Je možné vyrobit chemický světelný zdroj s vlastními rukama?

Ach, tito Jedi se svými světlomety, vzrušili mysli milionů, nepřekročili nás. Ve filmu to vypadalo víc než působivé, a před 10 lety barevné záře hole, přinesl čínské bleší trhy a jen velmi vzdáleně připomínající nástroje uvedeného rytířů, vytvořil rozruch. Praktičtí lidé, jako rybáři a výzkumní pracovníci, okamžitě ocenili tyto lampy nejen jako prostředek k vytvoření vhodného doprovodu, ale také jako alternativní zdroj světla. Chemická metoda získání viditelného záření je charakterizována velmi nízkým přenosem tepla. Kromě toho může být použita v podmínkách, kdy ostatní lampy nemohou fungovat. Zvědavá mysl experimentátorů okamžitě uvažovala o tom, jak je těžké vyrobit takový chemický světelný zdroj vlastními rukama.

JEHO druhy

HIS - chemický zdroj světla vyráběný továrně, se nachází nejen v obchodech s hračkami a šperky. Model víc a samozřejmě silnější než našel ve speciálním zařízení záchranářů, potápěče, speleology a další odborníky spojené s neobvyklými pracovními podmínkami. Složky, které se podílejí na reakci, jsou pro laiky velice obtížné a některé stojí vážně. Některé reagencie mohou být nebezpečné, což by se při výrobě řemeslných výrobkû vyloućilo. Obecně bylo několik experimentů identifikováno, včetně těch, které nebyly jednoznačné.

Selhání s limonádou

Je smutné, že slavný trik s nápojem Horská dew nefunguje. Aby bylo zcela přesné, nefunguje se složkami použitými ve známém experimentu, protože lampa v plastové lahvi na základě tohoto nápoje je docela realizovatelná. O tom později.

Nejjednodušší lampa na acetonu

Katalytická oxidace acetonu lze považovat za zdroj světla, jehož chemický princip se neliší od běžného hoření. Jediným rozdílem je nepřítomnost otevřeného plamene. Stručně řečeno, do průhledné nádoby se nalije malé množství acetonu. Důležité je pouze vytvořit místo pro tvorbu a akumulaci výparů paliva a jejich smíchání s kyslíkem ve vzduchu. Měděný drát složené pružinou nebo jinými prostředky, takže otáčky byly blíže k sobě, aby vytvořily větší oblast reakce v menším objemu. Tento konec drátu se zahřeje na začervenalost a ponoří se do nádoby s parou acetonu a na povrchu mědi aceton reaguje s kyslíkem a uvolňuje další teplo. Výsledná energie udržuje reakční teplotu a dále ohřeje kov do zářícího stavu. Takové svítidlo vydává spoustu tepla a světlo se získává kvůli zahřívání mědi, ale neobvyklá a chemická složka je k dispozici, takže jsme ji nemohli ignorovat.

Chemické světlo oxidací luminolu

Hledání vhodných ingrediencí a pracovního receptu nakonec vedlo k uspokojivému výsledku. Luminol se používá v soudním lékařství k detekci krevních zbytků: ionty železa v plazmovém působí jako katalyzátor a oxiduje luminol uvolnit světlo. Najít tato látka není obtížné, lék „Galavit“ obsahuje sodnou sůl luminolu v dostatečném množství, pro řadu experimentů s výrobou látek použitých jako zdroj světla. Chemické aspekty všech činností znamená, že kapacita pro světlo nesmí být používán v domácnosti, aby se zabránilo otravy nebo poškození kůže agresivní látky. Při provádění experimentů buďte opatrní, je-li to nutné, používejte ochranné rukavice, ochranné brýle a respirátor.

Výroba chemických zdrojů světla (HIS) ve vodných roztocích

Rozhodli jsme se tedy o hlavním činidle, musíme přemýšlet o ideálních reakčních podmínkách. Jako kapalné médium je potřeba rozpouštědlo. Ve své roli může jednat obyčejnou vodu z kohoutku, avšak luminol je prakticky nerozpustný. K reakční postupovat jednotně, „Galavit“ bude mít jemně rozemele a přípravě suspenze, a bude potřebovat katalyzátor s velkou uvolňování železa nebo iontů mědi v roztoku. Síran měďnatý nebo síran měďnatý, jak se tomu říká, bude výborným reakčním činidlem ve vodě. Pro vytvoření alkalického prostředí je nutný amoniak a výhodně hydroxid sodný nebo draselný. Oxidační činidlo je peroxid vodíku, poměry jsou následující:

• 100 ml vody smíchané s 2-3 tabletami "Galavita" -

• přidá se 50 ml peroxidu vodíku-

• 3-5 g síranu měďnatého nebo červené krve,

• 30 ml amoniaku nebo 15 ml roztoku KOH neboNaOH.

Záře se objeví téměř okamžitě po míchání a bude trvat několik hodin. Chcete-li pokračovat v této akci, je třeba do roztoku přidat "Stříbrný" a peroxid vodíku a jemně jej protřepat.

Experimenty s "dimexidem"

Experimenty s vodou dávají výsledek slabší, než se očekávalo, kvůli špatné rozpustnosti luminolu, stojí za to hledat lepší prostředí. Dimethylsulfoxid se dokonale vyrovná s problémem rozpouštění činidel, můžete si je koupit v lékárnách s názvem "Dimexide". Buďte opatrní při práci s tímto lékem, protože jeho pronikající schopnost činí kůži propustnou pro různé nečistoty, které jsou za normálních podmínek úspěšně zadržovány naším přirozeným ochranným povlakem. Reakční katalyzátor musí být odstraněn, protože s vitriolem a krevní solí probíhá reakce příliš rychle a krátce. Zkušení jsou vypočteny následující poměry:

• asi 20 g KOH neboNaOH v suché formě (úplně opustíte vodu kvůli čistotě experimentu);

• 100 ml "dimexidu", není nutné úplně rozpustit hydroxid, reakce na povrchu jeho sraženiny začíná,

• 1 tableta "Galavita", rozemletá do prášku, aby se rychleji rozpustila.

Mimochodem, takové řešení lze připravit předem a naplnit luminolem, je-li to nutné, hlavním úkolem je zajistit spolehlivost a těsnost kontejneru. Je třeba upozornit, že směs hydroxidy alkalického kovu a „Dimexidum“ koroduje plastových lahví po dobu 3-4 dní, takže je vhodné pouze jednorázových a krátké použití těchto nádob pro přípravu chemické světelné zdroje.

Další možnosti

Existuje mnoho receptů na vytvoření tekutiny, jako je například chemická světelného zdroje, existují možnosti prací kapaliny jako médium, a dokonce i lidské krve jako katalyzátor, ale většina z nich jsou jediné možnosti, jak řešit naše recepty. Vy a vy si můžete vybrat své vlastní reagencie a jejich korelaci za zážitek, včetně soda Mountain Dew.