Co je OVR v moderní chemii?

Promluvme si o tom, co je OVR v anorganické a organické syntéze.

Definice procesu

Redoxové reakce zahrnují takové procesy, které povedou ke změně stupně oxidace ve dvou nebo více chemických prvcích v komplexních nebo jednoduchých látkách.

Co je to oxidace?

Oxidací se rozumí takové chemická reakce, v procesu, při kterém atom nebo specifický iont vydává elektrony, přičemž snižuje počáteční oxidační stav. Tento proces je typický pro kovy.

Co je zotavení?

Procesem redukce se rozumí chemická transformace, v důsledku čehož se stupeň oxidace v iontu nebo jednoduché látce s přídavkem elektronů snižuje. Tato reakce je charakteristická pro nekovové a kyselé zbytky.

Charakteristika redukčního činidla

Vzhledem k tomu, co je OVR, nemůžeme tento pojem ignorovat jako "reduktivní".

Znamená neutrální molekulu nebo nabitý iont, který v důsledku chemické interakce dodá elektron nebo atom jinému iontu a současně zvyšuje jeho oxidační stav.

Stanovení oxidačního činidla

Pokud jde o to, co je OVR, je také důležité zmínit termín "oxidant". Tímto způsobem je zvykem znamenat takové ionty nebo neutrální atomy, které během chemické interakce budou mít záporné elektrony z jiných atomů nebo neutrálních částic. Současně se sníží původní oxidační stav.

Typy OBR

Pokud jde o to, co je OVR, je třeba si uvědomit ty odrůdy těchto procesů, které jsou nejčastěji zvažovány v anorganické a organické syntéze.

Intermolekulární interakce předpokládají procesy, ve kterých jsou atomy jak redukčního činidla, tak oxidačního činidla umístěny v různých výchozích materiálech, které vstupují do interakce. Jako příklad tohoto typu transformace může mít za následek interakci mezi oxidu manganu (4), a byl přidán roztok kyseliny chlorovodíkové, ve které je vytvořen plynný chlor, chloridu manganatého a vody.

V chemický proces jako redukčním činidlem jsou chlorové anionty, které oxidují ve vzájemném působení. Kation manganu (s stupeň oxidace +4) se projevuje reakční oxidační schopností, přičemž se uloží dva elektrony.

Intramolekulární interakce je chemická transformace tak, jako redukční činidlo, a která atomy a okysličovadlo jsou na počátku atomy jednu výchozí látku, a po konverzi jsou v různých reakčních produktů.
Jako příklad tohoto typu reakce je rozklad chlorečnan draselný. Po zahřátí se tato látka změní na chlorid draselný a kyslík. Oxidační vlastnosti budou charakteristické pro chlorečnanový anion, který při odebírání pěti elektronů v reakci bude redukován na chlorid.

V tomto případě bude kyslíkatý anion vykazovat redukční vlastnosti a bude oxidován na molekulární kyslík. Co je v tomto případě OVR? Jedná se o proces přenosu elektronů mezi ionty, což vede k tvorbě dvou reakčních produktů.

Také k tomuto typu chemických transformací, ke kterým dochází při změně stupňů oxidace prvků původně nalezených v jednom vzorci, je proces rozkladu dusičnanu amonného. Dusík, který stojí v amoniovém kationtu a má stupeň oxidace -3, během procesu dává šest elektronů a oxiduje na molekulární dusík. A tento dusík, který je součástí nitritu, vezme šest elektronů, zatímco jde o redukční činidlo, a během reakce je oxidován.

Co je OVR v chemii? Výše uvedená definice ukazuje, že jde o transformace spojené se změnami v několika prvcích oxidačních stavů.

Autooxidace a obnova (rozdíly) předpokládá, že takové procesy, v jehož průběhu se jako redukční činidlo a oxidační činidlo slouží jeden výchozí atom, který se bude zvyšovat a současně snížit jeho oxidačního stavu po ukončení reakce. Pokud jde o to, co je OVR v chemii, příklady takových transformací lze nalézt i v průběhu chemie na střední škole. Rozklad siřičitanu draselného při zahřívání vede k tvorbě dvou solí tohoto kovu: sulfidu a síranu. Síra s oxidačním stavem +4 vykazuje jak redukční, tak oxidační vlastnosti, zvyšuje a snižuje oxidační stav.

Abychom pochopili, co znamená OVR v chemii, pojďme ještě jeden druh takových chemických transformací. Kontrapropion zahrnuje takové procesy, v důsledku kterých jsou atomy redukčního činidla a oxidačního činidla v kompozici různých výchozích složek, ale na pravé straně tvoří jeden reakční produkt. Například v interakci oxid síry (4) síra a voda se vytvoří se sírovodíkem. Sírový iont s oxidačním stavem +4 bude mít čtyři elektrony a sírový iont s exponentem -2 ztratí dva elektrony. Výsledkem je, že oba se mění na jednoduchou látku, ve které je stupeň oxidace nulový.

Závěr

Vzhledem k otázce toho, co je OVR v chemii, poznamenáváme, že jde o četné transformace, které fungují živé organismy, dochází k různým přírodním procesům a jevům. Za účelem uspořádání koeficientů v těchto rovnicích je nutné sestavit elektronickou rovnováhu.