Boltzmannova konstanta hraje hlavní roli ve statické mechanice

Ludwig Boltzmann je tvůrcem molekulárně-kinetické teorie ideální plyny. Narodil se v roce 1844 ve Vídni. Boltzmann je průkopníkem a průkopníkem ve vědě. Jeho práce a výzkum byly často nepochopitelné a odmítnuty společností. Nicméně, s dalším rozvojem fyziky, jeho spisy byly uznány a následně publikovány.

Vědecké zájmy vědce pokrývaly takové základní oblasti, jako je fyzika a matematika. Od roku 1867 pracoval jako učitel v řadě vyšších vzdělávacích institucí. Ve svých studiích to zjistil tlak plynu je způsoben chaotickými dopady molekul na stěnách nádoby, ve které jsou umístěny, zatímco teplota přímo závisí na rychlosti částic (molekul), jinými slovy na jejich kinetické energie. V důsledku toho čím je vyšší rychlost těchto částic, tím vyšší je teplota. Boltzmannova konstanta je pojmenována po slavném rakouském vědci. Byl to on, kdo neocenitelným způsobem přispěl k rozvoji statické fyziky.

Fyzický význam dané konstantní veličiny

Boltzmannova konstanta určuje vztah mezi nimi fyzické veličiny, jako je teplota a energie. Ve statické mechanice hraje hlavní klíčovou roli. Boltzmannova konstanta je k = 1,3806505 (24) * 10^-23J / K Čísla v závorkách označují přípustnou chybu hodnoty vzhledem k posledním číslicím. Je třeba poznamenat, že Boltzmannova konstanta může být také získána z jiných fyzikálních konstant. Tyto výpočty jsou však spíše komplikované a obtížně proveditelné. Vyžadují hluboké znalosti nejen v oblasti fyziky, ale také v oblasti fyziky vyšší matematika.

Vztah mezi absolutní teplota a energie

Konstanta Stefan-Boltzmannova konstanta nám umožňuje propojit vlastnosti mikro- a makrokosmu, jmenovitě poměr rychlosti molekul k teplotě. Vzorec popisující tento vztah je následující: 3 / 2mv²= kT.

V homogenním plynu v nádobě při určité teplotě T se energie, která spadá na každý stupeň svobody, rovná poměru kT / 2. Pokud znáte teplotu, v níž jsou molekuly umístěny, a jejich hmotnost, můžete snadno vypočítat rychlost rms. Tento vzorec však není vhodný pro diatomové plyny.

Vztah Ludwig Boltzmann (entropie je pravděpodobnost)

Entropie termodynamického systému může být definována jako logaritmus termodynamické pravděpodobnosti. Tento vztah lze nazvat hlavním úspěchem a objevem velkého rakouského fyziků, který udělal na konci své životní cesty. Během života vědce nebyl ve vědecké komunitě nikdy uznán, ale čtyři roky po jeho smrti byl tento objev oficiálně uznán.

Několik slov na závěr

Boltzmannova konstanta je nejen jádrem statické fyziky a molekulárně-kinetické teorie, ale má také určitý vliv na další vývoj fyzikálních teorií. To se týká například oddílu jako kvantová mechanika.