Hlavní kvantové číslo jako hlavní indikátor stavu elektronu

Jedním z nejdůležitějších míst vědeckého vnímání moderního světa je takzvaná kvantová teorie. Vychází z tvrzení, že energie skryté v elektronu může být vypočtena, protože jeho velikost může mít pouze určité hodnoty. Nejdůležitějším důsledkem tohoto stavu věcí je závěr, že stav elektronu najednou může být popsán sadou kvantitativních ukazatelů - kvantových čísel.

Nejdůležitější hodnotou v této teorii je základní kvantové číslo. Tento termín v moderní fyzice se obvykle nazývá kvantitativní ukazatel, podle kterého je daný stav elektronu označován jako určitá úroveň energie. Úroveň energie je zase souborem orbitálů, rozdíl v energetické hodnotě mezi nimi je mimořádně nevýznamný.

Jak vyplývá z tohoto ustanovení, základní kvantové číslo se může rovnat jednomu z kladných přirozených čísel. V tomto případě má zásadní význam další fakta. Koneckonců, v případě přechodu elektronu na jinou úroveň energie bude hlavní kvantové číslo nezbytně měnit jeho hodnotu. Je docela vhodné vytvořit paralelu s Niels Bohrovým modelem, kde nastane přechod elementární částice z jedné oběžné dráhy do druhé, což vede k uvolnění nebo absorbování určitého množství energie.

Hlavní kvantové číslo přímo souvisí s kvantovým číslem orbitálu. Věc je, že jakákoli energetická hladina je heterogenní povahy a zahrnuje několik orbitálů. Ty z nich, které mají stejnou energetickou hodnotu, tvoří samostatnou podúrovni. Chcete-li zjistit, do jaké podružné patří jedna orbita, použijte koncept "orbitálního kvantového čísla". K výpočtu je nutné odebrat jednotku z hlavního kvantového čísla. Pak všechno přirozených čísel Od nuly k tomuto indexu a bude to orbitální kvantové číslo.

Nejdůležitější funkcí této kvantitativní charakteristiky spočívá v tom, že s pomocí nejen elektronu koreluje s určitým podsouzemím, ale také se vyznačuje trajektorie této elementární částice. Proto, mimochodem, a písmenné označení orbitálů, které jsou známy dokonce i z kurzu chemie: s, d, p, g, f.

Další důležitou charakteristikou polohy elektronu je magnetické kvantové číslo. Jeho hlavní fyzikální význam spočívá v tom, že projekci lze charakterizovat momentální hybnost s ohledem na směr, který se shoduje se směrem magnetického pole. Jinými slovy, je nutné rozlišovat elektrony obsazující orbitaly, jejichž kvantové číslo je stejné.

Magnetický kvantové číslo se může lišit v rozmezí 2 1 + 1, kde l je kvantitativní charakteristika orbitálního kvantového čísla. Navíc je také extrahováno číslo magnetického odstřeďování, které je nezbytné pro charakterizaci kvantové vlastnosti elementární částice ve své čisté formě. Spin není nic jiného než moment hybnosti, který lze porovnat s rotací elektronu kolem jeho vlastní imaginární osy.