomností H2O2 ve vodě, která se vytváří kvůli jeho dobrému provzdušňování. Mezitím se nebojte pít takovou neupravenou vodu, pokud samozřejmě v blízkosti nejsou žádné rostliny a továrny. Peroxid vodíku, přirozeně se tvoří ve vodě, slouží jako dezinfekční prostředek proti mikroorganismům a parazitům.

I přes aktivní protřepávání láhve s vodou vytvořenou určité množství peroxidu v něm, protože voda v tomto kroku se okysličuje.

V čerstvém ovoci a zelenině je také obsažena H2O2, dokud nejsou podrobeny tepelnému zpracování. Při zahřívání, vaření, pečení a dalších procesů se současnou tepla zničil velké množství kyslíku. To je důvod, proč minulé potraviny jsou považovány za ne tak užitečné, ačkoli některé vitamíny zůstanou v nich. Čerstvé džusy nebo kyslíkové koktejly, sloužil v domech s pečovatelskou službou, jsou užitečné ze stejného důvodu - kvůli nasycení kyslíkem, která dává tělu novou sílu a čistí ji.

Nebezpečí peroxidu při požití

Který uvedl, že by se mohlo zdát, že peroxid může být speciálně zaujatý orálně, a to bude přínosem pro tělo. Ale není tomu tak. Ve vodě nebo ve šťávě je sloučenina obsažena v minimálních množstvích a je úzce spojena s jinými látkami. Příjem „nepřirozené“ peroxid vodíku uvnitř (a veškerý peroxid, zakoupený v obchodě nebo s pomocí chemických testů samy o sobě, nemůže být považována za pravou, má také velmi vysokou koncentraci ve srovnání s přírodní) může vést k ohrožení života a zdraví důsledky. Chcete-li pochopit, proč se musíte znovu obrátit na chemii.

Jak již bylo uvedeno, za určitých podmínek se peroxid vodíku rozkládá a uvolňuje kyslík, což je aktivní oxidační činidlo. Například rozkladná reakce může nastat, když se H2O2 srazí s peroxidázovým intracelulárním enzymem. Při použití peroxidu pro dezinfekci jsou stanoveny jeho oxidační vlastnosti. Takže když je rána ošetřena H2O2 - uvolňující kyslík ničí živé patogenní mikroorganismy, které se do ní dostaly. Má stejný účinek i na jiné živé buňky. V případě, že proces neporušený peroxid kůže, a poté otřít ošetřované místo alkohol, pocit pálení, což potvrzuje přítomnost mikroskopických lézí po peroxidu. Ale s vnější aplikací peroxidu nízké koncentrace jakékoli znatelné poškození organismu nebude.

h2o2 název látky

Je to jiná věc, pokud se pokusíte vzít to dovnitř. Tato látka, která je schopna poškodit i relativně silnou kůži zvenčí, spadá na sliznici trávicího traktu. To znamená, že dochází k chemickým mini-popáleninám. Samozřejmě uvolňující oxidant - kyslík - může současně zabíjet škodlivé mikroby. Stejný proces se však vyskytne u buněk v potravním traktu. Pokud se bude opakovat popáleniny vzniklé oxidační účinek, může být atrofie sliznic, a to je - jako první krok na cestě k rakovině. Smrt střevních buněk má za následek neschopnost těla vstřebávat živiny, je to vysvětleno, například, hubnutí a vymizení zácpy u některých lidí, kteří mají „léčba“ peroxid.

Samostatně je třeba říci o takovém způsobu použití peroxidu jako intravenózní injekce. Dokonce i když z nějakého důvodu jejich jmenovaný lékař (odůvodněno to může být pouze tehdy, pokud infekce krve, když jiný vhodný lék není k dispozici), pak pod lékařským dohledem a za přísného výpočet dávek riziko stále existuje. Ale v tak extrémní situaci to bude šance na oživení. To samé je, že se v každém případě sám jmenuje injekce peroxidu vodíku. H2O2 představuje velké nebezpečí pro krevní buňky - červené krvinky a krevní destičky, jako když se dostane do krevního oběhu, čím je ničí. Kromě toho může dojít k smrtelnému zablokování krevních cév uvolněnou kyslíko-plynovou embolií.

Bezpečnostní opatření při manipulaci s H2O2

Uchovávejte mimo dosah dětí a nekompetentních osob. Neprítomnost pachu a výrazná chuť způsobuje, že peroxid je pro ně obzvláště nebezpečný, protože je možné užít velké dávky. Při požití mohou být účinky použití nepředvídatelné. Je nutné okamžitě konzultovat lékaře.
Peroxidové roztoky s koncentrací více než 3% způsobují poleptání při styku s pokožkou. Místnost hoření by měla být opláchnuta dostatečným množstvím vody.

h2o2

Nedovolte, aby peroxidový roztok pronikl do očí, protože vytváří otoky, zarudnutí, podráždění, někdy bolest. První pomoc před příjezdem k lékaři je hojné mytí očí vodou.
Uložte látku tak, aby bylo zřejmé, že je to H2O2, tj. V kontejneru s nálepkou, aby se zabránilo náhodnému zneužití.
Skladovací podmínky prodlužují jeho termín - tmavé, suché, chladné místo.
Nemíchejte peroxid vodíku s jinými kapalinami než čistou vodou, včetně chlorované vody z vodovodu.
Všechno výše uvedené platí nejen pro H2O2, ale také pro všechny přípravky, které ji obsahují.

Sdílet na sociálních sítích:

Podobné