Reakce interakce CaCl2, H2SO4

Jedním z úskalí v prvních krocích studia chemických zákonů a základů je psaní chemických reakcí. Proto otázky týkající se interakce CaCl2, H2SO4 nejsou dokonce periodické, ale systematicky. Pojďme analyzovat hlavní "problémové" momenty.

Záznam molekulární rovnice

Interakce chloridu vápenatého (soli) a kyselina sírová protéká výměnným mechanismem.

Charakteristické rysy této reakce jsou:

• dvě sloučeniny na vstupu (výchozí látky);
• dvě přípojky na výstupu (výrobky);
• úplná absence jednoduchých látek.

Výměnami reakčních skupin mezi sebou se činidla modifikují a rovnice má podobu:

CaCl2 + H2S04 = CaS04 + 2HCl.

Jak je zřejmé, dvě složité látky, měnící se ionty, tvoří zcela odlišné sloučeniny: novou sůl (CaSO4) a kyselinu chlorovodíkovou (HCl).

Možnost plynout do konce

Můžete snadno odpovědět na tuto otázku napsáním reakční rovnice v molekulární formě pro CaCl2, H2SO4. Od druhu výrobků a všechno bude záviset. Do konce procesu je v případě vzdělávání:

• lehce rozpustná látka (sraženina);
• těkavá sloučenina (plyn);
• nízko rozpustné činidlo (voda, slabý elektrolyt).

V případě, který se týká CaCl2, H2SO4, mezi reakčními produkty je síran vápenatý, což je podle tabulky vysrážené slabě rozpustná sloučenina.

Následně bude proces výměny do konce.

Redukovaná iontová forma záznamu mezi CaCl2, H2SO4

Po namáčení všech rozpustných sloučenin na ionty a redukci opakujících se reakčních skupin získáme dvě požadované rovnice:

• celková iontová forma záznamu mezi CaCl2, H2SO4

ca²⁺ + 2cl^- + 2h⁺ + Takže₄^2- = caso₄ + 2h⁺ + 2cl^-

• redukovaná forma rovnice

ca²⁺ + Takže₄^2- = caso₄.

Je třeba si uvědomit, že pro ionty jsou označeny pouze rozpustné soli, kyseliny, báze (to lze snadno stanovit zvláštními tabulkami). Slabé elektrolyty, jako je uhlí nebo kyselina octová, jsou vždy napsány v molekulární formě.

Nyní víte, jak probíhá interakce mezi chloridem vápenatým (solí) a kyselinou sírovou.